14. 生活中的燃烧——烟花棒。烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。
(1)烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是。
(2)点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理：。
(3)烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式：（写一个），反应类型是。（注：烟花棒裹料中含镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等物质）
(4)燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要增强防火防爆意识。下列生产、生活中的做法正确的是（填字母序号）。
A. 烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开
B. 发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机
C. 乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品
D. 地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度

14.(1)增大了可燃物与氧气的接触面积
(2)烟花棒燃烧时放出的热量多,更容易使温度达到烟花棒的着火点
(3)2Mg+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO(或 C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂)（合理即可） 化合反应
(4)ACD

【分析】
本题围绕生活中的烟花棒考查燃烧相关知识，需结合燃烧的条件、促进燃烧的方法、化学方程式书写及安全常识逐一分析：
1. 第(1)问：疏松结构的作用是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧；
2. 第(2)问：点燃难易与温度是否达到着火点有关，燃着的烟花棒放热更多，易使温度达到裹料着火点；
3. 第(3)问：发光现象对应裹料中可燃物的燃烧，选镁或碳的燃烧反应即可，反应类型根据反应物和生成物种类判断；
4. 第(4)问：逐一分析选项，结合安全常识判断正误。
【解析】
(1) 烟花棒外层裹料疏松，能增大可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧越剧烈，因此可加速燃烧；
(2) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，燃着的烟花棒燃烧时释放大量热量，能更快使外层裹料的温度升高至其着火点，而普通打火机放热少，难以快速达到着火点，故用燃着的烟花棒更容易点燃；
(3) 烟花棒裹料中的镁粉燃烧会发光，反应的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$（或$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，合理即可）；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
(4) 选项分析：A. 烟花棒燃放结束后确认无火星再离开，可防止火灾，正确；B. 燃气泄漏时打开油烟机，电器启动会产生电火花，易引爆燃气，错误；C. 公共交通工具禁止携带易燃易爆物品，可保障安全，正确；D. 地下煤矿通风降低瓦斯浓度，能防止瓦斯爆炸，正确，故选ACD。
【答案】
14.(1)增大了可燃物与氧气的接触面积；(2)烟花棒燃烧时放出的热量多，更容易使温度达到烟花棒的着火点；(3)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$（或$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，合理即可）；化合反应；(4)ACD
【知识点】
燃烧与燃烧的条件、化学方程式书写、易燃易爆安全知识
【点评】
本题结合生活实例考查化学基础知识，将课本知识与实际应用结合，难度适中，需要学生灵活运用燃烧相关概念分析问题，同时掌握安全常识。
【难度系数】
0.6

15. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40 ℃，燃烧时产生大量白烟。

(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80 ℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为，此对比实验说明燃烧的条件之一是。
(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入$\ce{CO_{2}}$，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是。
(3)请指出该装置的不足之处：。

15.(1)4P+5O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P₂O₅ 温度需要达到可燃物的着火点
(2)2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑ 隔绝氧气
(3)未处理有毒的生成物P₂O₅(合理即可)

【分析】
解决本题需结合燃烧条件、化学方程式书写、灭火原理及实验装置评价的相关知识：(1) 白磷燃烧是可燃物与氧气的反应，对比白磷和红磷的实验，通过变量分析得出燃烧条件；(2) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，结合二氧化碳的性质分析灭火原理；(3) 从生成物的毒性角度分析装置的不足。
【解析】
(1) 白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；实验中白磷和红磷均为可燃物、都接触氧气，温度均为80℃（达到白磷着火点，未达红磷着火点），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。
(2) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入后覆盖在燃着的白磷表面，隔绝了氧气，使白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。
(3) 白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，该装置没有对有毒生成物进行处理，会污染空气，这是装置的不足之处（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$；温度需要达到可燃物的着火点
(2) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；隔绝氧气
(3) 未处理有毒的生成物$\ce{P_{2}O_{5}}$（合理即可）
【知识点】
燃烧的条件；化学方程式书写；灭火原理
【点评】
本题结合实验装置探究燃烧条件与灭火原理，既考查化学方程式的书写，又考查实验现象分析与装置评价，是一道综合性较强的基础实验题，需学生掌握燃烧、灭火的核心知识点并结合实验实际分析问题。
【难度系数】
0.6

1. 易燃物在的空间内燃烧，
就会在短时间内聚积，使
而引起爆炸。可燃性气体(如、)、粉尘(如、)等遇明火都可能发生爆炸；还有一些固体物质(如氯酸钾、硝酸铵等)受热或受到撞击时也有发生爆炸的危险。
2. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈，这就是油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“”的字样或消防安全标志的原因。
易错提示 1. 爆炸不一定都是化学变化。如气球的爆炸、自行车轮胎的爆炸就是物理变化。
2. 可燃性的气体或蒸气与空气的混合物并不是在任何情况下都会发生爆炸。只有当它们混合达到一定的比例范围时才会爆炸，我们把这个比例范围叫作爆炸极限。混合的比例低于或超出这一范围都不会发生爆炸。
3. 燃料充分燃烧的条件:燃烧时要有，燃料与空气要有。
4. 化学反应伴随着能量的变化。氧化钙与水反应、燃料燃烧等都是的；碳单质与二氧化碳反应是的。

1. 有限 急剧地 大量的热 气体的体积迅速膨胀 天然气 煤气或液化石油气 面粉 煤粉
2. 严禁烟火
3. 足够的氧气(或空气) 足够大的接触面积
4. 放热 吸热

【分析】本题考查燃烧、爆炸、燃料充分燃烧及化学反应能量变化的基础知识点，解题时需回忆课本中对应概念，结合每个空的描述匹配正确术语即可。
【解析】1. 爆炸的形成条件为：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；常见可燃性气体有天然气、煤气（或液化石油气），可燃性粉尘有面粉、煤粉等。2. 油库、面粉加工厂等场所存在大量可燃性物质，需防止遇明火引发爆炸，因此标有“严禁烟火”的字样或消防安全标志。3. 燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够的氧气（或空气），燃料与空气要有足够大的接触面积。4. 氧化钙与水反应、燃料燃烧过程中放出热量，属于放热反应；碳单质与二氧化碳反应过程中吸收热量，属于吸热反应。
【答案】1. 有限 急剧地 大量的热 气体的体积迅速膨胀 天然气 煤气或液化石油气 面粉 煤粉
2. 严禁烟火
3. 足够的氧气(或空气) 足够大的接触面积
4. 放热 吸热
【知识点】燃烧与爆炸、燃料充分燃烧、化学反应中的能量变化
【点评】本题为化学基础知识点填空题，侧重考查燃烧、爆炸、燃料充分燃烧及化学反应能量变化的核心概念，难度较低，需准确记忆课本相关内容。
【难度系数】0.8