10. B 在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。

(1)写出装置中标号的仪器名称:①,②。
(2)实验室用A装置制备氧气,应选择的试剂是(填数字序号)。
①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置,D装置与B、C装置相比,其突出优点是。若选择F装置收集二氧化碳,验满的方法是。
(4)H装置用途广泛,要将储存在H中的氧气排出,水应从(填“a”或“b”)口进入。
(5)E、G装置可用来收集氢气,据此写出氢气的一条物理性质:。

10.(1)试管 长颈漏斗 (2)①
(3)可以控制反应的发生与停止 将燃着的小木条放在集气瓶口,小木条熄灭,则证明已收集满
(4)a
(5)氢气难溶于水(或氢气的密度比空气的小)

【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合装置特点、气体性质逐一分析：
1. 识别仪器：根据常见实验仪器的形状特征，确定标号①②的名称；
2. 选择制氧试剂：A装置为固体加热型发生装置，需结合反应物状态和反应条件判断制氧气的试剂；
3. 分析D装置优点与二氧化碳验满：D装置通过弹簧夹控制装置内压强，实现固液分离与接触，从而控制反应；利用二氧化碳不支持燃烧的性质进行验满；
4. 排出H中氧气的进水口：根据排水法排气的原理，结合气体与水的密度关系确定进水口；
5. 推导氢气物理性质：根据收集氢气的装置（排水法、向下排空气法），对应得出氢气的物理性质。
【解析】
(1) 图中①是常用的反应容器试管，②是添加液体药品的长颈漏斗；
(2) A装置为固体加热型发生装置，适用于加热固体制取气体，高锰酸钾加热可制取氧气；而过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液不加热型，对应B、C装置，因此选①；
(3) D装置带有有孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，U型管右侧气体压强增大，液体被压向左端，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体回流，固液接触，反应开始，因此突出优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用F装置（向上排空气法）收集时，验满方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，证明已收集满；
(4) 要排出H装置中的氧气，需将水从长管a口进入，因为氧气密度比水小，水进入后会将氧气从短管b口压出；
(5) E装置是排水法收集氢气，说明氢气难溶于水；G装置是向下排空气法收集氢气，说明氢气密度比空气小，任选一条即可。
【答案】
(1) 试管；长颈漏斗
(2) ①
(3) 可以控制反应的发生与停止；将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，则证明已收集满
(4) a
(5) 氢气难溶于水(或氢气的密度比空气的小)
【知识点】
常见实验仪器；气体制取与收集；二氧化碳的制取
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础核心知识点，涵盖仪器识别、装置选择、气体性质应用等，是化学实验的重点内容，需学生掌握装置特点与气体性质的对应关系，整体难度适中。
【难度系数】
0.3

11. C 鸡蛋壳的主要成分为 $CaCO_{3}$,化学兴趣小组对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择试剂和设计装置进行测定?
【进行实验】实验一:如何选择试剂。
将鸡蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图1所示锥形瓶中,通过注射器加入稀盐酸,采集数据。
【查阅资料】鸡蛋壳与稀盐酸反应的化学方程式为 $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。

(1)将鸡蛋壳捣碎的目的是。
(2)图1装置中注射器的优点是。
(3)根据图2分析,影响实验测定准确性的原因有:一是盐酸挥发出HCl;二是。
实验二:设计装置——通过测量生成的$CO_{2}$的体积来计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量(如图3所示)。
【查阅资料】
①鸡蛋壳与稀硫酸反应的化学方程式为 $CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
②$CO_{2}$能溶于水;浓硫酸具有吸水性。
③碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)可吸收$H_{2}O$和$CO_{2}$。

(4)检查图3所示装置气密性的方法是
。
(5)图3装置中连通管的作用是,若无“植物油”,测定的碳酸钙含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)若图3中量气管起始读数为$V_1\mathrm{mL}$,加入稀硫酸的体积为$V_2\mathrm{mL}$,待反应结束后,量气管最终读数为$V_3\mathrm{mL}$,则反应生成$CO_{2}$的体积为$\mathrm{mL}$。
实验三:设计装置——通过测量生成的$CO_{2}$质量来计算鸡蛋壳中碳酸钙含量(如图4所示)。
(7)该实验中反应前后均需通一段时间氮气,反应后通入氮气的目的是
。
(8)D装置的作用是;若无B装置,测定的碳酸钙含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【数据处理】
(9)图4所示装置中,若鸡蛋壳的质量为$a\mathrm{g}$,通过称量反应前后装置(填字母)的质量差可达到实验三的目的,先后称量质量分别为$b\mathrm{g}$、$c\mathrm{g}$,则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为。

11.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(2)能控制反应的速率
(3)水蒸气含量增加
(4)用手握住试管,观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出,量气管内液面下降,水准管内液面上升,手移开一段时间后,量气管与水准管内液面恢复原位置,说明装置气密性良好(答案合理即可)
(5)平衡气压 偏小
(6)$V_{3}-V_{1}$
(7)排出装置中残留的二氧化碳
(8)避免空气中的二氧化碳和水进入C中 偏大
(9)C $\dfrac{25(c-b)}{11a}× 100\%$

【分析】
本题围绕鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定展开，是综合实验探究题，需结合实验原理、装置功能、误差分析及化学计算解答各小问。解题时需明确：反应操作的目的（如捣碎、注射器）从反应充分性、速率角度思考；实验准确性的影响因素考虑反应物挥发、生成物状态；气密性检查结合装置特点利用气压变化；连通管、植物油的作用从气压平衡、气体溶解性分析误差；CO₂体积计算关注量气管读数变化；通氮气目的从气体残留、完全吸收考虑；装置作用及误差从干扰因素分析；质量分数计算利用化学方程式的定量关系推导。
【解析】
(1) 捣碎鸡蛋壳可增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
(2) 注射器可控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率；
(3) 反应过程中，盐酸与碳酸钙反应生成的水蒸气会随CO₂逸出，导致测定的气体成分不准确，影响实验准确性；
(4) 检查图3装置气密性：连接装置后，用手握住试管，若观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出，量气管内液面下降，水准管内液面上升；松开手后，量气管与水准管内液面恢复原位置，说明装置气密性良好（合理即可）；
(5) 连通管可平衡装置内的气压，使加入的稀硫酸顺利流下；若无植物油，CO₂会溶于量气管中的水，导致测得的CO₂体积偏小，进而计算出的碳酸钙含量偏小；
(6) 量气管起始读数为V₁ mL，反应后最终读数为V₃ mL，生成CO₂的体积为V₃ - V₁ mL（连通管平衡气压，加入稀硫酸的体积不影响CO₂体积测定）；
(7) 反应后通入氮气，目的是将装置内残留的CO₂全部赶入C装置，确保CO₂被完全吸收，使测定结果准确；
(8) D装置可防止空气中的CO₂和水蒸气进入C装置，避免干扰CO₂质量的测定；若无B装置，从A中逸出的CO₂会混有水蒸气，会被C装置吸收，导致C装置质量差偏大，计算出的碳酸钙含量偏大；
(9) 要测定生成CO₂的质量，需称量反应前后C装置的质量差（CO₂质量为(c - b)g）；根据反应CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑，CaCO₃与CO₂质量比为100:44，故CaCO₃质量为$\frac{100}{44}(c - b)=\frac{25(c - b)}{11}$g；则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{\frac{25(c - b)}{11}}{a}×100\%=\frac{25(c - b)}{11a}×100\%$。
【答案】
11.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(2)能控制反应的速率
(3)水蒸气含量增加
(4)用手握住试管,观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出,量气管内液面下降,水准管内液面上升,手移开一段时间后,量气管与水准管内液面恢复原位置,说明装置气密性良好(答案合理即可)
(5)平衡气压 偏小
(6)$V_{3}-V_{1}$
(7)排出装置中残留的二氧化碳
(8)避免空气中的二氧化碳和水进入C中 偏大
(9)C $\dfrac{25(c-b)}{11a}× 100\%$
【知识点】
影响化学反应速率的因素、实验误差分析、根据化学方程式计算
【点评】
本题以鸡蛋壳中碳酸钙含量测定为载体，综合考查实验操作、装置作用、误差分析及化学计算，注重学生实验探究与逻辑分析能力，需熟练掌握实验原理并灵活运用相关知识。
【难度系数】
0.5