1. 科学家成功用液态氢冷却制得固态氢，在高压下，固态氢中的氢气分子破裂为氢原子，得到具有金属性质的金属氢，过程如图所示，下列叙述正确的是（）。


A.金属氢属于金属材料
B.利用金属氢制炸药符合绿色化学的要求
C.金属氢没有导电性、导热性、延展性
D.固态氢和金属氢的构成微粒相同

1.B

【分析】首先明确题目中的变化过程：液态氢冷却形成固态氢，此时构成微粒为氢分子；在高压下，氢分子破裂为氢原子，得到具有金属性质的金属氢。接下来逐一分析每个选项，结合物质构成、金属性质、绿色化学的概念，判断选项的正误，选出正确答案。
【解析】A选项：金属氢由氢原子构成，氢属于非金属元素，金属材料是金属单质或合金，因此金属氢不属于金属材料，A错误；B选项：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，金属氢制炸药的产物相对环保，符合绿色化学的要求，B正确；C选项：题目明确说明金属氢具有金属性质，金属一般具有导电性、导热性、延展性，因此金属氢应具备这些性质，C错误；D选项：固态氢的构成微粒是氢分子，金属氢的构成微粒是氢原子，二者构成微粒不同，D错误。
【答案】B
【知识点】物质的构成、金属的性质、绿色化学
【点评】本题结合金属氢的制备情境，考查物质构成、金属性质及绿色化学的核心概念，需要准确理解各知识点，结合题目信息分析选项，难度适中，能较好考查学生对相关知识的掌握情况。
【难度系数】0.6

2. 将锌粒放入硫酸铜溶液中，发现锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色气体产生的“异常”现象。下列说法不正确的是()。

A.紫红色物质可能是铜
B.反应后得到的混合物中一定含有硫酸锌
C.气体可能是氢气
D.气体可能是二氧化碳

2.D

【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序、质量守恒定律及盐溶液的性质逐一分析选项：首先，锌的金属活动性强于铜，可置换硫酸铜中的铜；其次，硫酸铜溶液因离子水解可能呈酸性，锌能与酸性溶液反应生成氢气；最后，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，反应物不含碳元素，不可能生成二氧化碳。题目要求选不正确的选项，据此判断。
【解析】
1. 分析选项A：锌的金属活动性比铜强，发生置换反应$\ce{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}$，铜为紫红色物质，故A说法正确。
2. 分析选项B：锌与硫酸铜反应必然生成硫酸锌，因此反应后混合物中一定含硫酸锌，故B说法正确。
3. 分析选项C：硫酸铜溶液中$\ce{Cu^{2+}}$水解使溶液呈酸性，锌可与酸性溶液中的$\ce{H^{+}}$反应生成氢气，因此气体可能是氢气，故C说法正确。
4. 分析选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为$\ce{Zn}$、$\ce{CuSO_{4}}$，不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故D说法错误。
本题要求选不正确的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、质量守恒定律、盐类水解
【点评】
本题结合实验异常现象考查化学核心知识点，需学生掌握金属置换反应、质量守恒定律及盐溶液酸碱性的相关知识，难度适中，侧重基础应用能力的考查。
【难度系数】
0.7

3. 下列化合物不能由金属和稀酸反应直接得到的是()。

A.氯化亚铁
B.硫酸铜
C.氯化镁
D.硫酸锌

3.B

【分析】
要判断哪种化合物不能由金属和稀酸直接得到，需依据金属活动性顺序：只有排在氢（H）前面的金属，才能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性稀酸发生置换反应生成盐和氢气；排在氢后的金属无法与稀酸直接反应生成盐。此外，铁与稀酸反应时生成亚铁盐（铁为+2价），而非+3价铁盐。据此逐一分析选项即可。
【解析】
根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）：
1. 选项A：铁（Fe）位于氢前，与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，可直接得到氯化亚铁，不符合题意；
2. 选项B：铜（Cu）位于氢后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法直接得到硫酸铜，符合题意；
3. 选项C：镁（Mg）位于氢前，与稀盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，可直接得到氯化镁，不符合题意；
4. 选项D：锌（Zn）位于氢前，与稀硫酸反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，可直接得到硫酸锌，不符合题意。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的置换反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，是初中化学基础考点，需掌握氢前金属与稀酸的反应规律，铁与稀酸生成亚铁盐的特点，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.6

4. 下列有关实验现象的描述不正确的是()。


A.图①中的铝片上有划痕
B.图②中的蜡烛逐渐熄灭
C.图③中的细铁丝燃烧，火星四射
D.图④中冷却后，粗铜丝b端略下降

4.D

【分析】
要判断各选项实验现象是否正确，需结合物质的性质和实验原理逐一分析：A选项依据合金与纯金属的硬度差异；B选项结合燃烧需要氧气的条件；C选项回忆铁丝在氧气中燃烧的现象；D选项考虑铜加热时与氧气反应的质量变化。
【解析】
逐一分析选项：
A. 硬铝是铝合金，合金硬度大于其组成的纯金属，因此铝片（纯铝）与硬铝片相互刻画时，铝片上会留下划痕，该现象描述正确；
B. 蜡烛在倒扣烧杯中燃烧，会消耗烧杯内的氧气，氧气耗尽后蜡烛逐渐熄灭，该现象描述正确；
C. 细铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，该现象描述正确；
D. 粗铜丝的a端在酒精灯上加热，铜会与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，冷却后粗铜丝的a端略下降，而非b端，该现象描述错误。
【答案】
D
【知识点】
合金的性质、氧气的化学性质、金属的化学性质
【点评】
本题考查常见实验的现象判断，需熟悉相关物质的性质和实验原理，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.3

5. 某同学绘制了如右图所示的含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）。

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过$\ce{Fe_{3}O_{4}}$与CO发生置换反应实现

C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.转化④必须通过Fe与稀硫酸反应实现

5.C

【分析】
首先明确各转化的含义：①为Fe转化为Fe₃O₄，②为Fe₃O₄转化为Fe，③为Fe转化为铁锈（铁的氧化物水合物），④为Fe转化为FeSO₄。需结合铁的相关反应规律，逐一分析选项：判断选项时，要紧扣反应的条件、反应类型、转化的可能性等核心要点。
【解析】
1. 分析选项A：转化①是Fe→Fe₃O₄，铁丝只能在纯氧中剧烈燃烧生成Fe₃O₄，在空气中无法剧烈燃烧，故A错误；
2. 分析选项B：转化②是Fe₃O₄→Fe，反应为$\ce{Fe_{3}O_{4} + 4CO\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$，置换反应要求反应物和生成物都有单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故B错误；
3. 分析选项C：转化③是Fe→铁锈，铁锈的主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，因此实现转化③的主要条件是氧气和水同时存在，故C正确；
4. 分析选项D：转化④是Fe→FeSO₄，除了Fe与稀硫酸反应生成$\ce{FeSO_{4}}$，还可通过Fe与硫酸铜等可溶性硫酸盐发生置换反应实现，并非必须与稀硫酸反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
铁的化学性质、铁的锈蚀条件、置换反应
【点评】
本题围绕铁及其化合物的转化展开，考查铁的燃烧反应、铁生锈的条件、置换反应的判断等基础知识点，侧重对核心概念和反应规律的应用，难度适中，需要学生准确掌握铁的相关反应特点。
【难度系数】
0.6