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11.(6分)化学兴趣课上，老师带领大家制作金属蚀刻画，原理是利用蚀刻液与裸露的金属之间发生反应。准备的材料有锌板、铁板、铜板、稀盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液。
(1)首先要用砂纸将金属板打磨光亮，目的是
(2)在金属板上打蜡、刻字后，向刻字处滴加蚀刻液。
①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是
②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为
(3)实践发现用锌板和铁板制作的蚀刻画易锈蚀，为了让蚀刻画作品保存时间更久，可采取的方法有
(1)首先要用砂纸将金属板打磨光亮，目的是
除去金属表面的氧化物
。(2)在金属板上打蜡、刻字后，向刻字处滴加蚀刻液。
①若选用稀盐酸作蚀刻液，无法完成金属蚀刻画的底板是
铜板
。②若以锌为底板，硫酸铜溶液为蚀刻液，发生反应的化学方程式为
$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$
(2分)，蚀刻画上图案的颜色为红色
。(3)实践发现用锌板和铁板制作的蚀刻画易锈蚀，为了让蚀刻画作品保存时间更久，可采取的方法有
刷漆(或:镀一层金属等)
(写一条即可)。答案
11.(1)除去金属表面的氧化物
(2)①铜板
②$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$ 红色
(3)刷漆(或:镀一层金属等)
(2)①铜板
②$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$ 红色
(3)刷漆(或:镀一层金属等)
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属的化学性质、活动性顺序及防锈原理逐步分析：
1. 第(1)问：金属在空气中易氧化生成氧化物薄膜，打磨的目的是除去该薄膜，避免其阻碍后续蚀刻反应；
2. 第(2)问①：根据金属活动性顺序，只有排在氢前的金属能与稀盐酸反应，锌、铁在氢前，铜在氢后，稀盐酸无法腐蚀铜板，故无法用稀盐酸制作铜板的蚀刻画；
3. 第(2)问②：锌的活动性强于铜，能置换硫酸铜中的铜，反应生成红色的铜，据此书写化学方程式并判断图案颜色；
4. 第(3)问：金属锈蚀是与氧气、水共同作用的结果，防锈需隔绝氧气或水，据此选择可行方法。
【解析】
(1) 金属表面易形成氧化物薄膜，会阻碍蚀刻液与金属的反应，因此用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物；
(2) ① 金属活动性顺序中，Cu位于H之后，不能与稀盐酸反应，因此选用稀盐酸作蚀刻液时，铜板无法被腐蚀，无法完成其蚀刻画；
② 锌与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$；生成的铜为红色，因此蚀刻画上图案的颜色为红色；
(3) 金属锈蚀需要同时接触氧气和水，为延长蚀刻画保存时间，可采取刷漆、镀一层耐腐蚀金属等方法隔绝氧气和水。
【答案】
11.(1)除去金属表面的氧化物
(2)①铜板
②$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$ 红色
(3)刷漆(或:镀一层金属等)
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题以制作金属蚀刻画的实际情境为载体，考查金属的化学性质、活动性顺序及防锈的基本方法，将化学知识与实际操作结合，难度适中，需学生掌握金属与酸、盐的反应规律，能运用防锈原理解决实际问题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合金属的化学性质、活动性顺序及防锈原理逐步分析：
1. 第(1)问：金属在空气中易氧化生成氧化物薄膜，打磨的目的是除去该薄膜，避免其阻碍后续蚀刻反应；
2. 第(2)问①：根据金属活动性顺序，只有排在氢前的金属能与稀盐酸反应，锌、铁在氢前，铜在氢后，稀盐酸无法腐蚀铜板，故无法用稀盐酸制作铜板的蚀刻画；
3. 第(2)问②：锌的活动性强于铜，能置换硫酸铜中的铜，反应生成红色的铜，据此书写化学方程式并判断图案颜色；
4. 第(3)问：金属锈蚀是与氧气、水共同作用的结果，防锈需隔绝氧气或水，据此选择可行方法。
【解析】
(1) 金属表面易形成氧化物薄膜，会阻碍蚀刻液与金属的反应，因此用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物；
(2) ① 金属活动性顺序中，Cu位于H之后，不能与稀盐酸反应，因此选用稀盐酸作蚀刻液时，铜板无法被腐蚀，无法完成其蚀刻画；
② 锌与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸锌和铜，化学方程式为$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$；生成的铜为红色，因此蚀刻画上图案的颜色为红色；
(3) 金属锈蚀需要同时接触氧气和水，为延长蚀刻画保存时间，可采取刷漆、镀一层耐腐蚀金属等方法隔绝氧气和水。
【答案】
11.(1)除去金属表面的氧化物
(2)①铜板
②$\ce{Zn + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + Cu}$ 红色
(3)刷漆(或:镀一层金属等)
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题以制作金属蚀刻画的实际情境为载体，考查金属的化学性质、活动性顺序及防锈的基本方法，将化学知识与实际操作结合，难度适中，需学生掌握金属与酸、盐的反应规律，能运用防锈原理解决实际问题。
【难度系数】
0.5
12.(5分)海水中氯化钠的质量分数在3.5%左右，人类从海水中提取并提纯氯化钠用于生活和生产。海水晒盐的大致过程如图所示。请回答下列问题。
(1)依据溶液的
(2)海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是
(3)图中实现母液和粗盐分离的操作是
(4)下列对海水晒盐的过程中各成分的分析正确的是
A.海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变
B.结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(1)依据溶液的
均一
(选填“均一”或“稳定”)性，通过测定海水样品中氯化钠的质量占比，可得出海水中氯化钠的质量分数。若海水中氯化钠的质量分数为3.5%，则每吨海水理论上可提取氯化钠35
kg。(2)海水晒盐利用了氯化钠的溶解度随温度变化的规律是
氯化钠的溶解度随温度变化不大
。(3)图中实现母液和粗盐分离的操作是
过滤
。(4)下列对海水晒盐的过程中各成分的分析正确的是
A
(填字母)。A.海水由储水池引入蒸发池，海水中氯化钠的质量不变
B.结晶池结晶过程中，溶液中氯化钠的质量不变
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
答案
12.(1)均一 35
(2)氯化钠的溶解度随温度变化不大
(3)过滤 (4)A
(2)氯化钠的溶解度随温度变化不大
(3)过滤 (4)A
解析
【分析】
本题围绕海水晒盐的过程，需结合溶液的性质、溶解度特点、分离操作及溶液状态的相关知识解题。（1）利用溶液均一性可通过样品测整体质量分数，再换算单位计算氯化钠质量；（2）根据氯化钠溶解度特点判断结晶方法；（3）分离固体和液体的操作是过滤；（4）逐一分析各选项的正误。
【解析】
（1）溶液具有均一性，各部分组成、性质相同，因此可通过测定海水样品中氯化钠的质量占比得出海水中氯化钠的质量分数；1吨=1000kg，理论上可提取氯化钠的质量为：1000kg×3.5%=35kg。
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此海水晒盐通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无需采用降温结晶的方法。
（3）粗盐是固体，母液是液体，分离固体和液体的操作是过滤。
（4）A选项：海水由储水池引入蒸发池，仅蒸发水分，氯化钠未析出，溶液中氯化钠的质量不变，正确；B选项：结晶池结晶过程中，氯化钠析出，溶液中氯化钠的质量减少，错误；C选项：析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误，故选A。
【答案】
(1)均一；35 (2)氯化钠的溶解度随温度变化不大 (3)过滤 (4)A
【知识点】
溶液的特性、溶解度、结晶与过滤
【点评】
本题考查海水晒盐过程中的基础化学知识，涵盖溶液性质、溶解度应用、分离操作及溶液状态判断，属于常规基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕海水晒盐的过程，需结合溶液的性质、溶解度特点、分离操作及溶液状态的相关知识解题。（1）利用溶液均一性可通过样品测整体质量分数，再换算单位计算氯化钠质量；（2）根据氯化钠溶解度特点判断结晶方法；（3）分离固体和液体的操作是过滤；（4）逐一分析各选项的正误。
【解析】
（1）溶液具有均一性，各部分组成、性质相同，因此可通过测定海水样品中氯化钠的质量占比得出海水中氯化钠的质量分数；1吨=1000kg，理论上可提取氯化钠的质量为：1000kg×3.5%=35kg。
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此海水晒盐通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，无需采用降温结晶的方法。
（3）粗盐是固体，母液是液体，分离固体和液体的操作是过滤。
（4）A选项：海水由储水池引入蒸发池，仅蒸发水分，氯化钠未析出，溶液中氯化钠的质量不变，正确；B选项：结晶池结晶过程中，氯化钠析出，溶液中氯化钠的质量减少，错误；C选项：析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误，故选A。
【答案】
(1)均一；35 (2)氯化钠的溶解度随温度变化不大 (3)过滤 (4)A
【知识点】
溶液的特性、溶解度、结晶与过滤
【点评】
本题考查海水晒盐过程中的基础化学知识，涵盖溶液性质、溶解度应用、分离操作及溶液状态判断，属于常规基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
