1. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{Cl^-}$，甲同学据此认为$\ce{Ba(OH)_{2}}$与$\ce{HCl}$发生了反应，且生成$\ce{BaCl_{2}}$。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：。
(2)如图1，向$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液中逐滴滴加稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$，不断搅拌，利用传感器测定溶液导电能力、温度和pH的变化，实验结果如图2、图3。

①图1实验中反应的化学方程式为。
②结合图2分析，烧杯内溶液导电能力的变化曲线为（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③为确定反应过程中溶液的溶质成分，乙同学取少量烧杯内溶液于试管中，滴加，观察到，证明反应正处于a点。
④结合图3分析，曲线上的（填“a”“b”或“c”）点都可以判断酸和碱恰好完全反应。

1.(1)没有找到证据,因为即使两者不发生反应,溶液中也会有$\ce{Cl^-}$和$\ce{Ba^{2+}}$
(2)①$\ce{Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O}$ ②Ⅱ ③几滴无色酚酞试液[或几滴$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$溶液,或几滴可溶性碳酸盐溶液,合理即可] 溶液变红色[或有白色沉淀产生(与所加试剂对应)] ④b、c
解析:(1)甲同学没有找到反应发生的证据;理由是$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液本身就含有$\ce{Ba^{2+}}$,盐酸中含有$\ce{Cl^-}$,混合溶液中含有$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{Cl^-}$,不能证明是因为$\ce{Ba(OH)_{2}}$与$\ce{HCl}$发生反应生成了$\ce{BaCl_{2}}$才存在这两种离子,即使两者不发生反应,溶液中也会有$\ce{Cl^-}$和$\ce{Ba^{2+}}$。
(2)①$\ce{Ba(OH)_{2}}$与稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应生成硫酸钡沉淀和水,化学方程式为$\ce{Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O}$;②$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液中含有自由移动的$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{OH^-}$,能导电。随着稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$的加入,$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$结合生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀,$\ce{OH^-}$与$\ce{H^+}$结合生成水,溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,导电能力最弱,继续加入稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$,溶液中$\ce{H^+}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$增多,导电能力又增强。所以烧杯内溶液导电能力的变化曲线为Ⅱ;③a点时,溶液pH＞7,$\ce{Ba(OH)_{2}}$过量,其溶液显碱性,$\ce{Ba(OH)_{2}}$能与$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$反应产生氢氧化镁沉淀,能与可溶性碳酸盐(如碳酸钠)反应生成碳酸钡沉淀,要证明反应正处于a点,可滴加几滴无色酚酞试液,观察溶液是否变红或滴加几滴$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$溶液,观察是否产生白色沉淀或滴加几滴可溶性碳酸盐溶液,观察是否产生白色沉淀;④判断酸和碱恰好完全反应的点:对于pH曲线,当pH=7时,说明酸和碱恰好完全反应,即b点;对于温度曲线,酸碱中和反应是放热反应,当温度达到最高时,说明酸和碱恰好完全反应,即c点。所以曲线上的b、c点都可以判断酸和碱恰好完全反应。

2. ★★★|情境素材 侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗战期间,侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法,被人们称为“侯氏联合制碱法”,又称为“侯氏制碱法”。

【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图所示,原料是食盐、氨气和二氧化碳。其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应:
①$\ce{NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} + NaCl = NH_{4}Cl + NaHCO_{3} \downarrow}$;②$\ce{2NaHCO_{3} \xlongequal{\Delta} Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$。
某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作,并研究母液成分。(过滤制得$\ce{NaHCO_{3}}$后所得的液体为母液)
【实验设计】取母液进行以下实验:a.滴加过量浓$\ce{NaOH}$溶液并加热,产生刺激性气体,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝;b.往a反应后的溶液中滴加足量$\ce{AgNO_{3}}$溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)【问题探究】实验a中产生的刺激性气体为,该气体溶于水形成的溶液显(填“酸”或“碱”)性。
(2)实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在$\ce{NaCl}$? 判断并说明理由。

2.(1)氨气(或$\ce{NH_{3}}$) 碱
(2)不能,$\ce{NH_{4}Cl}$与$\ce{NaOH}$反应会生成新的$\ce{NaCl}$,与$\ce{AgNO_{3}}$反应也会产生白色沉淀,无法确定原始母液中一定有$\ce{NaCl}$存在
解析:(1)$\ce{NaOH}$会与母液中的$\ce{NH_{4}Cl}$反应生成$\ce{NaCl}$、氨气和水,故能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体是氨气(或$\ce{NH_{3}}$),氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性。(2)实验b中的现象不能证明原始母液中一定存在$\ce{NaCl}$。因为在实验a中加入了过量的浓$\ce{NaOH}$溶液,$\ce{NaOH}$会与母液中的$\ce{NH_{4}Cl}$反应生成$\ce{NaCl}$、氨气和水,所以实验b中滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液产生的白色沉淀,可能是反应生成的$\ce{NaCl}$与$\ce{AgNO_{3}}$反应生成的$\ce{AgCl}$沉淀,无法确定原始母液中一定存在$\ce{NaCl}$。