例 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（）。


A.该元素的原子序数为20
B.该元素的相对原子质量为40.08
C.该元素的原子核外有20个电子
D.该元素属于人体所需的常量元素
解析 据图可知，该元素的原子序数是20，元素符号是Ca，元素名称是钙，相对原子质量是40.08。钙是一种金属元素，故答案为D。

D
解析 据图可知，该元素的原子序数是20，元素符号是Ca，元素名称是钙，相对原子质量是40.08。钙是一种金属元素，故答案为D。

【分析】要解答本题，需先明确元素周期表中单元格的信息含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；同时牢记原子中原子序数=核外电子数，以及钙元素的分类。接下来逐一分析选项，找出错误的选项。
【解析】从元素周期表的单元格可知：该元素原子序数为20，元素符号为Ca，名称为钙，相对原子质量为40.08。A选项：原子序数为20，与图中信息一致，正确；B选项：相对原子质量为40.08，与图中信息一致，正确；C选项：原子中原子序数等于原子核外电子数，原子序数为20，故核外有20个电子，正确；D选项：结合元素分类知识，钙是金属元素，且属于人体所需的常量元素，该选项描述错误，故答案为D。
【答案】D
【知识点】元素周期表信息、原子结构、常量元素
【点评】本题考查元素周期表的应用及元素的基本性质，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低，学生掌握元素周期表单元格含义和常见元素分类即可解答。
【难度系数】0.6

变式训练（2025·巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）。


A.x 的数值为 3
B.铟原子的中子数为 49
C.铟的相对原子质量为 114.8 g
D.铟属于非金属元素
评注 元素周期表中的每一格都由四个部分组成：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。其中，原子序数＝原子的核电荷数＝原子核内质子数＝原子核外电子数。元素名称的偏旁反映元素的种类，如有“钅”字旁的为金属元素（除金属汞外），有“石”字旁的为固态非金属元素，以“氵”为偏旁的是液态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素。

A
解析 铟的原子序数为49，核外有49个电子，x=49-2-8-18-18=3，选项A正确。铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数-质子数=115-49=66，选项B不正确。铟的相对原子质量为114.8，不带单位“g”，选项C不正确。铟是“钅”旁，属于金属元素，选项D不正确。故选A。

【分析】
本题考查元素周期表信息与原子结构示意图的应用，解题思路为：根据原子中原子序数=质子数=核外电子数计算x的值，判断选项A；结合相对原子质量与质子数的关系判断中子数，分析选项B；明确相对原子质量的单位特点，判断选项C；根据元素名称的偏旁判断元素种类，分析选项D。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：原子中，原子序数=核外电子数，铟的原子序数为49，故核外电子总数为49。由原子结构示意图可知，核外电子数为2+8+18+18+x=46+x，因此46+x=49，解得x=3，该选项正确。
2. 选项B：原子序数为49，即质子数为49；中子数≈相对原子质量（取整数115）-质子数=115-49=66，并非49，该选项错误。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，铟的相对原子质量为114.8，该选项错误。
4. 选项D：铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】
本题为基础题型，结合元素周期表与原子结构示意图的核心知识点，考查学生对原子粒子数量关系、元素分类、相对原子质量的基础理解，难度较低，掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7

1. 化学式及其含义。
（1）化学式：用和的组合表示纯净物组成的式子。化学式反映了物质的组成情况。
（2）化学式的含义。

1.(1) 元素符号；数字

【分析】本题考查化学式的定义，解题时需回忆化学中关于化学式的基本概念：化学式是用来表示纯净物组成的式子，其组成是元素符号和数字的组合，据此即可得出答案。
【解析】根据化学式的定义，用元素符号和数字的组合可以表示纯净物的组成，因此（1）中应填写元素符号和数字。
【答案】元素符号；数字
【知识点】化学式的定义
【点评】本题为化学基础概念题，考查化学式的基本定义，属于入门级知识，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】0.9

2. 化合价的一般规律。
（1）化合价有正、负之分，书写时标注在元素符号的。
（2）化合价的原则：在金属化合物中，金属元素一般呈价，非金属元素一般呈价；在氧化物中，通常氧元素呈价，另一种元素呈价。
（3）单质中元素的化合价为，化合物中各元素化合价的代数和为。

2.(1) 正上方
(2) 正；负；负；正
(3) 零；零

【分析】
本题考查化合价的一般规律，解题时需回忆化合价的标注位置、不同元素在化合物中的化合价特点，以及单质和化合物中化合价的核心规则，逐一对应知识点填写即可。
【解析】
（1）化合价的标注位置为元素符号的正上方，需与离子符号的标注位置（右上角）区分；
（2）金属元素在金属化合物中通常失去电子，显正价；非金属元素与金属元素结合时通常得到电子，显负价；氧化物中氧元素通常显-2价，另一种元素显正价；
（3）单质中元素未与其他元素化合，化合价为零；化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是化合价计算的核心原则。
【答案】
2.(1) 正上方
(2) 正；负；负；正
(3) 零；零
【知识点】
化合价标注方法、化合价的一般规律
【点评】
本题为化学基础知识点的直接考查，是后续学习化学式书写、化学方程式配平的重要基础，需准确记忆相关规则。
【难度系数】
0.9

3. 化学式的书写。
（1）单质：金属、稀有气体，直接用组成元素的元素符号表示，如铜、氦气；常见气态非金属单质，大多由两个原子构成一个分子，则用元素符号和的组合表示，如氧气、氮气。
（2）由两种元素组成的化合物：先写出组成该化合物的元素符号（价元素通常写在左边，价元素通常写在右边），然后根据元素（或原子团）确定各元素的原子（或原子团）数目，写在原子（或原子团）的。

3.(1) Cu；He；数字；O₂；N₂
(2) 正；负；化合价；右下角

【分析】
本题考查化学式书写的基础规则，分为单质和两种元素组成的化合物两部分。对于单质，金属、稀有气体直接用元素符号表示，常见气态非金属单质多为双原子分子，需用元素符号和原子个数组合表示；对于两种元素组成的化合物，需遵循正价元素在左、负价元素在右，再根据化合价确定原子个数并标注位置的规则。
【解析】
（1）金属单质铜的化学式直接用元素符号Cu表示；稀有气体氦气的化学式为He；常见气态非金属单质（如氧气、氮气）多由2个原子构成分子，因此用元素符号和数字的组合表示，氧气为O₂，氮气为N₂。
（2）由两种元素组成的化合物，书写时正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边，再根据元素（或原子团）的化合价确定各元素的原子数目，将数目写在原子（或原子团）的右下角。
【答案】
3.(1) Cu；He；数字；O₂；N₂ (2) 正；负；化合价；右下角
【知识点】
化学式的书写规则
【点评】
本题是化学用语中化学式书写的基础知识点考查，属于化学学习的核心入门内容，要求学生准确记忆相关规则，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8