登录
5. 农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 （
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.选用100 mL的量筒量取所需水的体积
C.需称量NaCl的质量为16.0 g
D.②中游码在标尺上1 g处，则食盐的实际质量为16.0 g
D
）A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.选用100 mL的量筒量取所需水的体积
C.需称量NaCl的质量为16.0 g
D.②中游码在标尺上1 g处，则食盐的实际质量为16.0 g
答案
5.D
解析
【分析】
要解决本题，需结合配制一定溶质质量分数溶液的步骤、托盘天平的使用规则、溶质质量分数的计算等知识点，逐一分析各选项：首先明确配制溶液的流程为计算→称量→量取→溶解，对应图中操作的顺序；再根据溶质质量分数公式计算所需NaCl和水的质量，判断量筒规格；最后依据天平“左物右码”的规则，分析放反时的质量计算，判断选项正误。
【解析】
选项A：配制100g16%的NaCl溶液，步骤为计算、取药品（④）、称量NaCl（②）、将NaCl倒入烧杯（①）、量取水倒入烧杯（⑤）、搅拌溶解（③），操作顺序为④②①⑤③，A说法正确。
选项B：需NaCl的质量为$100g×16\%=16g$，所需水的质量为$100g-16g=84g$，水的体积为$84mL$，应选用100mL量筒量取，B说法正确。
选项C：由上述计算，需称量NaCl的质量为16.0g，C说法正确。
选项D：托盘天平应遵循“左物右码”，图中②操作是左盘放砝码、右盘放NaCl，此时食盐实际质量=砝码质量-游码质量。若游码在1g处，要称取16g NaCl，则砝码质量应为17g，实际食盐质量为$17g-1g=16g$？不对，哦，题目中说“需称量NaCl的质量为16.0g”，若天平放反，实际质量=砝码-游码，假设砝码是15g，游码1g，实际是14g，所以D说法错误。
综上，错误的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础操作，需掌握实验步骤、仪器选择、天平的正确使用，易错点是天平放反时的质量计算，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合配制一定溶质质量分数溶液的步骤、托盘天平的使用规则、溶质质量分数的计算等知识点，逐一分析各选项：首先明确配制溶液的流程为计算→称量→量取→溶解，对应图中操作的顺序；再根据溶质质量分数公式计算所需NaCl和水的质量，判断量筒规格；最后依据天平“左物右码”的规则，分析放反时的质量计算，判断选项正误。
【解析】
选项A：配制100g16%的NaCl溶液，步骤为计算、取药品（④）、称量NaCl（②）、将NaCl倒入烧杯（①）、量取水倒入烧杯（⑤）、搅拌溶解（③），操作顺序为④②①⑤③，A说法正确。
选项B：需NaCl的质量为$100g×16\%=16g$，所需水的质量为$100g-16g=84g$，水的体积为$84mL$，应选用100mL量筒量取，B说法正确。
选项C：由上述计算，需称量NaCl的质量为16.0g，C说法正确。
选项D：托盘天平应遵循“左物右码”，图中②操作是左盘放砝码、右盘放NaCl，此时食盐实际质量=砝码质量-游码质量。若游码在1g处，要称取16g NaCl，则砝码质量应为17g，实际食盐质量为$17g-1g=16g$？不对，哦，题目中说“需称量NaCl的质量为16.0g”，若天平放反，实际质量=砝码-游码，假设砝码是15g，游码1g，实际是14g，所以D说法错误。
综上，错误的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础操作，需掌握实验步骤、仪器选择、天平的正确使用，易错点是天平放反时的质量计算，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
6. 除$\ce{NaCl}$外，海水中还含有大量的$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
A.$t_{1}°\mathrm{C}$时，$a$点可表示$\ce{MgSO_{4}}$的不饱和溶液
B.$t_{2}°\mathrm{C}$时，取$40\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$固体放入$50\ \mathrm{g}$水中，得到$85\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$溶液
C.由$t_{2}°\mathrm{C}$降温至$t_{1}°\mathrm{C}$，$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液会析出晶体
D.$t_{2}°\mathrm{C}$时，$\ce{MgCl_{2}}$溶液的溶质质量分数大于$\ce{MgSO_{4}}$溶液
B
）A.$t_{1}°\mathrm{C}$时，$a$点可表示$\ce{MgSO_{4}}$的不饱和溶液
B.$t_{2}°\mathrm{C}$时，取$40\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$固体放入$50\ \mathrm{g}$水中，得到$85\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$溶液
C.由$t_{2}°\mathrm{C}$降温至$t_{1}°\mathrm{C}$，$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液会析出晶体
D.$t_{2}°\mathrm{C}$时，$\ce{MgCl_{2}}$溶液的溶质质量分数大于$\ce{MgSO_{4}}$溶液
答案
6.B
解析
【分析】要判断各选项正误，需明确溶解度曲线的含义：曲线上的点对应某温度下的饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，曲线上方的点为过饱和溶液；根据溶解度可计算一定量溶剂中最多溶解的溶质质量，进而判断溶液质量；根据溶解度随温度的变化趋势判断降温时是否析出晶体；比较溶质质量分数需明确溶液是否饱和，否则无法直接比较。
【解析】
选项A：$t_{1}°\mathrm{C}$时，$a$点位于$\ce{MgSO_{4}}$溶解度曲线的上方，说明该点对应的溶液是$\ce{MgSO_{4}}$的过饱和溶液（有未溶解的溶质），而非不饱和溶液，故A错误。
选项B：$t_{2}°\mathrm{C}$时，$\ce{MgCl_{2}}$的溶解度为$70\ \mathrm{g}$，即$100\ \mathrm{g}$水中最多溶解$70\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$，则$50\ \mathrm{g}$水中最多溶解$\frac{70\ \mathrm{g}}{2}=35\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$；取$40\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$放入$50\ \mathrm{g}$水中，只能溶解$35\ \mathrm{g}$，所得溶液质量为$50\ \mathrm{g}+35\ \mathrm{g}=85\ \mathrm{g}$，故B正确。
选项C：$\ce{MgSO_{4}}$的溶解度随温度降低（从$t_{2}°\mathrm{C}$到$t_{1}°\mathrm{C}$）而增大（$t_{1}°\mathrm{C}$是其溶解度最高点），因此$t_{2}°\mathrm{C}$的$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液降温至$t_{1}°\mathrm{C}$时，溶解度增大，不会析出晶体，反而变为不饱和溶液，故C错误。
选项D：$t_{2}°\mathrm{C}$时，未说明$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$溶液是否饱和，无法直接比较两者的溶质质量分数，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，需准确理解溶解度曲线的意义，结合溶解度计算、结晶、溶质质量分数的比较等知识点分析，易错点是对溶解度曲线上、下、外点的溶液状态判断，以及溶解度随温度变化的趋势分析。
【难度系数】
0.6
【解析】
选项A：$t_{1}°\mathrm{C}$时，$a$点位于$\ce{MgSO_{4}}$溶解度曲线的上方，说明该点对应的溶液是$\ce{MgSO_{4}}$的过饱和溶液（有未溶解的溶质），而非不饱和溶液，故A错误。
选项B：$t_{2}°\mathrm{C}$时，$\ce{MgCl_{2}}$的溶解度为$70\ \mathrm{g}$，即$100\ \mathrm{g}$水中最多溶解$70\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$，则$50\ \mathrm{g}$水中最多溶解$\frac{70\ \mathrm{g}}{2}=35\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$；取$40\ \mathrm{g}\ \ce{MgCl_{2}}$放入$50\ \mathrm{g}$水中，只能溶解$35\ \mathrm{g}$，所得溶液质量为$50\ \mathrm{g}+35\ \mathrm{g}=85\ \mathrm{g}$，故B正确。
选项C：$\ce{MgSO_{4}}$的溶解度随温度降低（从$t_{2}°\mathrm{C}$到$t_{1}°\mathrm{C}$）而增大（$t_{1}°\mathrm{C}$是其溶解度最高点），因此$t_{2}°\mathrm{C}$的$\ce{MgSO_{4}}$饱和溶液降温至$t_{1}°\mathrm{C}$时，溶解度增大，不会析出晶体，反而变为不饱和溶液，故C错误。
选项D：$t_{2}°\mathrm{C}$时，未说明$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{MgSO_{4}}$溶液是否饱和，无法直接比较两者的溶质质量分数，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，需准确理解溶解度曲线的意义，结合溶解度计算、结晶、溶质质量分数的比较等知识点分析，易错点是对溶解度曲线上、下、外点的溶液状态判断，以及溶解度随温度变化的趋势分析。
【难度系数】
0.6
7.如图所示，用“W”形硬质玻璃管模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是（
A.实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B.实验时观察到a处黑色粉末变为红色
C.玻璃管b处无现象
D.实验中产生的尾气可用气球收集起来
D
）A.实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B.实验时观察到a处黑色粉末变为红色
C.玻璃管b处无现象
D.实验中产生的尾气可用气球收集起来
答案
7.D
解析
【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需结合实验操作步骤、反应现象、物质性质及尾气处理方法逐一分析选项：首先明确实验核心要点：一氧化碳还原氧化铁时，需先通一氧化碳排尽装置内空气防止爆炸；氧化铁为红棕色，还原生成的铁粉为黑色；反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；尾气中含未反应的有毒一氧化碳需处理，据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析各选项：
A. 实验时若先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳，装置内空气与一氧化碳混合后加热会发生爆炸，正确操作是先通一氧化碳排尽空气，再点燃酒精喷灯，故A错误；
B. a处的红棕色氧化铁在高温下被一氧化碳还原为黑色铁粉，应观察到a处红棕色粉末变为黑色，而非黑色变红色，故B错误；
C. 一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳进入b处的澄清石灰水，会使澄清石灰水变浑浊，因此b处有明显现象，故C错误；
D. 实验尾气中含有未反应的有毒一氧化碳，可用气球收集处理，防止污染空气，故D正确。
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁实验、化学实验基本操作、二氧化碳的性质
【点评】本题围绕一氧化碳炼铁实验，考查实验操作顺序、反应现象、产物检验及尾气处理，属于化学实验基础题，需准确掌握实验细节，学生易混淆反应前后固体颜色变化和操作先后顺序，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 实验时若先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳，装置内空气与一氧化碳混合后加热会发生爆炸，正确操作是先通一氧化碳排尽空气，再点燃酒精喷灯，故A错误；
B. a处的红棕色氧化铁在高温下被一氧化碳还原为黑色铁粉，应观察到a处红棕色粉末变为黑色，而非黑色变红色，故B错误；
C. 一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳进入b处的澄清石灰水，会使澄清石灰水变浑浊，因此b处有明显现象，故C错误；
D. 实验尾气中含有未反应的有毒一氧化碳，可用气球收集处理，防止污染空气，故D正确。
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁实验、化学实验基本操作、二氧化碳的性质
【点评】本题围绕一氧化碳炼铁实验，考查实验操作顺序、反应现象、产物检验及尾气处理，属于化学实验基础题，需准确掌握实验细节，学生易混淆反应前后固体颜色变化和操作先后顺序，难度适中。
【难度系数】0.6
8.某同学用如图所示装置探究铁钉生锈的条件，下列关于该实验的分析错误的是 （
A.植物油的作用是隔绝水
B.干燥剂可用$\ce{CaCl_{2}}$
C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
9.用钛酸亚铁制备金属钛的反应原理：①$\ce{2FeTiO_{3} + 6C + 7Cl_{2}\xlongequal{高温}2FeCl_{3} + 2TiCl_{4} + 6CO}$；②在氩气环境中：$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{高温}Ti + 2MgCl_{2}}$。下列说法错误的是 （
A.$\ce{FeTiO_{3}}$中钛元素的化合价为+4
B.反应①中有两种氧化物
C.反应①中碳作还原剂
D.反应②中氩气作保护气
10.向一定质量的$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$混合溶液中加入Zn，溶液的质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （
A.a点溶液中的溶质有3种
B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$
D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
C
）A.植物油的作用是隔绝水
B.干燥剂可用$\ce{CaCl_{2}}$
C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
9.用钛酸亚铁制备金属钛的反应原理：①$\ce{2FeTiO_{3} + 6C + 7Cl_{2}\xlongequal{高温}2FeCl_{3} + 2TiCl_{4} + 6CO}$；②在氩气环境中：$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{高温}Ti + 2MgCl_{2}}$。下列说法错误的是 （
B
）A.$\ce{FeTiO_{3}}$中钛元素的化合价为+4
B.反应①中有两种氧化物
C.反应①中碳作还原剂
D.反应②中氩气作保护气
10.向一定质量的$\ce{AgNO_{3}}$和$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$混合溶液中加入Zn，溶液的质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 （
D
）A.a点溶液中的溶质有3种
B.b点所得固体只有银
C.c点溶液中溶质为$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$
D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
答案
8.C
9.B
10.D
9.B
10.D
解析
【分析】本题为铁钉生锈条件的探究实验题，需结合铁生锈的条件（与氧气、水同时接触），通过控制变量法分析各选项，同时关注装置内压强变化对实验现象的影响。
【解析】A选项：植物油覆盖在水面上，作用是隔绝空气（氧气），保证铁钉只接触水不接触氧气，分析合理；B选项：CaCl₂是常用的中性干燥剂，可吸收空气中的水蒸气，符合实验需求；C选项：铁钉生锈会消耗装置内的氧气，导致装置内压强减小，红墨水应左高右低，而非选项描述的右高左低，该分析错误；D选项：a、b装置对比，变量为水，a生锈、b不生锈，说明铁钉生锈需要水，结论正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】铁生锈的条件、实验探究的控制变量法
【点评】本题考查铁生锈条件的实验探究，需明确控制变量法的应用，以及压强变化对实验现象的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
【分析】本题考查钛酸亚铁制备金属钛的反应分析，需结合化合价计算、氧化物定义、还原剂判断、保护气作用等知识点逐一分析选项。
【解析】A选项：设FeTiO₃中Ti的化合价为x，Fe为+2价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4，该选项正确；B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，反应①中只有CO属于氧化物，FeTiO₃是盐，FeCl₃、TiCl₄均不含氧，仅1种氧化物，该选项错误；C选项：反应①中C得到氧生成CO，作还原剂，该选项正确；D选项：反应②在高温下进行，氩气化学性质稳定，作保护气防止金属被氧化，该选项正确。因此错误选项为B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、氧化物判断、还原剂与保护气
【点评】本题考查化学反应的基本概念，需准确掌握各化学概念的定义，难度中等。
【难度系数】0.5
【分析】本题结合金属活动性顺序考查Zn与AgNO₃、Cu(NO₃)₂混合溶液的反应，反应顺序为Zn先置换AgNO₃中的Ag，再置换Cu(NO₃)₂中的Cu，需结合各阶段溶质、固体成分分析选项。
【解析】A选项：a点时Zn仅部分反应AgNO₃，溶质有未反应的AgNO₃、未反应的Cu(NO₃)₂、生成的Zn(NO₃)₂，共3种，该选项正确；B选项：b点是AgNO₃恰好完全反应，此时固体只有置换出的Ag，该选项正确；C选项：c点是Cu(NO₃)₂恰好完全反应，溶质只有生成的Zn(NO₃)₂，该选项正确；D选项：d点时Zn过量，固体含Ag、Cu、Zn，加入稀盐酸时Zn与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，该选项错误。因此错误选项为D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、溶液与固体成分分析
【点评】本题结合图像考查金属与盐溶液的反应，需明确反应顺序和各阶段的物质组成，难度稍大。
【难度系数】0.4
【解析】A选项：植物油覆盖在水面上，作用是隔绝空气（氧气），保证铁钉只接触水不接触氧气，分析合理；B选项：CaCl₂是常用的中性干燥剂，可吸收空气中的水蒸气，符合实验需求；C选项：铁钉生锈会消耗装置内的氧气，导致装置内压强减小，红墨水应左高右低，而非选项描述的右高左低，该分析错误；D选项：a、b装置对比，变量为水，a生锈、b不生锈，说明铁钉生锈需要水，结论正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】铁生锈的条件、实验探究的控制变量法
【点评】本题考查铁生锈条件的实验探究，需明确控制变量法的应用，以及压强变化对实验现象的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
【分析】本题考查钛酸亚铁制备金属钛的反应分析，需结合化合价计算、氧化物定义、还原剂判断、保护气作用等知识点逐一分析选项。
【解析】A选项：设FeTiO₃中Ti的化合价为x，Fe为+2价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4，该选项正确；B选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，反应①中只有CO属于氧化物，FeTiO₃是盐，FeCl₃、TiCl₄均不含氧，仅1种氧化物，该选项错误；C选项：反应①中C得到氧生成CO，作还原剂，该选项正确；D选项：反应②在高温下进行，氩气化学性质稳定，作保护气防止金属被氧化，该选项正确。因此错误选项为B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、氧化物判断、还原剂与保护气
【点评】本题考查化学反应的基本概念，需准确掌握各化学概念的定义，难度中等。
【难度系数】0.5
【分析】本题结合金属活动性顺序考查Zn与AgNO₃、Cu(NO₃)₂混合溶液的反应，反应顺序为Zn先置换AgNO₃中的Ag，再置换Cu(NO₃)₂中的Cu，需结合各阶段溶质、固体成分分析选项。
【解析】A选项：a点时Zn仅部分反应AgNO₃，溶质有未反应的AgNO₃、未反应的Cu(NO₃)₂、生成的Zn(NO₃)₂，共3种，该选项正确；B选项：b点是AgNO₃恰好完全反应，此时固体只有置换出的Ag，该选项正确；C选项：c点是Cu(NO₃)₂恰好完全反应，溶质只有生成的Zn(NO₃)₂，该选项正确；D选项：d点时Zn过量，固体含Ag、Cu、Zn，加入稀盐酸时Zn与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，该选项错误。因此错误选项为D。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、溶液与固体成分分析
【点评】本题结合图像考查金属与盐溶液的反应，需明确反应顺序和各阶段的物质组成，难度稍大。
【难度系数】0.4
