一、原子的构成
1. 原子是由居其中心的与构成的。
2. 原子核一般由和构成。
3. 原子中各粒子的电性。

4. 原子不显电性的原因:原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷、电性。

1.原子核 核外电子
2.质子 中子
3.正 负
4.数量相等 相反

【分析】
本题考查原子构成的基础知识点，解题时需回忆原子的结构组成、各粒子的电性及原子不显电性的原因，对应每个问题的要求填写对应概念即可。
【解析】
1. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外绕核运动的核外电子构成，因此第一空填原子核，第二空填核外电子；
2. 原子核的组成：原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，因此填质子、中子；
3. 粒子电性：每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，因此填正、负；
4. 原子不显电性的原因：原子核内质子的正电荷总数与核外电子的负电荷总数数量相等，且电性相反，因此填数量相等、相反。
【答案】
1. 原子核；核外电子
2. 质子；中子
3. 正；负
4. 数量相等；相反
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题为化学入门的基础概念题，考查原子构成的核心知识点，需准确记忆各粒子的属性及原子不显电性的原因，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.2

二、原子模型的演变
1.道尔顿原子模型。
1808年，道尔顿提出原子论，认为原子的模型是（填“实心”或“空心”）球体。
2.汤姆孙原子模型。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了，认为原子的模型是正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
3.卢瑟福原子模型。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了$α$粒子散射实验。1911年，卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。

1.实心
2.电子

【分析】
本题考查原子模型演变的相关化学史知识，解题时需准确记忆道尔顿、汤姆孙在原子结构研究中的核心结论，这是解答本题的关键。
【解析】
1. 1808年道尔顿提出原子论，其原子模型为实心球体，故填“实心”；
2. 19世纪末汤姆孙发现了电子，基于此提出正电荷均匀分布、电子镶嵌其中的原子模型，故填“电子”；
3. 卢瑟福的核式结构模型题目已给出描述，无需填空。
【答案】
1. 实心；2. 电子
【知识点】
原子模型演变；电子的发现
【点评】
本题为识记类基础题，考察化学史中原子结构发现的关键知识点，难度较低，准确记忆课本相关内容即可解答。
【难度系数】
0.7