登录
一、选择题
1. $A$ 下列化学方程式书写正确的是（
A.$H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
B.$C + O_{2}\xlongequal{\;\;}CO_{2}$
C.$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
D.$4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
1. $A$ 下列化学方程式书写正确的是（
C
）A.$H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
B.$C + O_{2}\xlongequal{\;\;}CO_{2}$
C.$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
D.$4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}$
答案
1.C
解析
【分析】本题考查化学方程式的正误判断，解题思路是：逐一检查各选项的化学方程式是否满足化学方程式书写的四项要求——①反应原理符合客观事实（产物正确）；②反应条件标注正确；③化学式书写无误；④化学方程式配平正确，通过排查错误选项得出正确答案。
【解析】判断化学方程式书写正确的依据为：反应原理符合客观事实、反应条件标注正确、化学式书写正确、配平正确。
选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解的产物是水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），而非氢气和氧气，违背反应原理，错误；
选项B：碳与氧气反应生成二氧化碳的条件为“点燃”，该选项未标注反应条件，错误；
选项C：镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，产物正确、条件正确、配平正确，符合书写规则，正确；
选项D：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），违背反应原理，错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写
【点评】本题为化学基础题，核心考查常见反应的反应原理、反应条件及化学方程式的书写规则，需准确记忆物质的反应规律，避免混淆反应产物与条件。
【难度系数】0.3
【解析】判断化学方程式书写正确的依据为：反应原理符合客观事实、反应条件标注正确、化学式书写正确、配平正确。
选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解的产物是水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），而非氢气和氧气，违背反应原理，错误；
选项B：碳与氧气反应生成二氧化碳的条件为“点燃”，该选项未标注反应条件，错误；
选项C：镁在氧气中点燃生成氧化镁，化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，产物正确、条件正确、配平正确，符合书写规则，正确；
选项D：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），违背反应原理，错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写
【点评】本题为化学基础题，核心考查常见反应的反应原理、反应条件及化学方程式的书写规则，需准确记忆物质的反应规律，避免混淆反应产物与条件。
【难度系数】0.3
2. $A$ 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：$4AgO_{2}+H_{2}S\xlongequal{\;\;}X+H_{2}O$。根据质量守恒定律可推测 $X$ 是（
A.$Ag_{2}S$
B.$Ag_{2}SO_{4}$
C.$SO_{2}$
D.$SO_{3}$
A
）A.$Ag_{2}S$
B.$Ag_{2}SO_{4}$
C.$SO_{2}$
D.$SO_{3}$
答案
2.A
解析
【分析】要确定X的化学式，需依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先统计反应前后各原子的总数，再减去已知生成物中的原子数，即可得出X的原子构成，进而确定其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。银器变黑的实际反应（题目方程式排版有误）为：$4Ag + O_{2} + 2H_{2}S = 2Ag_{2}S + 2H_{2}O$。反应前Ag原子共4个，O原子共2个，H原子共4个，S原子共2个；反应后2个$H_{2}O$中含H原子4个、O原子2个，因此2个X中应含Ag原子4个、S原子2个，即每个X由2个Ag原子和1个S原子构成，故X为$Ag_{2}S$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题通过质量守恒定律推断物质化学式，是化学基础题型，核心是掌握反应前后原子守恒，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。银器变黑的实际反应（题目方程式排版有误）为：$4Ag + O_{2} + 2H_{2}S = 2Ag_{2}S + 2H_{2}O$。反应前Ag原子共4个，O原子共2个，H原子共4个，S原子共2个；反应后2个$H_{2}O$中含H原子4个、O原子2个，因此2个X中应含Ag原子4个、S原子2个，即每个X由2个Ag原子和1个S原子构成，故X为$Ag_{2}S$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题通过质量守恒定律推断物质化学式，是化学基础题型，核心是掌握反应前后原子守恒，难度适中。
【难度系数】0.6
3. $A$ 高氯酸铵($NH_{4}ClO_{4}$)分解时产生大量气体,可用于发射火箭和制作炸药,下列对高氯酸铵分解后生成物的分析不正确的是（
A.$N_{2}$
B.$Cl_{2}$
C.$CO_{2}$
D.$H_{2}O$
C
）A.$N_{2}$
B.$Cl_{2}$
C.$CO_{2}$
D.$H_{2}O$
答案
3.C
解析
【分析】首先明确解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。先确定反应物高氯酸铵（$NH_{4}ClO_{4}$）所含的元素种类，再逐一分析选项中的生成物是否包含这些元素，即可找出不可能的生成物。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。高氯酸铵（$NH_{4}ClO_{4}$）由N、H、Cl、O四种元素组成，其分解反应的生成物只能由这四种元素组成。选项A的$N_{2}$含N元素，符合要求；选项B的$Cl_{2}$含Cl元素，符合要求；选项C的$CO_{2}$含C元素，反应物中无C元素，不可能生成；选项D的$H_{2}O$含H、O元素，符合要求。因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素守恒
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，解题关键是掌握化学反应前后元素种类不变的规律，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。高氯酸铵（$NH_{4}ClO_{4}$）由N、H、Cl、O四种元素组成，其分解反应的生成物只能由这四种元素组成。选项A的$N_{2}$含N元素，符合要求；选项B的$Cl_{2}$含Cl元素，符合要求；选项C的$CO_{2}$含C元素，反应物中无C元素，不可能生成；选项D的$H_{2}O$含H、O元素，符合要求。因此不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、元素守恒
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，解题关键是掌握化学反应前后元素种类不变的规律，难度较低。
【难度系数】0.7
4. A $NH_{3}$和$O_{2}$在一定条件下能发生化学反应,生成$NO$和$H_{2}O$。在该反应中,氨气与一氧化氮的化学计量数之比为（
A.$1:1$
B.$2:1$
C.$1:2$
D.$1:3$
A
）A.$1:1$
B.$2:1$
C.$1:2$
D.$1:3$
答案
4.A
解析
【分析】首先需要写出NH₃和O₂反应生成NO和H₂O的化学方程式，再通过配平确定各物质的化学计量数，最后计算氨气与一氧化氮的化学计量数之比。配平时利用氧化还原反应的化合价升降守恒，先确定N和O的得失电子数，再配平其他原子即可。
【解析】第一步，写出反应的反应物和生成物：NH₃ + O₂ → NO + H₂O；第二步，配平化学方程式：NH₃中N为-3价，NO中N为+2价，每个N原子化合价升高5；O₂中O为0价，反应后O为-2价，每个O₂分子共降低4（2个O各降2）。根据化合价升降守恒，最小公倍数为20，故NH₃的系数为4，O₂的系数为5，再配平其他原子，得到配平后的方程式：4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ 4NO + 6H₂O；第三步，氨气（NH₃）的化学计量数为4，一氧化氮（NO）的化学计量数为4，二者比值为4:4=1:1。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、氧化还原反应化合价升降法
【点评】本题考查化学方程式的配平，核心是利用氧化还原反应的化合价升降守恒，步骤清晰，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】第一步，写出反应的反应物和生成物：NH₃ + O₂ → NO + H₂O；第二步，配平化学方程式：NH₃中N为-3价，NO中N为+2价，每个N原子化合价升高5；O₂中O为0价，反应后O为-2价，每个O₂分子共降低4（2个O各降2）。根据化合价升降守恒，最小公倍数为20，故NH₃的系数为4，O₂的系数为5，再配平其他原子，得到配平后的方程式：4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ 4NO + 6H₂O；第三步，氨气（NH₃）的化学计量数为4，一氧化氮（NO）的化学计量数为4，二者比值为4:4=1:1。
【答案】A
【知识点】化学方程式配平、氧化还原反应化合价升降法
【点评】本题考查化学方程式的配平，核心是利用氧化还原反应的化合价升降守恒，步骤清晰，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
5. B 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 $aA + B\xlongequal{\;\;}C + D$ 中，下列说法正确的是（
A.A 与 B 的质量比一定等于 C 与 D 的质量比
B.A、B 为反应物，C、D 为生成物，它们都是化合物
C.该反应可能是化合反应或分解反应
D.若取 $x\mathrm{g}\ A$ 和 $x\mathrm{g}\ B$ 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 $2x\mathrm{g}$
D
）A.A 与 B 的质量比一定等于 C 与 D 的质量比
B.A、B 为反应物，C、D 为生成物，它们都是化合物
C.该反应可能是化合反应或分解反应
D.若取 $x\mathrm{g}\ A$ 和 $x\mathrm{g}\ B$ 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 $2x\mathrm{g}$
答案
5.D
解析
【分析】本题考查质量守恒定律及化学反应类型的应用，需紧扣相关概念逐一分析选项：①选项A：化学反应中反应物与生成物的质量比无必然相等关系，可通过具体反应举例判断；②选项B：反应物、生成物不一定都是化合物，单质也可参与反应或生成，举例即可推翻；③选项C：化合反应特征为“多变一”，分解反应为“一变多”，该反应是两种物质生成两种，不符合两类反应特征；④选项D：xgA与xgB反应时，需考虑是否恰好完全反应，若有物质剩余，生成总质量小于2xg，因此不一定为2xg，据此判断。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学反应中，反应物的质量比与生成物的质量比没有必然相等的关系，例如反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$的质量比不等于$\ce{FeSO_{4}}$与$\ce{Cu}$的质量比，故A错误；
B选项：反应物和生成物不一定都是化合物，例如置换反应$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$中，生成物$\ce{H_{2}}$是单质，故B错误；
C选项：化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，该反应是两种物质反应生成两种物质，既不符合化合反应也不符合分解反应的特征，故C错误；
D选项：若取$x\mathrm{g}\ A$和$x\mathrm{g}\ B$反应，若二者恰好完全反应，生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和为$2x\mathrm{g}$；若其中一种物质过量，则生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和小于$2x\mathrm{g}$，因此生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合反应、分解反应
【点评】本题为初中化学基础题，考查核心概念的理解与应用，需准确把握各概念的本质，通过举反例或结合反应特征判断选项，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学反应中，反应物的质量比与生成物的质量比没有必然相等的关系，例如反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$的质量比不等于$\ce{FeSO_{4}}$与$\ce{Cu}$的质量比，故A错误；
B选项：反应物和生成物不一定都是化合物，例如置换反应$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$中，生成物$\ce{H_{2}}$是单质，故B错误；
C选项：化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，该反应是两种物质反应生成两种物质，既不符合化合反应也不符合分解反应的特征，故C错误；
D选项：若取$x\mathrm{g}\ A$和$x\mathrm{g}\ B$反应，若二者恰好完全反应，生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和为$2x\mathrm{g}$；若其中一种物质过量，则生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和小于$2x\mathrm{g}$，因此生成$\ce{C}$和$\ce{D}$的质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化合反应、分解反应
【点评】本题为初中化学基础题，考查核心概念的理解与应用，需准确把握各概念的本质，通过举反例或结合反应特征判断选项，难度适中。
【难度系数】0.6
6.$B$ 下列反应的类型，与如图所示微观变化的化学反应类型一致的是（
A.$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow$
B.$2HI + Cl_{2}\xlongequal{\;\;}2HCl + I_{2}$
C.$CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO$
D.$2HCl + CuO\xlongequal{\;\;}CuCl_{2} + H_{2}O$
B
）A.$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow$
B.$2HI + Cl_{2}\xlongequal{\;\;}2HCl + I_{2}$
C.$CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO$
D.$2HCl + CuO\xlongequal{\;\;}CuCl_{2} + H_{2}O$
答案
6.B
解析
【分析】首先从微观示意图中确定实际参与反应的粒子：反应前有2个AC分子、3个B₂分子，反应后剩余2个B₂分子，说明仅1个B₂分子参与反应，反应生成2个AB分子和1个C₂分子，因此实际反应可整理为2AC + B₂ = 2AB + C₂，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。接下来分析各选项的反应类型，匹配对应选项。
【解析】步骤1：处理微观示意图，消去未参与反应的粒子，得到实际反应的化学方程式：2AC + B₂ = 2AB + C₂，反应类型为置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）。步骤2：逐一分析选项：A选项反应为分解反应（一种物质生成多种物质），不符合；B选项反应为2HI + Cl₂ = 2HCl + I₂，是单质Cl₂与化合物HI反应生成单质I₂和化合物HCl，属于置换反应，符合；C选项反应为化合反应（多种物质生成一种物质），不符合；D选项反应为复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物），不符合。因此选B。
【答案】B
【知识点】置换反应、微观反应示意图、化学反应类型
【点评】本题通过微观粒子变化考查反应类型，核心是先明确实际参与反应的粒子，再判断反应类型，需注意消去未反应的粒子，难度中等，学生需掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】0.5
【解析】步骤1：处理微观示意图，消去未参与反应的粒子，得到实际反应的化学方程式：2AC + B₂ = 2AB + C₂，反应类型为置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）。步骤2：逐一分析选项：A选项反应为分解反应（一种物质生成多种物质），不符合；B选项反应为2HI + Cl₂ = 2HCl + I₂，是单质Cl₂与化合物HI反应生成单质I₂和化合物HCl，属于置换反应，符合；C选项反应为化合反应（多种物质生成一种物质），不符合；D选项反应为复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物），不符合。因此选B。
【答案】B
【知识点】置换反应、微观反应示意图、化学反应类型
【点评】本题通过微观粒子变化考查反应类型，核心是先明确实际参与反应的粒子，再判断反应类型，需注意消去未反应的粒子，难度中等，学生需掌握反应类型的判断方法。
【难度系数】0.5
7. $\mathit{B}$ 用 $I_{2}O_{5}$ 可以测定空气受 $CO$ 污染的程度,发生反应的化学方程式为 $I_{2}O_{5} +5CO\xlongequal{\;\;}I_{2} +5CO_{2}$。根据生成 $CO_{2}$ 的多少,可以判断 $CO$ 的含量。关于这个反应,下列说法中正确的是（
A.参加反应的 $I_{2}O_{5}$ 的质量等于生成物 $I_{2}$ 的质量
B.反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同
C.参加反应的 $I_{2}O_{5}$ 和 $CO$ 的质量比与生成的 $I_{2}$ 和 $CO_{2}$ 的质量比相等
D.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物 $CO_{2}$ 中氧原子总数
D
）A.参加反应的 $I_{2}O_{5}$ 的质量等于生成物 $I_{2}$ 的质量
B.反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同
C.参加反应的 $I_{2}O_{5}$ 和 $CO$ 的质量比与生成的 $I_{2}$ 和 $CO_{2}$ 的质量比相等
D.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物 $CO_{2}$ 中氧原子总数
答案
7.D
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律及化学反应的基本概念，解题思路是：逐一分析每个选项，结合质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子种类一定改变）、化学方程式的质量关系等知识点判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，参加反应的$I_2O_5$和$CO$的总质量等于生成物$I_2$和$CO_2$的总质量，但参加反应的$I_2O_5$的质量与生成物$I_2$的质量不相等（还有$CO$参与反应），故A错误。
选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应物所含分子种类与生成物所含分子种类一定不同，故B错误。
选项C：计算质量比：参加反应的$I_2O_5$和$CO$的质量比为$(127×2 + 16×5):(5×28)=334:140=167:70$；生成的$I_2$和$CO_2$的质量比为$(127×2):(5×44)=254:220=127:110$，二者不相等，故C错误。
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子总数不变：反应物中氧原子总数为$I_2O_5$的5个O + 5个CO的5个O = 10个；生成物中$5CO_2$的氧原子总数为$5×2=10$个，二者相等，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义、化学反应的实质
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查对化学反应中原子、分子变化及质量关系的理解，属于化学基础概念的应用，难度适中，需准确掌握质量守恒定律的核心内容。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律及化学反应的基本概念，解题思路是：逐一分析每个选项，结合质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目、质量不变，分子种类一定改变）、化学方程式的质量关系等知识点判断选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：根据质量守恒定律，参加反应的$I_2O_5$和$CO$的总质量等于生成物$I_2$和$CO_2$的总质量，但参加反应的$I_2O_5$的质量与生成物$I_2$的质量不相等（还有$CO$参与反应），故A错误。
选项B：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应物所含分子种类与生成物所含分子种类一定不同，故B错误。
选项C：计算质量比：参加反应的$I_2O_5$和$CO$的质量比为$(127×2 + 16×5):(5×28)=334:140=167:70$；生成的$I_2$和$CO_2$的质量比为$(127×2):(5×44)=254:220=127:110$，二者不相等，故C错误。
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后氧原子总数不变：反应物中氧原子总数为$I_2O_5$的5个O + 5个CO的5个O = 10个；生成物中$5CO_2$的氧原子总数为$5×2=10$个，二者相等，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义、化学反应的实质
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查对化学反应中原子、分子变化及质量关系的理解，属于化学基础概念的应用，难度适中，需准确掌握质量守恒定律的核心内容。
【难度系数】
0.7
