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6. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（
A.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
B.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
A
）。A.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
B.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
答案
6.A
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需运用控制变量法：探究某一因素的影响时，需保证其他条件相同，仅改变该因素。先明确四个实验的变量：①为氧气、无水、螺旋铁丝；②为氮气、有水、螺旋铁丝；③为氧气、有水、螺旋铁丝；④为氧气、有水、直铁丝。逐一分析选项的变量是否唯一，结论是否合理。
【解析】
本题结合控制变量法分析：
选项A：①中是干燥环境（无水），气体为氧气；②中是有水环境，气体为氮气，两组实验存在“水”和“气体种类”两个变量，无法对比得出氧气是铁丝生锈的条件，该说法错误。
选项B：①（无水、氧气）和③（有水、氧气），仅变量为水，对比可知水是铁丝生锈的条件之一，该说法正确。
选项C：②（氮气、有水）和③（氧气、有水），仅变量为气体种类（氧气），铁丝燃烧需要氧气，②中无氧气无法燃烧，③中有氧气可燃烧，对比可知氧气是铁丝燃烧的条件之一，该说法正确。
选项D：③（螺旋铁丝、氧气、有水）和④（直铁丝、氧气、有水），仅变量为铁丝形状，对比可知铁丝形状能影响燃烧，该说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
铁生锈条件、燃烧条件、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究铁丝生锈和燃烧的影响因素，核心考查控制变量法的应用，需准确识别每组对比实验的唯一变量，判断结论的合理性，是化学实验探究的基础题型。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需运用控制变量法：探究某一因素的影响时，需保证其他条件相同，仅改变该因素。先明确四个实验的变量：①为氧气、无水、螺旋铁丝；②为氮气、有水、螺旋铁丝；③为氧气、有水、螺旋铁丝；④为氧气、有水、直铁丝。逐一分析选项的变量是否唯一，结论是否合理。
【解析】
本题结合控制变量法分析：
选项A：①中是干燥环境（无水），气体为氧气；②中是有水环境，气体为氮气，两组实验存在“水”和“气体种类”两个变量，无法对比得出氧气是铁丝生锈的条件，该说法错误。
选项B：①（无水、氧气）和③（有水、氧气），仅变量为水，对比可知水是铁丝生锈的条件之一，该说法正确。
选项C：②（氮气、有水）和③（氧气、有水），仅变量为气体种类（氧气），铁丝燃烧需要氧气，②中无氧气无法燃烧，③中有氧气可燃烧，对比可知氧气是铁丝燃烧的条件之一，该说法正确。
选项D：③（螺旋铁丝、氧气、有水）和④（直铁丝、氧气、有水），仅变量为铁丝形状，对比可知铁丝形状能影响燃烧，该说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
铁生锈条件、燃烧条件、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究铁丝生锈和燃烧的影响因素，核心考查控制变量法的应用，需准确识别每组对比实验的唯一变量，判断结论的合理性，是化学实验探究的基础题型。
【难度系数】
0.5
7. 学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如右图所示。下列猜想正确的有(
① 0～$t_1$ 阶段，可能是铝表面有层氧化膜
② $t_1$～$t_2$ 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③ $t_3$ 时刻起，可能是稀盐酸过量
④ $t_3$ 时刻起，可能是铝片过量
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
D
)。① 0～$t_1$ 阶段，可能是铝表面有层氧化膜
② $t_1$～$t_2$ 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③ $t_3$ 时刻起，可能是稀盐酸过量
④ $t_3$ 时刻起，可能是铝片过量
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
答案
7.D
解析
【分析】
未打磨的铝片表面有致密的氧化铝薄膜，稀盐酸会先与氧化铝反应（无气泡），氧化铝反应完后铝才与稀盐酸反应产生气泡；反应速率受温度影响（铝与酸反应放热），反应停止的原因是某一反应物耗尽。结合图像阶段逐一分析猜想：0～t₁无气泡对应氧化膜反应，t₁～t₂速率上升对应反应放热使速率加快，t₃速率为0对应反应停止（反应物耗尽，可能盐酸或铝过量），据此判断四个猜想的合理性。
【解析】
解：对各猜想逐一分析：
① 0～$t_1$阶段，未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，该反应不产生气泡，符合图像，猜想①正确；
② $t_1$～$t_2$阶段，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应，该反应放热，使溶液温度升高，反应速率随温度升高而加快，气泡产生速率增大，符合图像，猜想②正确；
③ $t_3$时刻反应停止，若稀盐酸过量，铝完全反应，反应不再进行，气泡速率为0，符合图像，猜想③正确；
④ $t_3$时刻反应停止，若铝片过量，稀盐酸完全反应，反应不再进行，气泡速率为0，符合图像，猜想④正确；
综上，四个猜想均正确，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、反应速率影响因素
【点评】
本题结合铝与稀盐酸反应的图像，考查铝的氧化膜、反应放热对速率的影响及反应停止的原因，需结合反应过程分析各阶段变化，能较好考查学生识图与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
未打磨的铝片表面有致密的氧化铝薄膜，稀盐酸会先与氧化铝反应（无气泡），氧化铝反应完后铝才与稀盐酸反应产生气泡；反应速率受温度影响（铝与酸反应放热），反应停止的原因是某一反应物耗尽。结合图像阶段逐一分析猜想：0～t₁无气泡对应氧化膜反应，t₁～t₂速率上升对应反应放热使速率加快，t₃速率为0对应反应停止（反应物耗尽，可能盐酸或铝过量），据此判断四个猜想的合理性。
【解析】
解：对各猜想逐一分析：
① 0～$t_1$阶段，未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，该反应不产生气泡，符合图像，猜想①正确；
② $t_1$～$t_2$阶段，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应，该反应放热，使溶液温度升高，反应速率随温度升高而加快，气泡产生速率增大，符合图像，猜想②正确；
③ $t_3$时刻反应停止，若稀盐酸过量，铝完全反应，反应不再进行，气泡速率为0，符合图像，猜想③正确；
④ $t_3$时刻反应停止，若铝片过量，稀盐酸完全反应，反应不再进行，气泡速率为0，符合图像，猜想④正确；
综上，四个猜想均正确，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、反应速率影响因素
【点评】
本题结合铝与稀盐酸反应的图像，考查铝的氧化膜、反应放热对速率的影响及反应停止的原因，需结合反应过程分析各阶段变化，能较好考查学生识图与逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
8. 用“W”形管进行微型实验，如下图所示，下列说法错误的是(
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
B
)。A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
答案
8.B
解析
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需结合实验现象、操作注意事项、产物检验及尾气处理等内容，逐一分析选项判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：a处的红棕色氧化铁与一氧化碳在加热条件下反应生成黑色的铁，因此a处红棕色粉末变为黑色，该说法正确。
B选项：实验结束时，若先停止通入CO后停止加热，生成的热的铁会与空气中的氧气反应重新被氧化，正确操作是先停止加热，继续通CO至装置冷却，因此该说法错误。
C选项：反应生成的二氧化碳进入b处，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，可证明有二氧化碳生成，该说法正确。
D选项：尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可通过点燃的方法将其转化为无毒的二氧化碳，实现尾气处理，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳检验、尾气处理
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验，考查实验操作要点、现象及尾气处理，属于化学基础实验题，需学生掌握实验的关键操作细节。
【难度系数】
0.6
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需结合实验现象、操作注意事项、产物检验及尾气处理等内容，逐一分析选项判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：a处的红棕色氧化铁与一氧化碳在加热条件下反应生成黑色的铁，因此a处红棕色粉末变为黑色，该说法正确。
B选项：实验结束时，若先停止通入CO后停止加热，生成的热的铁会与空气中的氧气反应重新被氧化，正确操作是先停止加热，继续通CO至装置冷却，因此该说法错误。
C选项：反应生成的二氧化碳进入b处，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，可证明有二氧化碳生成，该说法正确。
D选项：尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可通过点燃的方法将其转化为无毒的二氧化碳，实现尾气处理，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳检验、尾气处理
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁实验，考查实验操作要点、现象及尾气处理，属于化学基础实验题，需学生掌握实验的关键操作细节。
【难度系数】
0.6
9. 下列各种方法中:①金属表面刷油漆;②改变金属的内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部
D
)。A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部
答案
9.D
解析
【分析】
要判断各措施能否防止或减缓金属腐蚀，需结合金属腐蚀的防护原理：金属腐蚀多因与氧气、水等介质接触发生氧化反应，防护可从隔绝腐蚀介质、改变金属结构、改善环境等角度入手。逐一分析各措施：①刷油漆能隔绝金属与氧气、水；②改变内部结构（如制不锈钢）可降低腐蚀倾向；③保持清洁干燥能减少电解质溶液，避免电化学腐蚀；④电镀是镀耐腐蚀金属隔绝介质；⑤致密氧化物膜（如铝氧化膜）可阻止内部金属继续腐蚀。所有措施均有效，据此判断选项。
【解析】
金属腐蚀的防护措施包括：1. 隔绝腐蚀介质：①刷油漆、④电镀、⑤形成致密氧化物薄膜，均能在金属表面形成保护层，隔绝氧气、水等腐蚀介质；2. 改变金属内部结构：②制成合金（如不锈钢），改变金属组成与结构，降低腐蚀活性；3. 改善环境：③保持金属表面清洁干燥，减少电解质溶液，避免电化学腐蚀发生。因此①②③④⑤均能防止或减缓金属腐蚀，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属的腐蚀与防护
【点评】
本题考查金属防护的基础知识点，涵盖常见的金属防腐方法，属于识记类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断各措施能否防止或减缓金属腐蚀，需结合金属腐蚀的防护原理：金属腐蚀多因与氧气、水等介质接触发生氧化反应，防护可从隔绝腐蚀介质、改变金属结构、改善环境等角度入手。逐一分析各措施：①刷油漆能隔绝金属与氧气、水；②改变内部结构（如制不锈钢）可降低腐蚀倾向；③保持清洁干燥能减少电解质溶液，避免电化学腐蚀；④电镀是镀耐腐蚀金属隔绝介质；⑤致密氧化物膜（如铝氧化膜）可阻止内部金属继续腐蚀。所有措施均有效，据此判断选项。
【解析】
金属腐蚀的防护措施包括：1. 隔绝腐蚀介质：①刷油漆、④电镀、⑤形成致密氧化物薄膜，均能在金属表面形成保护层，隔绝氧气、水等腐蚀介质；2. 改变金属内部结构：②制成合金（如不锈钢），改变金属组成与结构，降低腐蚀活性；3. 改善环境：③保持金属表面清洁干燥，减少电解质溶液，避免电化学腐蚀发生。因此①②③④⑤均能防止或减缓金属腐蚀，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属的腐蚀与防护
【点评】
本题考查金属防护的基础知识点，涵盖常见的金属防腐方法，属于识记类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
