5. 如图7-6所示，20℃时，向50 g硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是()。


A.烧杯A中一定是饱和溶液
B.烧杯B中一定是饱和溶液
C.烧杯C中一定是饱和溶液
D.加快搅拌速度也能使烧杯B中的溶液转化为烧杯C中的溶液

5. B

【分析】要解决本题，需明确饱和溶液的定义：在一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解的为不饱和溶液。结合温度对硝酸钾溶解度的影响，逐一分析各选项：
1. 烧杯A是原50g硝酸钾溶液，无法确定其是否达到溶解限度，不能判断是否饱和；
2. 烧杯B中20℃时加入5g硝酸钾晶体后，有部分晶体未溶解，说明该温度下溶液无法再溶解硝酸钾，可据此判断B的状态；
3. 烧杯C是加热后晶体全部溶解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，加热后原本未溶解的晶体溶解，此时溶液可能饱和也可能不饱和；
4. 搅拌只能加快溶解速率，无法改变一定温度下的溶解限度，据此判断D选项。
【解析】根据饱和溶液的定义及硝酸钾溶解度的特性分析：
选项A：烧杯A为原硝酸钾溶液，无法确定其是否还能溶解硝酸钾，可能饱和也可能不饱和，故A错误；
选项B：烧杯B中，20℃时加入5g硝酸钾晶体后有部分未溶解，说明该温度下溶液不能继续溶解硝酸钾，因此烧杯B中的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
选项C：烧杯C是加热后晶体全部溶解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，此时溶液可能刚好饱和，也可能还能继续溶解硝酸钾（不饱和），故C错误；
选项D：加快搅拌只能加快溶解速率，无法改变20℃时硝酸钾的溶解限度，不能使烧杯B中未溶解的晶体全部溶解，无法转化为烧杯C的溶液，故D错误。
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的影响因素
【点评】本题考查饱和溶液的判断，核心是理解“一定温度下，有未溶解溶质的溶液一定是饱和溶液”，同时需掌握温度对硝酸钾溶解度的影响，属于基础概念的应用，难度适中。
【难度系数】0.6

6. $20°\mathrm{C}$时，取四种固体物质各10 g，分别加入甲、乙、丙、丁四只盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，温度恢复至$20°\mathrm{C}$后各烧杯中未溶解固体的质量见下表。

（1）四只烧杯的溶液中，溶质质量最小的是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），可能是不饱和溶液的是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
（2）上述四只烧杯中溶液的质量从大到小的顺序为。

6.（1）丁 丙 （2）丙、乙、甲、丁

【分析】
要解决本题，需明确：①溶质质量是溶解在溶剂中的固体质量，溶解的溶质质量=加入固体质量-未溶解固体质量；②饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，有未溶解固体的溶液一定是该温度下的饱和溶液，无未溶解固体的溶液可能饱和也可能不饱和；③溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量。先计算各烧杯溶解的溶质质量，再依次分析溶质质量、溶液饱和性、溶液质量排序。
【解析】
（1）计算各烧杯溶解的溶质质量：
甲：10g - 4g = 6g；乙：10g - 2g = 8g；丙：10g - 0g = 10g；丁：10g - 8g = 2g。因此溶质质量最小的是丁。
判断溶液饱和性：甲、乙、丁均有未溶解固体，属于20℃时的饱和溶液；丙无未溶解固体，说明10g固体全部溶解，可能刚好饱和，也可能还能继续溶解，故可能是不饱和溶液。
（2）溶液质量=50g（溶剂）+溶解的溶质质量，计算得：
甲：50g+6g=56g；乙：50g+8g=58g；丙：50g+10g=60g；丁：50g+2g=52g。因此溶液质量从大到小为丙、乙、甲、丁。
【答案】
（1）丁；丙 （2）丙、乙、甲、丁
【知识点】
溶液组成、饱和与不饱和溶液、溶质质量计算
【点评】
本题围绕溶液的核心概念展开，重点考查溶质质量计算和饱和溶液的判断，属于基础题型，需准确理解相关概念即可解答。
【难度系数】
0.5

1. 将一定量的食盐倒入一杯热水中，充分溶解，下列现象能作为判断食盐水是饱和溶液的依据的是()。

A.食盐加入量较多
B.食盐水味道很咸
C.食盐溶解得很快
D.食盐固体有剩余

1. D

【分析】
要判断食盐水是否为饱和溶液，需依据饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液，即为该溶质的饱和溶液。逐一分析选项：A选项食盐加入量多，无法确定是否还能继续溶解，不能判断饱和；B选项溶液味道咸仅说明浓度大，浓溶液不一定是饱和溶液；C选项食盐溶解快是溶解速率的表现，与是否饱和无关；D选项有剩余食盐固体，说明当前条件下食盐无法继续溶解，符合饱和溶液的判断依据。
【解析】
根据饱和溶液的定义，对各选项分析如下：
A. 食盐加入量较多，不能说明无法继续溶解，无法判断溶液是否饱和，错误；
B. 食盐水味道很咸仅表示溶液浓度大，浓溶液不一定是饱和溶液，错误；
C. 食盐溶解得快是溶解速率的特征，与溶液是否饱和无关，错误；
D. 食盐固体有剩余，说明在当前温度和水量下，食盐不能继续溶解，可作为判断饱和溶液的依据，正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液的判断
【点评】
本题考查饱和溶液的核心判断依据，需明确“不能继续溶解该溶质”是关键，避免混淆溶液浓度、溶解速率等无关概念，属于基础知识点的应用。
【难度系数】
0.7

2. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，可用于消毒杀菌。20℃时，将一定量氧化钙加入盛有水的烧杯中，充分搅拌，有少量固体剩余。回答下列问题。
（1）实验中用数字温度计测烧杯内物质的温度，示数（填“大于”“小于”或“等于”）20℃。
（2）烧杯内剩余的固体是（填化学式）。

2.（1）大于 （2）Ca(OH)₂

【分析】首先，氧化钙与水反应为放热反应，会使体系温度升高，据此判断第一问的温度；其次，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗溶剂水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会有剩余固体，据此确定第二问的物质。
【解析】（1）氧化钙与水发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放出大量的热，导致烧杯内物质温度升高，因此温度示数大于20℃；（2）上述反应生成氢氧化钙，反应消耗了部分水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会有未溶解的氢氧化钙固体剩余，其化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
【答案】（1）大于 （2）$\ce{Ca(OH)_{2}}$
【知识点】氧化钙的化学性质、氢氧化钙的性质、溶解度的影响因素
【点评】本题考查初中化学基础知识点，结合反应放热和溶解度特点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.6