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1.化学方程式是表示化学变化的重要化学用语。下列有关化学方程式中的符号解释不正确的是 （
A.等号“=”左侧的物质是反应物，右侧的物质是生成物
B.向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体
C.向下的箭头“↓”指生成物是沉淀
D.“$\xlongequal{△}$”意味着反应需要加热
B
）A.等号“=”左侧的物质是反应物，右侧的物质是生成物
B.向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体
C.向下的箭头“↓”指生成物是沉淀
D.“$\xlongequal{△}$”意味着反应需要加热
答案
1.B
解析
【分析】本题考查化学方程式中常见符号的含义，解题思路是逐一分析每个选项对符号的解释，判断其正确性，找出解释不正确的选项。需牢记化学方程式各符号的规范定义：反应物、生成物的位置，气体符号、沉淀符号、加热符号的准确含义，据此逐一排查选项。
【解析】对各选项分析如下：
A选项：化学方程式中，等号左侧为参与反应的反应物，右侧为反应生成的生成物，该解释正确；
B选项：化学方程式中的“↑”是指生成物为气体（仅当反应物中无气体时，生成物的气体需标注“↑”），并非笼统指吸收或释放气体，该解释错误；
C选项：“↓”用于表示溶液中反应的生成物为难溶性沉淀，该解释正确；
D选项：“$\xlongequal{△}$”明确表示反应条件为加热，该解释正确。因此不正确的选项是B。
【答案】B
【知识点】化学用语（符号含义）
【点评】本题属于化学基础知识点考查，聚焦化学方程式符号的准确理解，难度较低，需准确记忆各符号的规范用法，避免概念误解。
【难度系数】0.8
【解析】对各选项分析如下：
A选项：化学方程式中，等号左侧为参与反应的反应物，右侧为反应生成的生成物，该解释正确；
B选项：化学方程式中的“↑”是指生成物为气体（仅当反应物中无气体时，生成物的气体需标注“↑”），并非笼统指吸收或释放气体，该解释错误；
C选项：“↓”用于表示溶液中反应的生成物为难溶性沉淀，该解释正确；
D选项：“$\xlongequal{△}$”明确表示反应条件为加热，该解释正确。因此不正确的选项是B。
【答案】B
【知识点】化学用语（符号含义）
【点评】本题属于化学基础知识点考查，聚焦化学方程式符号的准确理解，难度较低，需准确记忆各符号的规范用法，避免概念误解。
【难度系数】0.8
2. 下列化学方程式及其反应类型都正确的是
（
|选项|化学方程式|反应类型|
|----|----|----|
|A|$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$|化合反应|
|B|$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} $
$ + O_{2}\uparrow}$|分解反应|
|C|$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$|分解反应|
|D|$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$|氧化反应|
（
C
）|选项|化学方程式|反应类型|
|----|----|----|
|A|$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$|化合反应|
|B|$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} $
$ + O_{2}\uparrow}$|分解反应||C|$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$|分解反应|
|D|$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Fe_{2}O_{3}}$|氧化反应|
答案
2.C
解析
【分析】要判断化学方程式及其反应类型是否都正确，需从两方面验证：一是检查化学方程式的正确性，包括物质化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件是否标注规范、气体/沉淀符号是否正确；二是判断反应类型是否与反应特点匹配。需逐一分析每个选项的化学方程式和反应类型。
【解析】
1. 选项A：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确化学式为$\ce{MgO}$，该选项化学式错误（写成$\ce{MgO_{2}}$），化学方程式错误，虽反应类型为化合反应，但整体不符合要求。
2. 选项B：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该选项未配平，化学方程式错误，虽反应类型为分解反应，但不符合要求。
3. 选项C：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，化学式正确、配平正确、反应条件标注正确；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，反应类型正确，符合要求。
4. 选项D：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，该选项化学式错误（写成$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），化学方程式错误，虽反应类型为氧化反应，但不符合要求。
综上，化学方程式及其反应类型都正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、反应类型判断
【点评】本题考查化学方程式的正确书写和反应类型的判断，易错点在于常见物质化学式的记忆（如氧化镁、铁燃烧产物）和化学方程式的配平，需学生熟练掌握基本反应类型的定义和化学方程式的书写规则。
【难度系数】0.4
【解析】
1. 选项A：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确化学式为$\ce{MgO}$，该选项化学式错误（写成$\ce{MgO_{2}}$），化学方程式错误，虽反应类型为化合反应，但整体不符合要求。
2. 选项B：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该选项未配平，化学方程式错误，虽反应类型为分解反应，但不符合要求。
3. 选项C：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，化学式正确、配平正确、反应条件标注正确；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，反应类型正确，符合要求。
4. 选项D：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，该选项化学式错误（写成$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），化学方程式错误，虽反应类型为氧化反应，但不符合要求。
综上，化学方程式及其反应类型都正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、反应类型判断
【点评】本题考查化学方程式的正确书写和反应类型的判断，易错点在于常见物质化学式的记忆（如氧化镁、铁燃烧产物）和化学方程式的配平，需学生熟练掌握基本反应类型的定义和化学方程式的书写规则。
【难度系数】0.4
3.生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理是
$2C_{x}H_{2}+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4CO_{2}+2H_{2}O$。$x$的值是
（
A.1
B.2
C.3
D.4
$2C_{x}H_{2}+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4CO_{2}+2H_{2}O$。$x$的值是
（
B
）A.1
B.2
C.3
D.4
答案
3.B
解析
【分析】
要确定x的值，需利用质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。我们只需对比反应前后碳原子的总数，即可列出等式求解x。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。
在化学方程式$2C_{x}H_{2}+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4CO_{2}+2H_{2}O$中：
反应前碳原子总数为$2x$；
反应后碳原子总数为$4$（来自$4CO_{2}$）。
因此可得等式：$2x=4$，解得$x=2$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式的应用
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变的规律求解，属于化学方程式相关的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要确定x的值，需利用质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。我们只需对比反应前后碳原子的总数，即可列出等式求解x。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。
在化学方程式$2C_{x}H_{2}+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}4CO_{2}+2H_{2}O$中：
反应前碳原子总数为$2x$；
反应后碳原子总数为$4$（来自$4CO_{2}$）。
因此可得等式：$2x=4$，解得$x=2$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式的应用
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变的规律求解，属于化学方程式相关的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
4.(2024·青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$，X的化学式为（
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
D
）A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
4.D
解析
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过计算反应前后各原子的总数，推导出未知物X的原子构成，进而确定其化学式，再结合选项选出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$中：
反应物中各原子总数：Fe原子2个，C原子$3×1=3$个，O原子$3 + 3×1=6$个；
生成物中已知有2个Fe原子，因此3个X分子中应共含3个C原子和6个O原子，即每个X分子含1个C原子和2个O原子，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基本应用，属于化学基础题型，难度较低，只要掌握反应前后原子守恒的核心知识点即可快速解答。
【难度系数】0.9
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$中：
反应物中各原子总数：Fe原子2个，C原子$3×1=3$个，O原子$3 + 3×1=6$个；
生成物中已知有2个Fe原子，因此3个X分子中应共含3个C原子和6个O原子，即每个X分子含1个C原子和2个O原子，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基本应用，属于化学基础题型，难度较低，只要掌握反应前后原子守恒的核心知识点即可快速解答。
【难度系数】0.9
5. (2025·湖南)甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 (
○ 氢原子
○ 碳原子
○ 氧原子
A.甲酸分子中含有1个氧分子
B.生成物都是由分子构成
C.反应前后元素种类发生改变
D.反应的化学方程式是 $\ce{HCOOH = H_{2} + CO}$
B
)○ 氢原子
○ 碳原子
○ 氧原子
A.甲酸分子中含有1个氧分子
B.生成物都是由分子构成
C.反应前后元素种类发生改变
D.反应的化学方程式是 $\ce{HCOOH = H_{2} + CO}$
答案
5.B
解析
【分析】首先解读微观示意图，确定反应物和生成物的分子构成：反应物为甲酸（$\ce{HCOOH}$），生成物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），据此推导反应的化学方程式。再结合分子构成、质量守恒定律等知识，逐一分析每个选项的正误。
【解析】根据微观示意图，1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，反应后生成1个氢分子和1个二氧化碳分子，反应条件为一定条件，正确的化学方程式为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件}H_{2} + CO_{2}}$。
选项A：分子由原子构成，甲酸分子中只含氧原子，不含氧分子，A错误；
选项B：生成物$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{CO_{2}}$由二氧化碳分子构成，均由分子构成，B正确；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误；
选项D：反应生成物是$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，不是$\ce{CO}$，化学方程式书写错误，D错误。
【答案】B
【知识点】微粒观点与模型图、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别分子的构成，结合相关概念分析选项，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，反应后生成1个氢分子和1个二氧化碳分子，反应条件为一定条件，正确的化学方程式为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件}H_{2} + CO_{2}}$。
选项A：分子由原子构成，甲酸分子中只含氧原子，不含氧分子，A错误；
选项B：生成物$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{CO_{2}}$由二氧化碳分子构成，均由分子构成，B正确；
选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误；
选项D：反应生成物是$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，不是$\ce{CO}$，化学方程式书写错误，D错误。
【答案】B
【知识点】微粒观点与模型图、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别分子的构成，结合相关概念分析选项，属于基础题型。
【难度系数】0.5
6.(2024·河南)某反应的微观示意图如下,该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 (
A.图中的单质为氧气
B.反应的产物均为无毒物质
C.反应前后元素的化合价均无变化
D.反应的化学方程式为 $\ce{NH_{3} + NO\xlongequal{一定条件} N_{2} + H_{2}O}$
B
)A.图中的单质为氧气
B.反应的产物均为无毒物质
C.反应前后元素的化合价均无变化
D.反应的化学方程式为 $\ce{NH_{3} + NO\xlongequal{一定条件} N_{2} + H_{2}O}$
答案
6.B
解析
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定反应物、生成物的化学式，再推导反应的化学方程式，随后逐一分析每个选项的正误：先判断单质种类，再分析产物毒性、元素化合价变化，最后验证化学方程式的配平是否正确。
【解析】根据微观示意图的原子标识（○为氢原子，●为氧原子，浅灰球为氮原子），可知反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{NO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，逐一分析选项：
A. 单质是由同种元素组成的纯净物，图中的单质为$\ce{N_{2}}$，不是氧气，故A错误；
B. 反应产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{N_{2}}$是空气的组成成分，无毒；$\ce{H_{2}O}$是水，无毒，故B正确；
C. 反应前$\ce{NH_{3}}$中$\ce{N}$为-3价，$\ce{NO}$中$\ce{N}$为+2价，反应后$\ce{N_{2}}$中$\ce{N}$为0价，元素化合价发生了变化，故C错误；
D. 该反应的化学方程式配平后应为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件} 5N_{2} + 6H_{2}O}$，选项中的方程式未配平，原子不守恒，故D错误。
【答案】B
【知识点】微观示意图与化学方程式、化合价、物质的分类
【点评】本题结合汽车尾气处理的反应，通过微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别微粒构成、掌握化合价规律和化学方程式配平，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图的原子标识（○为氢原子，●为氧原子，浅灰球为氮原子），可知反应物为$\ce{NH_{3}}$和$\ce{NO}$，生成物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，逐一分析选项：
A. 单质是由同种元素组成的纯净物，图中的单质为$\ce{N_{2}}$，不是氧气，故A错误；
B. 反应产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{N_{2}}$是空气的组成成分，无毒；$\ce{H_{2}O}$是水，无毒，故B正确；
C. 反应前$\ce{NH_{3}}$中$\ce{N}$为-3价，$\ce{NO}$中$\ce{N}$为+2价，反应后$\ce{N_{2}}$中$\ce{N}$为0价，元素化合价发生了变化，故C错误；
D. 该反应的化学方程式配平后应为$\ce{4NH_{3} + 6NO\xlongequal{一定条件} 5N_{2} + 6H_{2}O}$，选项中的方程式未配平，原子不守恒，故D错误。
【答案】B
【知识点】微观示意图与化学方程式、化合价、物质的分类
【点评】本题结合汽车尾气处理的反应，通过微观示意图考查化学基础知识点，需准确识别微粒构成、掌握化合价规律和化学方程式配平，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.5
7. 配平下列化学方程式(反应条件已略去)。
(1) $□$Fe$_2$O$_3$ + $□$H$_2$SO$_4$ = $□$Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ + $□$H$_2$O
(2) $□$Fe$_2$O$_3$ + $□$HCl = $□$FeCl$_3$ + $□$H$_2$O
(3) $□$H$_2$S + $□$O$_2$ = $□$SO$_2$ + $□$H$_2$O
(4) $□$C$_2$H$_5$OH + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(5) $□$CH$_3$OH + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(6) $□$C$_2$H$_6$ + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(7) $□$CO + $□$Fe$_2$O$_3$ = $□$Fe + $□$CO$_2$
(8) $□$CO + $□$Fe$_3$O$_4$ = $□$Fe + $□$CO$_2$
(1) $□$Fe$_2$O$_3$ + $□$H$_2$SO$_4$ = $□$Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ + $□$H$_2$O
(2) $□$Fe$_2$O$_3$ + $□$HCl = $□$FeCl$_3$ + $□$H$_2$O
(3) $□$H$_2$S + $□$O$_2$ = $□$SO$_2$ + $□$H$_2$O
(4) $□$C$_2$H$_5$OH + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(5) $□$CH$_3$OH + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(6) $□$C$_2$H$_6$ + $□$O$_2$ = $□$CO$_2$ + $□$H$_2$O
(7) $□$CO + $□$Fe$_2$O$_3$ = $□$Fe + $□$CO$_2$
(8) $□$CO + $□$Fe$_3$O$_4$ = $□$Fe + $□$CO$_2$
答案
7.(1)1 3 1 3
(2)1 6 2 3
(3)2 3 2 2
(4)1 3 2 3
(5)2 3 2 4
(6)2 7 4 6
(7)3 1 2 3
(8)4 1 3 4
(2)1 6 2 3
(3)2 3 2 2
(4)1 3 2 3
(5)2 3 2 4
(6)2 7 4 6
(7)3 1 2 3
(8)4 1 3 4
解析
【分析】
配平化学方程式的核心是遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目完全相等。针对不同类型的反应，可采用适配的配平方法：复分解反应（如(1)(2)）可利用原子团整体守恒或最小公倍数法；有机物燃烧类反应（如(4)(5)(6)）常用“定一法”，先定有机物系数为1，依次配平C、H原子，最后配O原子；氧化还原类反应（如(3)(7)(8)）可通过观察法或得失电子守恒配平。
【解析】
(1) 反应中，右边Fe₂(SO₄)₃含3个SO₄²⁻，故左边H₂SO₄系数为3；再配H原子，左边3个H₂SO₄提供6个H，右边H₂O系数为3，O原子也守恒，得系数：1、3、1、3；
(2) 先定FeCl₃系数为2（对应Fe₂O₃的Fe原子），Cl原子守恒则HCl系数为6，H原子守恒则H₂O系数为3，O原子守恒，得系数：1、6、2、3；
(3) 用奇数配偶法，先定H₂S系数为2，对应SO₂系数为2、H₂O系数为2；右边O总数为2×2 +2×1=6，故O₂系数为3，得系数：2、3、2、2；
(4) 定C₂H₅OH系数为1，C原子→CO₂系数为2，H原子→H₂O系数为3；右边O总数为2×2 +3×1=7，减去C₂H₅OH中的1个O，O₂需提供6个O，故O₂系数为3，得系数：1、3、2、3；
(5) 定CH₃OH系数为1，C原子→CO₂系数为1，H原子→H₂O系数为2；右边O总数为2×1 +2×1=4，减去CH₃OH中的1个O，O₂需提供3个O，得O₂系数为3/2，两边乘2消去分数，得系数：2、3、2、4；
(6) 定C₂H₆系数为1，C原子→CO₂系数为2，H原子→H₂O系数为3；右边O总数为2×2 +3×1=7，O₂系数为7/2，两边乘2消去分数，得系数：2、7、4、6；
(7) 每个CO夺取1个O生成CO₂，Fe₂O₃含3个O，故需3个CO，生成3个CO₂；Fe原子守恒，Fe系数为2，得系数：3、1、2、3；
(8) Fe₃O₄含4个O，需4个CO夺取O生成4个CO₂；Fe原子守恒，Fe系数为3，得系数：4、1、3、4；
【答案】
(1)1 3 1 3；(2)1 6 2 3；(3)2 3 2 2；(4)1 3 2 3；(5)2 3 2 4；(6)2 7 4 6；(7)3 1 2 3；(8)4 1 3 4
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，覆盖复分解反应、有机物燃烧、金属氧化物还原反应的配平，需掌握不同配平方法的应用，是化学方程式书写的关键环节。
【难度系数】
0.7
配平化学方程式的核心是遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目完全相等。针对不同类型的反应，可采用适配的配平方法：复分解反应（如(1)(2)）可利用原子团整体守恒或最小公倍数法；有机物燃烧类反应（如(4)(5)(6)）常用“定一法”，先定有机物系数为1，依次配平C、H原子，最后配O原子；氧化还原类反应（如(3)(7)(8)）可通过观察法或得失电子守恒配平。
【解析】
(1) 反应中，右边Fe₂(SO₄)₃含3个SO₄²⁻，故左边H₂SO₄系数为3；再配H原子，左边3个H₂SO₄提供6个H，右边H₂O系数为3，O原子也守恒，得系数：1、3、1、3；
(2) 先定FeCl₃系数为2（对应Fe₂O₃的Fe原子），Cl原子守恒则HCl系数为6，H原子守恒则H₂O系数为3，O原子守恒，得系数：1、6、2、3；
(3) 用奇数配偶法，先定H₂S系数为2，对应SO₂系数为2、H₂O系数为2；右边O总数为2×2 +2×1=6，故O₂系数为3，得系数：2、3、2、2；
(4) 定C₂H₅OH系数为1，C原子→CO₂系数为2，H原子→H₂O系数为3；右边O总数为2×2 +3×1=7，减去C₂H₅OH中的1个O，O₂需提供6个O，故O₂系数为3，得系数：1、3、2、3；
(5) 定CH₃OH系数为1，C原子→CO₂系数为1，H原子→H₂O系数为2；右边O总数为2×1 +2×1=4，减去CH₃OH中的1个O，O₂需提供3个O，得O₂系数为3/2，两边乘2消去分数，得系数：2、3、2、4；
(6) 定C₂H₆系数为1，C原子→CO₂系数为2，H原子→H₂O系数为3；右边O总数为2×2 +3×1=7，O₂系数为7/2，两边乘2消去分数，得系数：2、7、4、6；
(7) 每个CO夺取1个O生成CO₂，Fe₂O₃含3个O，故需3个CO，生成3个CO₂；Fe原子守恒，Fe系数为2，得系数：3、1、2、3；
(8) Fe₃O₄含4个O，需4个CO夺取O生成4个CO₂；Fe原子守恒，Fe系数为3，得系数：4、1、3、4；
【答案】
(1)1 3 1 3；(2)1 6 2 3；(3)2 3 2 2；(4)1 3 2 3；(5)2 3 2 4；(6)2 7 4 6；(7)3 1 2 3；(8)4 1 3 4
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，覆盖复分解反应、有机物燃烧、金属氧化物还原反应的配平，需掌握不同配平方法的应用，是化学方程式书写的关键环节。
【难度系数】
0.7
8. 完成下列反应的化学方程式。
(1)化合反应
①磷在氧气中燃烧：
②硫在氧气中燃烧：
③木炭在氧气中燃烧：
④铁在氧气中燃烧：
⑤镁在氧气中燃烧：
⑥氢气在氧气中燃烧：
⑦汞在氧气中加热：
⑧铜在氧气中加热：
(2)分解反应
①过氧化氢分解：
②高锰酸钾受热分解：
③氧化汞受热分解：
④水通电分解：
(1)化合反应
①磷在氧气中燃烧：
$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$
。②硫在氧气中燃烧：
$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$
。③木炭在氧气中燃烧：
$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$
。④铁在氧气中燃烧：
$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
。⑤镁在氧气中燃烧：
$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$
。⑥氢气在氧气中燃烧：
$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$
。⑦汞在氧气中加热：
$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$
。⑧铜在氧气中加热：
$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
。(2)分解反应
①过氧化氢分解：
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
。②高锰酸钾受热分解：
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
。③氧化汞受热分解：
$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$
。④水通电分解：
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
。答案
8.(1)①$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$
②$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$
③$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$
④$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
⑤$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$
⑥$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$
⑦$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$
⑧$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
(2)①$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
②$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
③$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$
④$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
②$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$
③$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$
④$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
⑤$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$
⑥$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$
⑦$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$
⑧$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
(2)①$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
②$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
③$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$
④$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
解析
【分析】
要完成这些化学方程式，首先需明确化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的定义，再根据反应物、生成物的化学式，遵循质量守恒定律配平，标注正确的反应条件（如点燃、加热、催化、通电等），以及气体符号（反应物无气体时，生成物气体需标↑）。具体步骤：1. 确定反应物和生成物；2. 写出对应化学式；3. 配平使左右原子种类、数目相等；4. 标注反应条件和气体符号。
【解析】
根据上述步骤，逐一书写各反应的化学方程式：
(1) 化合反应：
① 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件为点燃，配平后：$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$；
② 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件为点燃：$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$；
③ 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃：$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$；
④ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃，配平后：$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$；
⑤ 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，配平后：$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$；
⑥ 氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃，配平后：$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$；
⑦ 汞在氧气中加热生成氧化汞，反应条件为加热（Δ），配平后：$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$；
⑧ 铜在氧气中加热生成氧化铜，反应条件为加热，配平后：$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$；
(2) 分解反应：
① 过氧化氢在MnO₂催化下分解生成水和氧气，反应条件为MnO₂，氧气标↑，配平后：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
② 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，氧气标↑，配平后：$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
③ 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应条件为加热，氧气标↑，配平后：$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
④ 水通电分解生成氢气和氧气，反应条件为通电，气体均标↑，配平后：$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$；
【答案】
8.(1)①$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$
②$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$
③$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$
④$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
⑤$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$
⑥$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$
⑦$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$
⑧$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
(2)①$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
②$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
③$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$
④$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
【知识点】
化学方程式书写、化合反应、分解反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础反应的化学方程式书写，涵盖常见化合反应与分解反应，需准确记忆反应物、生成物及反应条件，严格遵循质量守恒定律配平，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.9
要完成这些化学方程式，首先需明确化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的定义，再根据反应物、生成物的化学式，遵循质量守恒定律配平，标注正确的反应条件（如点燃、加热、催化、通电等），以及气体符号（反应物无气体时，生成物气体需标↑）。具体步骤：1. 确定反应物和生成物；2. 写出对应化学式；3. 配平使左右原子种类、数目相等；4. 标注反应条件和气体符号。
【解析】
根据上述步骤，逐一书写各反应的化学方程式：
(1) 化合反应：
① 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件为点燃，配平后：$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$；
② 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件为点燃：$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$；
③ 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃：$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$；
④ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃，配平后：$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$；
⑤ 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，配平后：$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$；
⑥ 氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件为点燃，配平后：$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$；
⑦ 汞在氧气中加热生成氧化汞，反应条件为加热（Δ），配平后：$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$；
⑧ 铜在氧气中加热生成氧化铜，反应条件为加热，配平后：$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$；
(2) 分解反应：
① 过氧化氢在MnO₂催化下分解生成水和氧气，反应条件为MnO₂，氧气标↑，配平后：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
② 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，氧气标↑，配平后：$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
③ 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应条件为加热，氧气标↑，配平后：$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$；
④ 水通电分解生成氢气和氧气，反应条件为通电，气体均标↑，配平后：$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$；
【答案】
8.(1)①$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$
②$\ce{S}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{SO_{2}}$
③$\ce{C}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}$
④$3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
⑤$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}$
⑥$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{H_{2}O}$
⑦$2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{HgO}$
⑧$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\Delta}2\ce{CuO}$
(2)①$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
②$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
③$2\ce{HgO}\xlongequal{\Delta}2\ce{Hg}+\ce{O_{2}}\uparrow$
④$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
【知识点】
化学方程式书写、化合反应、分解反应
【点评】
本题考查初中化学核心基础反应的化学方程式书写，涵盖常见化合反应与分解反应，需准确记忆反应物、生成物及反应条件，严格遵循质量守恒定律配平，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.9
