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必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
利用化学方程式的简单计算
步骤:(1)根据题意设①
(2)正确书写②
(3)找出比例关系,写出相关物质的③
(4)列出⑤
(5)简明地写出答案。
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
利用化学方程式的简单计算
步骤:(1)根据题意设①
未知量
;(2)正确书写②
化学方程式
;(3)找出比例关系,写出相关物质的③
化学计量数
与④相对分子质量
的乘积,以及已知量、未知量;(4)列出⑤
比例式
,求解;(5)简明地写出答案。
答案
①未知量 ②化学方程式 ③化学计量数 ④相对分子质量 ⑤比例式
解析
【分析】
本题考查利用化学方程式进行简单计算的基本步骤，解题时需回忆教材中化学方程式计算的标准流程，对应每个步骤的核心内容即可完成填空。需明确计算的五个步骤依次对应不同的填写内容，逐一匹配序号即可得出答案。
【解析】
利用化学方程式进行简单计算的规范步骤如下：
1. 根据题意设未知量（未知量不带单位），对应①处填“未知量”；
2. 正确书写配平的化学方程式（作为计算的依据），对应②处填“化学方程式”；
3. 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，结合已知量、未知量，对应③处填“化学计量数”，④处填“相对分子质量”；
4. 列出比例式（基于化学方程式的质量关系）并求解，对应⑤处填“比例式”；
5. 写出简明答案。
【答案】
①未知量 ②化学方程式 ③化学计量数 ④相对分子质量 ⑤比例式
【知识点】
化学方程式的简单计算
【点评】
本题为基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心步骤，是化学计算的入门基础内容，需准确记忆各环节的名称。
【难度系数】
0.7
本题考查利用化学方程式进行简单计算的基本步骤，解题时需回忆教材中化学方程式计算的标准流程，对应每个步骤的核心内容即可完成填空。需明确计算的五个步骤依次对应不同的填写内容，逐一匹配序号即可得出答案。
【解析】
利用化学方程式进行简单计算的规范步骤如下：
1. 根据题意设未知量（未知量不带单位），对应①处填“未知量”；
2. 正确书写配平的化学方程式（作为计算的依据），对应②处填“化学方程式”；
3. 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，结合已知量、未知量，对应③处填“化学计量数”，④处填“相对分子质量”；
4. 列出比例式（基于化学方程式的质量关系）并求解，对应⑤处填“比例式”；
5. 写出简明答案。
【答案】
①未知量 ②化学方程式 ③化学计量数 ④相对分子质量 ⑤比例式
【知识点】
化学方程式的简单计算
【点评】
本题为基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心步骤，是化学计算的入门基础内容，需准确记忆各环节的名称。
【难度系数】
0.7
1.结合教材我们发现由于参与化学反应的各物质间存在固定的
质量比
，我们可以根据化学方程式所提供的信息，通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质的质量
，更合理、高效地开发和利用资源。答案
1. 质量比 质量
解析
【分析】
本题考查化学方程式计算的基础知识点，解题思路是回忆教材中化学方程式的意义：化学反应中各物质的质量比是固定的，利用这个固定比例，可通过已知物质的质量推算其他物质的质量，据此填写空格即可。
【解析】
根据化学方程式的意义，参与化学反应的各物质间存在固定的质量比，利用该比例关系，可通过已知参与反应的某一种物质的质量推算其他物质的质量，因此两个空依次填入质量比、质量。
【答案】
质量比；质量
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题为教材基础概念填空题，侧重考查学生对化学方程式计算核心依据的理解与记忆，难度较低，是化学计算模块的入门知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式计算的基础知识点，解题思路是回忆教材中化学方程式的意义：化学反应中各物质的质量比是固定的，利用这个固定比例，可通过已知物质的质量推算其他物质的质量，据此填写空格即可。
【解析】
根据化学方程式的意义，参与化学反应的各物质间存在固定的质量比，利用该比例关系，可通过已知参与反应的某一种物质的质量推算其他物质的质量，因此两个空依次填入质量比、质量。
【答案】
质量比；质量
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题为教材基础概念填空题，侧重考查学生对化学方程式计算核心依据的理解与记忆，难度较低，是化学计算模块的入门知识点。
【难度系数】
0.8
2. 以化学方程式为工具,从定量的角度认识和应用化学反应规律,根据反应物和生成物间的
质量比例关系
计算相关物质的质量。答案
2. 质量比例关系
解析
【分析】本题考查化学方程式定量计算的基础知识点，需回忆化学方程式的定量意义：化学反应中，反应物和生成物间存在固定的质量比例关系，这是从定量角度计算相关物质质量的依据，据此可确定填空内容。
【解析】化学方程式不仅能表示物质的变化，还能体现各物质间的质量比例关系，利用该关系可进行相关物质质量的计算，因此此处应填质量比例关系。
【答案】质量比例关系
【知识点】化学方程式的定量意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】本题属于化学概念的基础识记类题目，核心考查对化学方程式定量计算依据的理解，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式不仅能表示物质的变化，还能体现各物质间的质量比例关系，利用该关系可进行相关物质质量的计算，因此此处应填质量比例关系。
【答案】质量比例关系
【知识点】化学方程式的定量意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】本题属于化学概念的基础识记类题目，核心考查对化学方程式定量计算依据的理解，难度较低，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
3. 在化学反应 $2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$ 中，各物质的质量比为
过氧化氢、水、氧气的质量比是 68：36：32(或17：9：8)
。答案
3. 过氧化氢、水、氧气的质量比是 68：36：32(或17：9：8)
解析
【分析】
要计算化学反应中各物质的质量比，需遵循“各物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比”的规则。步骤为：1. 确定反应式中各物质的化学计量数；2. 计算每种物质的相对分子质量；3. 用相对分子质量乘以对应化学计量数得到总相对质量；4. 写出总相对质量的比并化简，即可得到各物质的质量比。
【解析】
根据化学方程式计算质量比，需用各物质的相对分子质量乘以其化学计量数：
1. 计算相对分子质量：
$H_2O_2$的相对分子质量：$1×2 + 16×2 = 34$
$H_2O$的相对分子质量：$1×2 + 16 = 18$
$O_2$的相对分子质量：$16×2 = 32$
2. 计算各物质的总相对质量（结合化学计量数）：
$H_2O_2$的总质量：$2×34 = 68$
$H_2O$的总质量：$2×18 = 36$
$O_2$的总质量：$1×32 = 32$
3. 写出质量比并化简：
各物质质量比为 $68:36:32 = 17:9:8$
【答案】
过氧化氢、水、氧气的质量比是68：36：32（或17：9：8）
【知识点】
根据化学方程式计算质量比、相对分子质量的计算
【点评】
本题是初中化学基础考点，核心考查化学方程式中各物质质量比的计算方法，关键是牢记“相对分子质量×化学计量数”的计算逻辑，计算时需注意不遗漏化学计量数，最后化简比即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
要计算化学反应中各物质的质量比，需遵循“各物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比”的规则。步骤为：1. 确定反应式中各物质的化学计量数；2. 计算每种物质的相对分子质量；3. 用相对分子质量乘以对应化学计量数得到总相对质量；4. 写出总相对质量的比并化简，即可得到各物质的质量比。
【解析】
根据化学方程式计算质量比，需用各物质的相对分子质量乘以其化学计量数：
1. 计算相对分子质量：
$H_2O_2$的相对分子质量：$1×2 + 16×2 = 34$
$H_2O$的相对分子质量：$1×2 + 16 = 18$
$O_2$的相对分子质量：$16×2 = 32$
2. 计算各物质的总相对质量（结合化学计量数）：
$H_2O_2$的总质量：$2×34 = 68$
$H_2O$的总质量：$2×18 = 36$
$O_2$的总质量：$1×32 = 32$
3. 写出质量比并化简：
各物质质量比为 $68:36:32 = 17:9:8$
【答案】
过氧化氢、水、氧气的质量比是68：36：32（或17：9：8）
【知识点】
根据化学方程式计算质量比、相对分子质量的计算
【点评】
本题是初中化学基础考点，核心考查化学方程式中各物质质量比的计算方法，关键是牢记“相对分子质量×化学计量数”的计算逻辑，计算时需注意不遗漏化学计量数，最后化简比即可，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. 根据化学方程式计算,解题的步骤是【 】
①正确地写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
①正确地写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比
④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
答案
4.B
解析
【分析】要解决这道题，需明确根据化学方程式计算的标准解题步骤：首先要设出未知量，接着正确书写化学方程式，然后找出已知物和待求物的质量比，再列比例式求解未知量，最后写出答案。据此逐一核对选项即可得出正确答案。
【解析】根据化学方程式计算的规范步骤依次为：④设未知量；①正确写出化学方程式；③写已知物和待求物之间的质量比；②列比例式，求未知量；⑤简明地写出答案。因此正确顺序为④①③②⑤，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式计算步骤
【点评】本题考查化学方程式计算的基本操作步骤，属于化学计算的基础知识点，难度不大，只要牢记步骤顺序即可正确作答。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式计算的规范步骤依次为：④设未知量；①正确写出化学方程式；③写已知物和待求物之间的质量比；②列比例式，求未知量；⑤简明地写出答案。因此正确顺序为④①③②⑤，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式计算步骤
【点评】本题考查化学方程式计算的基本操作步骤，属于化学计算的基础知识点，难度不大，只要牢记步骤顺序即可正确作答。
【难度系数】0.8
5. 电解水时,若正极得到16 g氧气,则负极得到氢气的质量是 【 】
A.16 g
B.32 g
C.2 g
D.1 g
A.16 g
B.32 g
C.2 g
D.1 g
答案
5.C
解析
【分析】首先明确电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；根据化学方程式可计算出氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$；已知正极氧气质量为16g，利用该质量比即可求出负极氢气的质量，进而选出正确选项。
【解析】解：电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
反应中氢气和氧气的质量比为：$(2×2):32 = 1:8$
设负极得到氢气的质量为$x$，则：
$\frac{x}{16\ \mathrm{g}} = \frac{1}{8}$
解得：$x = 2\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】电解水实验、根据化学方程式计算
【点评】本题考查电解水的产物判断及化学方程式的简单计算，属于化学基础计算类题目，难度较低，需准确记忆电解水的气体产物及质量关系，计算时注意比例的对应关系。
【难度系数】0.8
【解析】解：电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
反应中氢气和氧气的质量比为：$(2×2):32 = 1:8$
设负极得到氢气的质量为$x$，则：
$\frac{x}{16\ \mathrm{g}} = \frac{1}{8}$
解得：$x = 2\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】电解水实验、根据化学方程式计算
【点评】本题考查电解水的产物判断及化学方程式的简单计算，属于化学基础计算类题目，难度较低，需准确记忆电解水的气体产物及质量关系，计算时注意比例的对应关系。
【难度系数】0.8
6. 下列有关说法中符合质量守恒定律的是 【 】
A.3 g氢气和6 g氧气充分反应生成9 g水
B.16 g硫和16 g氧气充分反应生成32 g二氧化硫
C.4 g碳和8 g氧气充分反应生成12 g二氧化碳
D.100 g碳酸钙高温分解后得到50 g氧化钙和50 g二氧化碳
A.3 g氢气和6 g氧气充分反应生成9 g水
B.16 g硫和16 g氧气充分反应生成32 g二氧化硫
C.4 g碳和8 g氧气充分反应生成12 g二氧化碳
D.100 g碳酸钙高温分解后得到50 g氧化钙和50 g二氧化碳
答案
6.B
解析
【分析】
要判断选项是否符合质量守恒定律，需先写出各反应的化学方程式，计算反应中反应物与生成物的质量比，再对比选项给出的质量数据，确认是否为参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和，注意反应中物质需按比例完全反应，不能直接简单相加质量。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32 = 1:8$。3g氢气完全反应需氧气24g，选项中仅6g氧气，氢气过量，生成水的质量为$6g + (6g÷8)=6.75g≠9g$，不符合质量守恒定律。
2. 选项B：硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中$\ce{S}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$32:32=1:1$。16g硫与16g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为$16g+16g=32g$，符合质量守恒定律。
3. 选项C：碳燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应中$\ce{C}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$12:32=3:8$。4g碳完全反应需氧气约10.67g，选项中仅8g氧气，碳过量，生成二氧化碳的质量为$8g + (8g×\frac{3}{8})=11g≠12g$，不符合质量守恒定律。
4. 选项D：碳酸钙分解的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}} CaO + CO_{2}↑}$，反应中$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$100:44$。100g碳酸钙完全分解生成56g氧化钙和44g二氧化碳，并非50g氧化钙和50g二氧化碳，不符合质量守恒定律。
综上，只有选项B符合要求。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是理解“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”，需结合化学方程式计算反应中各物质的质量比，避免直接将反应物质量简单相加的错误，属于基础题型，需掌握反应的定量关系。
【难度系数】
0.6
要判断选项是否符合质量守恒定律，需先写出各反应的化学方程式，计算反应中反应物与生成物的质量比，再对比选项给出的质量数据，确认是否为参加反应的物质质量总和等于生成物质量总和，注意反应中物质需按比例完全反应，不能直接简单相加质量。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32 = 1:8$。3g氢气完全反应需氧气24g，选项中仅6g氧气，氢气过量，生成水的质量为$6g + (6g÷8)=6.75g≠9g$，不符合质量守恒定律。
2. 选项B：硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中$\ce{S}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$32:32=1:1$。16g硫与16g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为$16g+16g=32g$，符合质量守恒定律。
3. 选项C：碳燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应中$\ce{C}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$12:32=3:8$。4g碳完全反应需氧气约10.67g，选项中仅8g氧气，碳过量，生成二氧化碳的质量为$8g + (8g×\frac{3}{8})=11g≠12g$，不符合质量守恒定律。
4. 选项D：碳酸钙分解的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}} CaO + CO_{2}↑}$，反应中$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$100:44$。100g碳酸钙完全分解生成56g氧化钙和44g二氧化碳，并非50g氧化钙和50g二氧化碳，不符合质量守恒定律。
综上，只有选项B符合要求。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是理解“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”，需结合化学方程式计算反应中各物质的质量比，避免直接将反应物质量简单相加的错误，属于基础题型，需掌握反应的定量关系。
【难度系数】
0.6
