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2. 化学方程式的书写步骤(以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例)
(1)描述反应事实。
在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
①如果反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来；
②在反应物和生成物之间画一条短线,在短线上注明化学反应发生的条件,如加热(常用“
如：
(2)配平化学方程式。
检查式子左、右两边各元素原子的
如：
课后作业·测评
(1)描述反应事实。
在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
①如果反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来；
②在反应物和生成物之间画一条短线,在短线上注明化学反应发生的条件,如加热(常用“
$△$
”号表示)、点燃、催化剂等。如：
$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$
。(2)配平化学方程式。
检查式子左、右两边各元素原子的
种类和数目
,通过选取合适的化学计量数,使化学方程式遵守质量守恒定律
,将短线改为等号
。如：
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
。课后作业·测评
答案
2.(1)②$△$ $\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$ (2)种类和数目 质量守恒定律 等号 $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
解析
【分析】
本题考查化学方程式书写的核心步骤，需准确识记反应事实描述、配平环节的关键内容。首先，反应条件中加热用“△”表示，磷燃烧的反应需标注点燃条件；配平时要保证左右原子种类和数目相等，遵循质量守恒定律，最终将短线改为等号并配平。
【解析】
(1) 反应条件中，加热常用“△”表示；磷在空气中燃烧的反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，反应条件为点燃，因此式子为$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$。
(2) 配平化学方程式时，需检查左右两边各元素原子的种类和数目，通过调整化学计量数使反应遵守质量守恒定律，之后将短线改为等号；配平后磷燃烧的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$。
【答案】
2.(1)②$△$ $\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$ (2)种类和数目 质量守恒定律 等号 $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
【知识点】
化学方程式书写步骤、质量守恒定律
【点评】
本题为化学方程式书写的基础识记类题目，考查核心知识点的记忆，难度较低，适合巩固化学方程式书写的基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式书写的核心步骤，需准确识记反应事实描述、配平环节的关键内容。首先，反应条件中加热用“△”表示，磷燃烧的反应需标注点燃条件；配平时要保证左右原子种类和数目相等，遵循质量守恒定律，最终将短线改为等号并配平。
【解析】
(1) 反应条件中，加热常用“△”表示；磷在空气中燃烧的反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，反应条件为点燃，因此式子为$\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$。
(2) 配平化学方程式时，需检查左右两边各元素原子的种类和数目，通过调整化学计量数使反应遵守质量守恒定律，之后将短线改为等号；配平后磷燃烧的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$。
【答案】
2.(1)②$△$ $\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$ (2)种类和数目 质量守恒定律 等号 $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
【知识点】
化学方程式书写步骤、质量守恒定律
【点评】
本题为化学方程式书写的基础识记类题目，考查核心知识点的记忆，难度较低，适合巩固化学方程式书写的基础内容。
【难度系数】
0.8
1. 下列关于 $3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ 的叙述中，正确的是(
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
C
)。A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
答案
1.C
解析
【分析】
本题考查铁在氧气中燃烧的化学方程式相关知识，需逐一分析每个选项，结合反应的条件、生成物、反应类型及化学方程式的质量意义判断对错。
【解析】
A选项：铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，生成物为氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），而题目中的反应是铁在氧气中点燃的剧烈反应，并非铁生锈，A错误；
B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁，反应条件为点燃，B错误；
C选项：铁与氧气在常温下反应速率极慢，生成铁锈，而题目中的反应是铁在点燃条件下生成四氧化三铁，若去掉“点燃”条件，该反应不符合客观事实，C正确；
D选项：根据化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，各物质质量比为$(3×56):(2×32):232=168:64:232=21:8:29$，10g Fe完全反应需消耗$\ce{O_{2}}$的质量约为$10g×\frac{8}{21}≈3.81g$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量约为$10g×\frac{29}{21}≈13.81g$，并非20g，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、铁的化学性质、根据化学方程式计算
【点评】
本题为初中化学基础题，需准确区分铁生锈与铁燃烧的反应差异，掌握化学方程式的条件、生成物及质量比计算，易错点为混淆反应生成物及质量守恒的应用。
【难度系数】
0.5
本题考查铁在氧气中燃烧的化学方程式相关知识，需逐一分析每个选项，结合反应的条件、生成物、反应类型及化学方程式的质量意义判断对错。
【解析】
A选项：铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，生成物为氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），而题目中的反应是铁在氧气中点燃的剧烈反应，并非铁生锈，A错误；
B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁，反应条件为点燃，B错误；
C选项：铁与氧气在常温下反应速率极慢，生成铁锈，而题目中的反应是铁在点燃条件下生成四氧化三铁，若去掉“点燃”条件，该反应不符合客观事实，C正确；
D选项：根据化学方程式$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，各物质质量比为$(3×56):(2×32):232=168:64:232=21:8:29$，10g Fe完全反应需消耗$\ce{O_{2}}$的质量约为$10g×\frac{8}{21}≈3.81g$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量约为$10g×\frac{29}{21}≈13.81g$，并非20g，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、铁的化学性质、根据化学方程式计算
【点评】
本题为初中化学基础题，需准确区分铁生锈与铁燃烧的反应差异，掌握化学方程式的条件、生成物及质量比计算，易错点为混淆反应生成物及质量守恒的应用。
【难度系数】
0.5
2.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3X}$，试推测X的化学式是（
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
B
）。A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
答案
2.B
解析
【分析】
本题可依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的总数，推导未知物X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。先计算反应物中各原子总数：乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含C原子2个、H原子6个、O原子1个；3个$\ce{O_{2}}$分子含O原子6个，故反应物总原子数为：C：2，H：6，O：$1+6=7$。再计算生成物中已知的原子数：2个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子2个、O原子$2×2=4$个。因此，生成物中3个X分子共含H原子6个、O原子$7-4=3$个，每个X分子含H原子$6÷3=2$个、O原子$3÷3=1$个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学式推断
【点评】
本题是质量守恒定律在化学方程式中的基础应用，考查学生对反应前后原子守恒的理解，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题可依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的总数，推导未知物X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。先计算反应物中各原子总数：乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）含C原子2个、H原子6个、O原子1个；3个$\ce{O_{2}}$分子含O原子6个，故反应物总原子数为：C：2，H：6，O：$1+6=7$。再计算生成物中已知的原子数：2个$\ce{CO_{2}}$分子含C原子2个、O原子$2×2=4$个。因此，生成物中3个X分子共含H原子6个、O原子$7-4=3$个，每个X分子含H原子$6÷3=2$个、O原子$3÷3=1$个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学式推断
【点评】
本题是质量守恒定律在化学方程式中的基础应用，考查学生对反应前后原子守恒的理解，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.9
3. 下列化学方程式中，书写正确的是(
A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{6Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}\uparrow}$
A
)。A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{6Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}\uparrow}$
答案
3.A
解析
【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需从三方面入手：一是反应是否符合客观事实（产物是否正确）；二是化学式是否正确、化学方程式是否配平；三是反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号的使用是否规范。逐一分析各选项：选项A的反应原理、配平、符号均正确；选项B产物不符合客观事实；选项C产物错误；选项D气体符号使用错误。
【解析】
根据化学方程式的书写原则（符合客观事实、遵守质量守恒定律）及符号标注规则，对各选项分析如下：
1. 选项A：加热高锰酸钾分解的化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应原理正确，化学式均正确，原子个数已配平，反应条件（加热）标注正确，氧气为气体，标注↑，书写正确。
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故方程式书写错误。
3. 选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项产物错误，不符合客观事实，书写错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物氧气是气体，生成物二氧化硫无需标注↑，符号使用错误，书写错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心是掌握反应的客观事实、配平方法及符号标注要求，属于化学基础题型，需牢记常见反应的产物。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式书写是否正确，需从三方面入手：一是反应是否符合客观事实（产物是否正确）；二是化学式是否正确、化学方程式是否配平；三是反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号的使用是否规范。逐一分析各选项：选项A的反应原理、配平、符号均正确；选项B产物不符合客观事实；选项C产物错误；选项D气体符号使用错误。
【解析】
根据化学方程式的书写原则（符合客观事实、遵守质量守恒定律）及符号标注规则，对各选项分析如下：
1. 选项A：加热高锰酸钾分解的化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应原理正确，化学式均正确，原子个数已配平，反应条件（加热）标注正确，氧气为气体，标注↑，书写正确。
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故方程式书写错误。
3. 选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项产物错误，不符合客观事实，书写错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物氧气是气体，生成物二氧化硫无需标注↑，符号使用错误，书写错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心是掌握反应的客观事实、配平方法及符号标注要求，属于化学基础题型，需牢记常见反应的产物。
【难度系数】
0.7
4. 在化学方程式 $a\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6 + b\mathrm{O}_2 \xlongequal{} m\mathrm{CO}_2 + n\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 中，各化学计量数之间的关系正确的是（
A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
D
）。A.$2m = n$
B.$m = n$
C.$3n = a$
D.$2b = 2m + n$
答案
4.D
解析
【分析】本题考查化学方程式中化学计量数的关系，需利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变），分别计算反应前后各原子的总数，再对比各选项的等式是否成立，从而选出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等：
碳原子：反应前有2a个（来自a个$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6$），反应后有m个（来自m个$\mathrm{CO}_2$），故$2a = m$；
氢原子：反应前有6a个（来自a个$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6$），反应后有2n个（来自n个$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$），故$6a = 2n$；结合$2a=m$，可得$3m=2n$，因此A（$2m = n$）、B（$m = n$）、C（$3n = a$）均错误；
氧原子：反应前有2b个（来自b个$\mathrm{O}_2$），反应后有$2m + n$个（来自m个$\mathrm{CO}_2$和n个$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$），故$2b = 2m + n$，与D选项一致，因此D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为化学方程式配平的基础应用，核心是运用质量守恒定律的原子守恒规律，难度较低，只要掌握反应前后原子数目不变的要点即可快速解答。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的数目相等：
碳原子：反应前有2a个（来自a个$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6$），反应后有m个（来自m个$\mathrm{CO}_2$），故$2a = m$；
氢原子：反应前有6a个（来自a个$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6$），反应后有2n个（来自n个$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$），故$6a = 2n$；结合$2a=m$，可得$3m=2n$，因此A（$2m = n$）、B（$m = n$）、C（$3n = a$）均错误；
氧原子：反应前有2b个（来自b个$\mathrm{O}_2$），反应后有$2m + n$个（来自m个$\mathrm{CO}_2$和n个$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$），故$2b = 2m + n$，与D选项一致，因此D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题为化学方程式配平的基础应用，核心是运用质量守恒定律的原子守恒规律，难度较低，只要掌握反应前后原子数目不变的要点即可快速解答。
【难度系数】0.7
