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1. 对于木炭在氧气中燃烧的反应：$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应物是，生成物是
答案
解：
根据化学方程式的定义，等号左侧的物质为反应物，等号右侧的物质为生成物。
因此该反应的反应物是碳（$\ce{C}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。
根据化学方程式的定义，等号左侧的物质为反应物，等号右侧的物质为生成物。
因此该反应的反应物是碳（$\ce{C}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。
解析
【分析】首先明确化学方程式中反应物和生成物的判断规则：化学方程式中，等号左侧的物质为反应物，右侧的物质为生成物，反应条件不影响反应物和生成物的判定。据此结合题目中的化学方程式分析即可。
【解析】根据化学方程式的定义，反应物是化学方程式“$\xlongequal{}$”左侧的物质，生成物是右侧的物质。对于反应$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，左侧的物质是碳（$\ce{C}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），右侧的物质是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），因此反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳。
【答案】碳（或$\ce{C}$）和氧气（或$\ce{O_{2}}$）；二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
【知识点】化学方程式的意义；反应物与生成物的判断
【点评】本题考查化学方程式的基本组成，属于化学用语的基础知识点，难度较低，是学生需掌握的核心基础内容。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学方程式的定义，反应物是化学方程式“$\xlongequal{}$”左侧的物质，生成物是右侧的物质。对于反应$\ce{C + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，左侧的物质是碳（$\ce{C}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），右侧的物质是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），因此反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳。
【答案】碳（或$\ce{C}$）和氧气（或$\ce{O_{2}}$）；二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
【知识点】化学方程式的意义；反应物与生成物的判断
【点评】本题考查化学方程式的基本组成，属于化学用语的基础知识点，难度较低，是学生需掌握的核心基础内容。
【难度系数】0.9
化学方程式
1. 概念。
用来表示的式子。
2. 意义。
3. 读法(以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$为例)。
(1)质的方面
和在的条件下反应生成。
(2)量的方面
①宏观:在点燃的条件下,每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
②微观:在点燃的条件下,每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
导学探究 突破疑难
意义
烧的反应:$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}}$,生成物是
,反应条件是,读作
。
2. 木炭与氧气的燃烧反应中$m_{(\mathrm{C})}:m_{(\mathrm{O}_2)}:m_{(\mathrm{CO}_2)}=\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_:$。
1. 概念。
用来表示的式子。
2. 意义。
3. 读法(以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$为例)。
(1)质的方面
和在的条件下反应生成。
(2)量的方面
①宏观:在点燃的条件下,每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳。
②微观:在点燃的条件下,每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
导学探究 突破疑难
意义
烧的反应:$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}}$,生成物是
,反应条件是,读作
。
2. 木炭与氧气的燃烧反应中$m_{(\mathrm{C})}:m_{(\mathrm{O}_2)}:m_{(\mathrm{CO}_2)}=\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_:$。
答案
解：
1. 化学式；化学反应
2. 质的方面：反应物；生成物；反应条件
量的方面第一行：质量；32；44
量的方面第二行：个数；$1:1:1$
3. (1) 碳；氧气；点燃；二氧化碳
(2) ① 12；32；44
② 1；1；1
导学探究部分：
$\ce{CO_{2}}$；二氧化碳；点燃；碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
2. 12；32；44
1. 化学式；化学反应
2. 质的方面：反应物；生成物；反应条件
量的方面第一行：质量；32；44
量的方面第二行：个数；$1:1:1$
3. (1) 碳；氧气；点燃；二氧化碳
(2) ① 12；32；44
② 1；1；1
导学探究部分：
$\ce{CO_{2}}$；二氧化碳；点燃；碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
2. 12；32；44
解析
【分析】
本题考查化学方程式的相关基础知识，需回忆化学方程式的定义、意义（质的方面、量的方面）、读法等内容。解题思路：首先明确化学方程式的概念，对应质的意义是反应物、生成物和反应条件；量的意义分为质量比（各物质相对分子质量×化学计量数之比）和粒子个数比（化学计量数之比）；读法需分质和量的角度，结合实例对应填写即可。
【解析】
1. 化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，故依次填“化学式”“化学反应”。
2. 意义：
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件，对应实例中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故填“反应物”“生成物”“反应条件”。
量的方面第一行：表示各物质之间的质量之比，计算得：C的相对质量为12，O₂为16×2=32，CO₂为12+16×2=44，故填“质量”“32”“44”。
量的方面第二行：表示各物质之间粒子的个数之比，该反应化学计量数均为1，故填“个数”“1:1:1”。
3. 读法（以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$为例）：
(1)质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故填“碳”“氧气”“点燃”“二氧化碳”。
(2)量的方面：①宏观：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，故填“12”“32”“44”；②微观：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子，故填“1”“1”“1”。
导学探究：木炭燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；质量比为12:32:44，故依次填$\ce{CO_{2}}$、二氧化碳、点燃、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、12、32、44。
【答案】
1. 化学式；化学反应
2. 质的方面：反应物；生成物；反应条件；量的方面第一行：质量；32；44；量的方面第二行：个数；$1:1:1$
3. (1) 碳；氧气；点燃；二氧化碳；(2) ① 12；32；44；② 1；1；1
导学探究部分：$\ce{CO_{2}}$；二氧化碳；点燃；碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2. 12；32；44
【知识点】
化学方程式的概念；化学方程式的意义；化学方程式的读法
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，全面考察化学方程式的核心基础知识，需准确记忆相关定义、计算方法和读法，难度较低。
【难度系数】
0.2
本题考查化学方程式的相关基础知识，需回忆化学方程式的定义、意义（质的方面、量的方面）、读法等内容。解题思路：首先明确化学方程式的概念，对应质的意义是反应物、生成物和反应条件；量的意义分为质量比（各物质相对分子质量×化学计量数之比）和粒子个数比（化学计量数之比）；读法需分质和量的角度，结合实例对应填写即可。
【解析】
1. 化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，故依次填“化学式”“化学反应”。
2. 意义：
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件，对应实例中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故填“反应物”“生成物”“反应条件”。
量的方面第一行：表示各物质之间的质量之比，计算得：C的相对质量为12，O₂为16×2=32，CO₂为12+16×2=44，故填“质量”“32”“44”。
量的方面第二行：表示各物质之间粒子的个数之比，该反应化学计量数均为1，故填“个数”“1:1:1”。
3. 读法（以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$为例）：
(1)质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故填“碳”“氧气”“点燃”“二氧化碳”。
(2)量的方面：①宏观：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，故填“12”“32”“44”；②微观：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子，故填“1”“1”“1”。
导学探究：木炭燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；质量比为12:32:44，故依次填$\ce{CO_{2}}$、二氧化碳、点燃、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、12、32、44。
【答案】
1. 化学式；化学反应
2. 质的方面：反应物；生成物；反应条件；量的方面第一行：质量；32；44；量的方面第二行：个数；$1:1:1$
3. (1) 碳；氧气；点燃；二氧化碳；(2) ① 12；32；44；② 1；1；1
导学探究部分：$\ce{CO_{2}}$；二氧化碳；点燃；碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2. 12；32；44
【知识点】
化学方程式的概念；化学方程式的意义；化学方程式的读法
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，全面考察化学方程式的核心基础知识，需准确记忆相关定义、计算方法和读法，难度较低。
【难度系数】
0.2
2. 木炭与氧气的燃烧反应中$m_{(C)}: m_{(O_2)}: m_{(CO_2)}=\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_$。
3. 化学反应:$2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow +O_2\uparrow$中水、氢气、氧气的质量比是$\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_$。
释疑解惑
(1)化学方程式中的“＋”表示“和”“与”或“跟”的意思,不能读成“加上”;“——”读作“生成”“变成”等,不能读作“等于”。
(2)求质量比的实质是求各物质的相对分子(或原子)质量与其化学式前的化学计量数乘积的比;化学方程式所反映出的各物质的质量关系,是根据化学方程式计算的前提。
典例探析
3. 化学反应:$2H_2O\xlongequal{通电}2H_2\uparrow +O_2\uparrow$中水、氢气、氧气的质量比是$\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_:\_\_\_\_\_\_$。
释疑解惑
(1)化学方程式中的“＋”表示“和”“与”或“跟”的意思,不能读成“加上”;“——”读作“生成”“变成”等,不能读作“等于”。
(2)求质量比的实质是求各物质的相对分子(或原子)质量与其化学式前的化学计量数乘积的比;化学方程式所反映出的各物质的质量关系,是根据化学方程式计算的前提。
典例探析
答案
2. $\boldsymbol{3:8:11}$
3. $\boldsymbol{9:1:8}$
3. $\boldsymbol{9:1:8}$
解析
【分析】
求化学反应中各物质的质量比，需先写出正确的化学方程式，再计算各物质“相对分子（或原子）质量×化学式前化学计量数”的比值，最后化简为最简整数比。第2题需先明确木炭燃烧的反应方程式，第3题需用给定的电解水反应方程式，分别计算对应物质的质量比。
【解析】
第2题：
木炭与氧气燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
各物质的相对质量：
$\ce{C}$：$12×1=12$，$\ce{O_{2}}$：$16×2×1=32$，$\ce{CO_{2}}$：$(12+16×2)×1=44$
质量比为$12:32:44$，同除以4化简得$3:8:11$。
第3题：
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：
$\ce{H_{2}O}$：$(1×2+16)×2=36$，$\ce{H_{2}}$：$(1×2)×2=4$，$\ce{O_{2}}$：$16×2×1=32$
质量比为$36:4:32$，同除以4化简得$9:1:8$。
【答案】
2. $\boldsymbol{3:8:11}$；3. $\boldsymbol{9:1:8}$
【知识点】
化学方程式质量比计算、相对分子质量应用
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，需注意不能遗漏化学计量数，最终结果要化为最简整数比，属于学生易掌握的基础内容。
【难度系数】
0.3
求化学反应中各物质的质量比，需先写出正确的化学方程式，再计算各物质“相对分子（或原子）质量×化学式前化学计量数”的比值，最后化简为最简整数比。第2题需先明确木炭燃烧的反应方程式，第3题需用给定的电解水反应方程式，分别计算对应物质的质量比。
【解析】
第2题：
木炭与氧气燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
各物质的相对质量：
$\ce{C}$：$12×1=12$，$\ce{O_{2}}$：$16×2×1=32$，$\ce{CO_{2}}$：$(12+16×2)×1=44$
质量比为$12:32:44$，同除以4化简得$3:8:11$。
第3题：
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：
$\ce{H_{2}O}$：$(1×2+16)×2=36$，$\ce{H_{2}}$：$(1×2)×2=4$，$\ce{O_{2}}$：$16×2×1=32$
质量比为$36:4:32$，同除以4化简得$9:1:8$。
【答案】
2. $\boldsymbol{3:8:11}$；3. $\boldsymbol{9:1:8}$
【知识点】
化学方程式质量比计算、相对分子质量应用
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，需注意不能遗漏化学计量数，最终结果要化为最简整数比，属于学生易掌握的基础内容。
【难度系数】
0.3
