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11. 已知稀盐酸与镁可发生反应：2HCl + Mg = H₂↑ + MgCl₂，反应放热显著。进行如图所示实验，将稀盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法不正确的是(
A.有气泡产生
B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C.反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小
D.若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中
C
)。A.有气泡产生
B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C.反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小
D.若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中
答案
C
解析
A.镁与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，A正确；B.反应生成氢气使装置内气体增多，且反应放热使气体膨胀，共同导致气球变鼓，B正确；C.反应结束冷却后，温度恢复但生成的氢气仍存在，气球体积不会恢复至反应前大小，C不正确；D.氯化镁易溶于水，若得到澄清液体，说明氯化镁溶解于水，D正确。
12. 取一定量打磨后的铝片置于某密闭容器中，再逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系不正确的是(
B
)。答案
B
解析
铝与稀盐酸反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。
A：H₂质量随盐酸加入从零开始增加，铝完全反应后H₂质量不变，图像先上升后水平，正确。
B：AlCl₃质量随盐酸加入增加，铝完全反应后不再生成AlCl₃，图像应先上升后水平，而B中图像一直上升，错误。
C：铝片质量随反应进行逐渐减少至零，图像从初始质量下降至零，正确。
D：铝元素质量守恒，反应前后铝元素在容器中质量不变，图像为水平直线，正确。
A：H₂质量随盐酸加入从零开始增加，铝完全反应后H₂质量不变，图像先上升后水平，正确。
B：AlCl₃质量随盐酸加入增加，铝完全反应后不再生成AlCl₃，图像应先上升后水平，而B中图像一直上升，错误。
C：铝片质量随反应进行逐渐减少至零，图像从初始质量下降至零，正确。
D：铝元素质量守恒，反应前后铝元素在容器中质量不变，图像为水平直线，正确。
13. 利用如图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前 K₁、K₂、K₃ 均已关闭。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为
锌与稀硫酸反应的化学方程式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
；为使反应停止，操作Ⅲ是关闭K₁和K₂，打开K₃
。答案
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；关闭K₁和K₂，打开K₃
解析
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；关闭K₁和K₂，打开K₃，左管内气体增多压强增大，将液体压入右管，锌粒与稀硫酸分离，反应停止。
14. 某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中，并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：
(1)生铁表面有
(2)溶液颜色逐渐变为
(1)生铁表面有
气泡
产生。(2)溶液颜色逐渐变为
浅绿色
，完全反应后烧杯底部有黑色固体
出现。有关反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。答案
(1)气泡；(2)浅绿色；黑色固体；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
解析
生铁主要成分是铁，还含碳等杂质。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以表面有气泡产生；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液颜色逐渐变为浅绿色；碳不与稀硫酸反应，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现。反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
