必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
一、复分解反应条件
两种化合物互相交换成分，有①或有②或有③生成。
二、盐的化学性质
1. 金属与盐反应生成金属和新盐：
铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为④。
2. 酸与盐反应生成新酸和新盐：

盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为⑤。
3. 碱与盐反应生成新碱和新盐：
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式为⑥。
4. 盐与盐反应生成两种新盐：
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的化学方程式为⑦。

①水 ②气体 ③沉淀
④Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
⑤HCl+AgNO₃ = AgCl↓+HNO₃
⑥Ca(OH)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+2NaOH
⑦BaCl₂+Na₂SO₄ = 2NaCl+BaSO₄↓

【分析】
本题考查复分解反应的条件及盐的化学性质相关基础知识，需回忆复分解反应发生的条件，以及各类反应的化学方程式书写规则：复分解反应发生的关键是生成水、气体或沉淀；金属与盐反应需遵循金属活动性顺序，酸、碱、盐之间的反应要注意产物的状态，书写化学方程式时要配平并标注沉淀符号等。
【解析】
1. 复分解反应条件：两种化合物互相交换成分，当有①水、②气体或③沉淀生成时，反应能够发生。
2. 金属与盐反应：铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为④$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
3. 酸与盐反应：盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为⑤$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$。
4. 碱与盐反应：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为⑥$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$。
5. 盐与盐反应：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为⑦$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaCl + BaSO_{4}↓}$。
【答案】
①水 ②气体 ③沉淀；④$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；⑤$\ce{HCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + HNO_{3}}$；⑥$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$；⑦$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaCl + BaSO_{4}↓}$
【知识点】
复分解反应条件；盐的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题为化学基础知识点的填空题，主要考查复分解反应的发生条件及盐的四类化学性质对应的反应方程式，是初中化学的核心基础内容，需熟练记忆和掌握。
【难度系数】
0.2

1. 下表所列为部分碱和盐在水中的溶解性(室温)。

依据上表回答：
(1)NaNO₃于水，Mg(OH)₂于水。(填“溶”或“难溶”)
(2)Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反应的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。
(3)NaCl、MgSO₄、Cu(NO₃)₂三种溶液两两之间(填“能”或“不能”)发生反应。
(4)若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀，则B和H₂SO₄溶液反应的化学方程式为。

(1)溶 难溶
(2)CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl+CaCO₃↓ 复分解
(3)不能
(4)H₂SO₄+Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

【分析】
这道题围绕酸碱盐的溶解性及复分解反应的条件展开，解题思路是：①根据表格中离子对应的溶解性，判断物质的溶解情况；②结合复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），判断反应能否发生；③根据物质的特征性质（如蓝色溶液含Cu²+）推导物质，再书写化学方程式。
【解析】
(1) 硝酸盐全部可溶于水，因此NaNO₃溶于水；根据表格，Mg²+与OH⁻对应为“难”，故Mg(OH)₂难溶于水。
(2) Na₂CO₃与CaCl₂反应时，两种化合物交换成分生成CaCO₃沉淀和NaCl，化学方程式为：CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
(3) 分析三种溶液两两混合后的产物：NaCl与MgSO₄交换成分得Na₂SO₄和MgCl₂，均溶于水；NaCl与Cu(NO₃)₂交换成分得NaNO₃和CuCl₂，均溶于水；MgSO₄与Cu(NO₃)₂交换成分得Mg(NO₃)₂和CuSO₄，均溶于水。没有沉淀、气体或水生成，因此两两之间不能发生反应。
(4) A溶液呈蓝色，说明含Cu²+，NaOH与A反应生成的沉淀B为Cu(OH)₂；Cu(OH)₂与H₂SO₄反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O。
【答案】
(1) 溶；难溶
(2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓；复分解
(3) 不能
(4) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
【知识点】
酸碱盐溶解性；复分解反应条件；化学方程式书写
【点评】
本题是酸碱盐部分的基础应用题，重点考查溶解性表的应用和复分解反应的判断，需要学生熟练掌握常见酸碱盐的溶解性及复分解反应发生的条件，难度不大但需细心分析。
【难度系数】
0.2