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6. (2023·雷州校级一模)碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是${N_{2}}$、${CO}$、${CO_{2}}$和${H_{2}O}$)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图1。
(1)操作Ⅳ中需要用到玻璃棒，作用是
(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分${CO}$、${H_{2}O}$会发生反应实现${CO}$转化为${CO_{2}}$，该反应的化学方程式是
(3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为
②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少？
③有同学认为小明在测定碳酸钠的质量时结果会偏大，请分析造成碳酸钠质量偏大的主要原因是
(1)操作Ⅳ中需要用到玻璃棒，作用是
引流
，流程中循环利用的物质有${H_{2}O}$和${CO_{2}}$
。(2)步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分${CO}$、${H_{2}O}$会发生反应实现${CO}$转化为${CO_{2}}$，该反应的化学方程式是
${CO} + {H_{2}O} \xlongequal[△]{\mathrm{铜催化剂}} {H_{2}} + {CO_{2}}$
。(3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为
8.8
g。②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少？
③有同学认为小明在测定碳酸钠的质量时结果会偏大，请分析造成碳酸钠质量偏大的主要原因是
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,导致测得生成的二氧化碳质量偏大
。答案
6. (1)引流 $ \mathrm{CO}_2 $ (2) $ \mathrm{CO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal[△]{\mathrm{铜催化剂}} \mathrm{H}_2 + \mathrm{CO}_2 $
(3)①8.8 ②21.2g(计算过程略) ③生成的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,导致测得生成的二氧化碳质量偏大
(3)①8.8 ②21.2g(计算过程略) ③生成的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,导致测得生成的二氧化碳质量偏大
