6. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关叙述正确的是 （）


A.铀是非金属元素
B.铀的相对原子质量为238.0 g
C.铀在元素周期表中位于第七周期
D.铀原子核内有92个中子

6.C

【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的含义，逐一分析每个选项：先明确元素周期表各部分数字的意义、原子结构示意图中电子层数与周期数的关系、元素分类的判断依据、相对原子质量与质子数和中子数的关系，再对选项正误进行判断。
【解析】
1. 选项A：铀元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
2. 选项B：元素周期表中下方数字为相对原子质量，其单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，因此铀的相对原子质量为238.0，B错误；
3. 选项C：原子的周期数等于核外电子层数，从铀的原子结构示意图可知，核外有7个电子层，因此铀位于元素周期表的第七周期，C正确；
4. 选项D：原子中质子数=原子序数=92，相对原子质量≈质子数+中子数，因此铀原子核内中子数≈238.0-92=146，并非92，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表应用；原子结构示意图；周期数判断
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础应用，需掌握周期数与电子层数的关系、相对原子质量单位、元素分类等知识点，通过逐一分析选项即可得出答案，属于中等难度的基础题，需注意细节避免出错。
【难度系数】
0.5

7. 下列有关元素的叙述正确的是 （）

A.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类是由核内质子数决定的
D.元素是具有相同中子数的一类原子的总称

7.C

【分析】本题考查元素的相关概念，解题时需先明确元素的定义（具有相同核内质子数的一类原子的总称），再逐一分析各选项，判断每个选项的表述是否符合化学原理，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H₂O，质子数为10）和氖原子（Ne，质子数为10），二者质子数相同，但属于不同类别的粒子，不是同种元素，故A错误；
B选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12和碳-14，均为碳元素，中子数分别为6和8），原子的质量主要由质子和中子决定，因此同种元素的原子质量不一定完全相同，故B错误；
C选项：根据元素的定义，元素的种类由核内质子数决定，该表述正确，故C正确；
D选项：元素是具有相同质子数（而非中子数）的一类原子的总称，选项中“相同中子数”的表述错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素的概念、原子的构成
【点评】本题属于化学基础题，核心考查对元素概念的准确理解，需注意区分“粒子”与“原子”、“质子数”与“中子数”的概念差异，是初中化学中常见的概念辨析类题目，难度适中。
【难度系数】0.7

8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （）

A.固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子的性质相同
B.热水能使压瘪的乒乓球快速复原，说明分子的运动速率受热加快
C.10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有间隔
D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，说明在化学反应中分子的种类发生改变

8.B

【分析】本题考查分子的基本性质及化学变化的微观本质，需逐一分析各选项中宏观事实对应的微观解释是否正确，找出不正确的选项。首先回忆分子的核心性质：同种分子化学性质相同、分子间有间隔、温度升高时分子间隔变大、化学变化中分子种类改变；再结合各选项的宏观现象对应微观逻辑判断对错。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：固体碘和碘蒸气是碘的不同状态，均由碘分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能使淀粉溶液变蓝色，解释正确。
选项B：热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔增大，乒乓球内气体体积膨胀，并非分子运动速率受热加快，解释错误。
选项C：10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的间隔中，导致总体积减小，解释正确。
选项D：过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，重新组合成水分子和氧分子，说明化学反应中分子种类改变，解释正确。
综上，不正确的解释对应选项B，故答案为B。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质、化学变化的微观实质
【点评】本题为初中化学基础题，考查分子性质的实际应用，易错点为混淆“分子运动速率”与“分子间隔变化”的场景，需准确区分：压瘪乒乓球复原是分子间隔变大，而非分子运动速率加快，整体难度较低。
【难度系数】0.8

9. 如图是五种微观粒子的结构示意图。下列有关说法不正确的是
（）

A. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
B. 上述五种微观粒子只涉及四种元素
C. ⑤对应的元素属于非金属元素
D. ④⑤对应的元素在同一周期
10. 知识迁移是学习的一种重要方法。以下类推正确的是
（）
A. 如果两种粒子的质子数相同，则它们一定属于同种元素
B. 保持水的化学性质的粒子是氢分子和氧原子，因为水分子中含有$\ce{H_{2}}$和$\ce{O}$
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
D. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

9.A 10.C

【分析】要判断选项中说法的正误，需先明确粒子结构示意图的相关规律：原子的质子数等于核外电子数，阳离子质子数大于核外电子数，阴离子质子数小于核外电子数；元素是质子数相同的一类原子的总称；周期数等于原子的电子层数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。先分析各粒子：①质子数9，电子数2+7=9，是F原子；②质子数10，电子数2+8=10，是Ne原子；③质子数11，电子数2+8=10，是Na+（阳离子）；④质子数11，电子数2+8+1=11，是Na原子；⑤质子数17，电子数2+8+8=18，是Cl-（阴离子）。再逐一分析选项：A选项称③⑤属于阴离子，而③是阳离子，故A错误；B选项，质子数有9、10、11、17，共4种元素，正确；C选项，⑤是Cl元素，属于非金属元素，正确；D选项，④和⑤的电子层数都是3，属于同一周期，正确。因此不正确的是A。
【解析】根据粒子结构示意图的判断规则：
1. 原子、离子的判断：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子。
①：9=2+7，为F原子；②：10=2+8，为Ne原子；③：11＞10，为Na+（阳离子）；④：11=2+8+1，为Na原子；⑤：17＜18，为Cl-（阴离子）。
2. 元素种类由质子数决定，上述粒子质子数共4种，故B正确。
3. ⑤为氯元素，属于非金属元素，C正确。
4. 周期数=原子的电子层数，④（Na）电子层数3，⑤（Cl）电子层数3，同周期，D正确。
综上，A选项说法错误，符合题意。
【答案】A
【知识点】粒子结构示意图、原子与离子判断、元素概念
【点评】本题考查粒子结构示意图的应用，需掌握原子和离子的判断方法、元素的定义、周期数的判断，难度适中，需仔细核对各粒子的质子数与电子数关系。
【难度系数】0.6
【分析】本题为化学概念类推题，需逐一分析每个选项的类推是否符合化学基本概念。A选项：质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne原子和H₂O分子质子数均为10，但不属于同种元素；B选项：保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的粒子，水由水分子构成，故保持水化学性质的是水分子，且水中不含氢分子；C选项：纯净物分为单质（同种元素组成）和化合物（不同种元素组成），故类推正确；D选项：化学变化中分子可分，原子不可分，类推错误。
【解析】逐一分析选项：
A. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子（Ne，质子数10）和水分子（H₂O，质子数10），质子数相同但粒子种类不同，不属于同种元素，故A错误。
B. 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；水是纯净物，不含氢分子（H₂），故B错误。
C. 物质由元素组成，纯净物包括单质（由同种元素组成，如O₂）和化合物（由不同种元素组成，如H₂O），因此同种元素可组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物，C正确。
D. 在化学变化中，分子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素概念、分子的定义、物质的组成、化学变化的实质
【点评】本题考查化学基本概念的理解，需准确掌握各概念的内涵，避免概念混淆，难度中等，需仔细辨析每个选项的逻辑。
【难度系数】0.5