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8.下列关于下图的四种描述,合理的是 【 】
A.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,生成氧气的质量与时间的关系
B.表示加热一定量高锰酸钾时,残留固体中二氧化锰的质量与时间的关系
C.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,二氧化锰的质量与时间的关系
D.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,溶液中水的质量与时间的关系
A.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,生成氧气的质量与时间的关系
B.表示加热一定量高锰酸钾时,残留固体中二氧化锰的质量与时间的关系
C.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,二氧化锰的质量与时间的关系
D.表示向过氧化氢溶液加入少量二氧化锰后,溶液中水的质量与时间的关系
答案
8.D
解析
【分析】首先观察图像特征：纵坐标为质量m，横坐标为时间t，图像起点在纵轴（初始有一定质量），随时间增加质量上升，之后保持不变。接下来逐一分析选项，判断各反应中对应物质的质量变化是否符合图像：
1. 选项A：向过氧化氢溶液加二氧化锰，生成氧气的初始质量为0，图像起点应在原点，与题图不符，排除；
2. 选项B：加热高锰酸钾时，初始未分解，残留固体中二氧化锰质量为0，图像起点在原点，不符合，排除；
3. 选项C：二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，图像应从初始质量后保持水平，无上升段，排除；
4. 选项D：过氧化氢溶液本身含水，反应时分解生成水，水的质量随反应进行增加，反应结束后质量不再变化，与图像一致，合理。
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：过氧化氢分解生成氧气，初始氧气质量为0，图像起点应为原点，题图起点不在原点，错误；
B选项：高锰酸钾加热初期无二氧化锰生成，其质量初始为0，图像起点在原点，错误；
C选项：二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，图像应呈水平直线，无上升阶段，错误；
D选项：过氧化氢分解生成水和氧气，反应前溶液已有水，反应过程中生成水使水的质量增加，反应完全后水的质量不再变化，与图像特征匹配，正确。
【答案】D
【知识点】化学反应质量变化、催化剂性质
【点评】本题结合图像考查化学反应中物质质量的变化规律，需明确各反应的反应物、生成物的初始状态及变化趋势，关键是分析图像的起点和变化阶段，对应反应过程即可判断。
【难度系数】0.5
1. 选项A：向过氧化氢溶液加二氧化锰，生成氧气的初始质量为0，图像起点应在原点，与题图不符，排除；
2. 选项B：加热高锰酸钾时，初始未分解，残留固体中二氧化锰质量为0，图像起点在原点，不符合，排除；
3. 选项C：二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，图像应从初始质量后保持水平，无上升段，排除；
4. 选项D：过氧化氢溶液本身含水，反应时分解生成水，水的质量随反应进行增加，反应结束后质量不再变化，与图像一致，合理。
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：过氧化氢分解生成氧气，初始氧气质量为0，图像起点应为原点，题图起点不在原点，错误；
B选项：高锰酸钾加热初期无二氧化锰生成，其质量初始为0，图像起点在原点，错误；
C选项：二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，图像应呈水平直线，无上升阶段，错误；
D选项：过氧化氢分解生成水和氧气，反应前溶液已有水，反应过程中生成水使水的质量增加，反应完全后水的质量不再变化，与图像特征匹配，正确。
【答案】D
【知识点】化学反应质量变化、催化剂性质
【点评】本题结合图像考查化学反应中物质质量的变化规律，需明确各反应的反应物、生成物的初始状态及变化趋势，关键是分析图像的起点和变化阶段，对应反应过程即可判断。
【难度系数】0.5
9. 下图是实验室制取氧气的部分装置,请回答下列有关问题。
(1)写出仪器①的名称:
(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气,请在图中将A装置补画完整。
(3)若采用分解过氧化氢的方法制取氧气,为了能够获得比较平稳的氧气流,则可以选择的实验装置为
(4)制取气体需要多个环节:①选择发生装置和收集装置;②选择气体的检验和验满方法;③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.③②①
(1)写出仪器①的名称:
酒精灯
。(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气,请在图中将A装置补画完整。
(3)若采用分解过氧化氢的方法制取氧气,为了能够获得比较平稳的氧气流,则可以选择的实验装置为
BD(或BF)
（写一组即可）,该反应的文字或符号表达式为 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$)
;若要收集一瓶较纯净的氧气,可选择的收集装置为 F
,此时应该观察到 气泡连续并比较均匀地放出
时,再开始收集氧气。(4)制取气体需要多个环节:①选择发生装置和收集装置;②选择气体的检验和验满方法;③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是
C
（填字母）。A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.③②①
答案
9.(1)酒精灯 (2)
(3)BD(或BF) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气(或$\ce{H_{2}O_{2} -＞[MnO_{2}] H_{2}O + O_{2}}$) F 气泡连续并比较均匀地放出 (4)C解析
【分析】
本题围绕实验室制取氧气的核心知识点展开，解题时需先识别常见化学仪器，再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体密度与溶解性选择收集装置，同时明确制取气体的一般思路，以及实验操作的注意事项（如排水法收集氧气的时机），逐步分析各问题即可。
【解析】
(1) 仪器①是实验室用于加热的常用仪器，名称为酒精灯。
(2) 用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，需将试管口略向下倾斜，并在试管口补画一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），补画后的装置符合加热高锰酸钾制氧气的要求。
(3) 分解过氧化氢制取氧气，反应物为液体（过氧化氢溶液）和固体（二氧化锰），反应无需加热；要获得平稳氧气流，需控制液体滴加速度，故选装置B（注射器可精准控制滴加速率）；收集较纯净的氧气用排水法，若搭配向上排空气法也可，故装置可选BD或BF；反应的文字表达式为：$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$，符号表达式为：$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$；排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，需待气泡连续并比较均匀地放出时再收集，才能得到较纯净的氧气。
(4) 实验室制取气体的一般思路是：先明确反应原理（确定反应可行性），再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，最后确定气体的检验和验满方法，即顺序为③①②，故选C。
【答案】
(1) 酒精灯
(2) （补画符合要求的加热高锰酸钾制氧气的装置，对应参考答案的补画图）
(3) BD(或BF)；$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$（或$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$）；F；气泡连续并比较均匀地放出
(4) C
【知识点】
氧气的实验室制取、化学仪器识别、气体制取的一般思路
【点评】
本题为化学实验基础题，考查氧气制取的核心知识点，涵盖仪器名称、装置选择、反应表达式、收集操作及实验思路，是初中化学实验的重点内容，难度适中，适合巩固实验基础。
【难度系数】
0.5
本题围绕实验室制取氧气的核心知识点展开，解题时需先识别常见化学仪器，再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，依据气体密度与溶解性选择收集装置，同时明确制取气体的一般思路，以及实验操作的注意事项（如排水法收集氧气的时机），逐步分析各问题即可。
【解析】
(1) 仪器①是实验室用于加热的常用仪器，名称为酒精灯。
(2) 用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，需将试管口略向下倾斜，并在试管口补画一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），补画后的装置符合加热高锰酸钾制氧气的要求。
(3) 分解过氧化氢制取氧气，反应物为液体（过氧化氢溶液）和固体（二氧化锰），反应无需加热；要获得平稳氧气流，需控制液体滴加速度，故选装置B（注射器可精准控制滴加速率）；收集较纯净的氧气用排水法，若搭配向上排空气法也可，故装置可选BD或BF；反应的文字表达式为：$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$，符号表达式为：$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$；排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，需待气泡连续并比较均匀地放出时再收集，才能得到较纯净的氧气。
(4) 实验室制取气体的一般思路是：先明确反应原理（确定反应可行性），再根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置，最后确定气体的检验和验满方法，即顺序为③①②，故选C。
【答案】
(1) 酒精灯
(2) （补画符合要求的加热高锰酸钾制氧气的装置，对应参考答案的补画图）
(3) BD(或BF)；$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$（或$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$）；F；气泡连续并比较均匀地放出
(4) C
【知识点】
氧气的实验室制取、化学仪器识别、气体制取的一般思路
【点评】
本题为化学实验基础题，考查氧气制取的核心知识点，涵盖仪器名称、装置选择、反应表达式、收集操作及实验思路，是初中化学实验的重点内容，难度适中，适合巩固实验基础。
【难度系数】
0.5
10. 以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据。（常温通常指20 ℃，“浓度”指溶液的质量分数）
(1)通过对比实验①和②可知,化学反应速率与
(2)通过对比实验
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
(1)通过对比实验①和②可知,化学反应速率与
反应物的浓度
有关。(2)通过对比实验
③
和④
可知,化学反应速率与温度的关系是温度升高,化学反应速率加快
。(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是
20 ℃时 5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
。答案
10.(1)反应物的浓度 (2)③ ④ 温度升高,化学反应速率加快 (3)20 ℃时 5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
解析
【分析】
探究影响化学反应速率的因素需运用控制变量法，即每次仅改变一个变量，保持其他变量一致，通过对比实验结果分析该变量对反应速率的影响。本题需依次分析每组对比实验的变量，结合反应时间判断反应速率的变化，最终确定实验室制取氧气的合适条件。
【解析】
(1) 对比实验①和②：两组实验中，过氧化氢溶液质量、温度、二氧化锰用量均相同，仅过氧化氢溶液的浓度不同，反应时间②更短，说明反应速率更快，因此化学反应速率与反应物的浓度有关。
(2) 探究温度对反应速率的影响时，需保证其他条件相同，仅温度不同，符合要求的是实验③和④：两组实验的过氧化氢浓度、质量相同，均未加二氧化锰，仅温度不同；温度越高，反应所需时间越短，说明温度升高，化学反应速率加快。
(3) 实验室制取氧气需要反应速率适中，便于收集操作：实验①的条件（20℃、5%过氧化氢溶液、加少量二氧化锰）反应时间适中，速率合适；实验②浓度过高，反应太快不易控制；实验③、④未加二氧化锰，反应时间过长，速率太慢，因此最合适的条件是20℃时5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。
【答案】
(1) 反应物的浓度
(2) ③；④；温度升高，化学反应速率加快
(3) 20 ℃时 5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验考查影响化学反应速率的因素，核心是控制变量法的应用，需准确识别每组对比实验的变量，结合数据推导结论，属于基础实验探究题，难度适中。
【难度系数】
0.6
探究影响化学反应速率的因素需运用控制变量法，即每次仅改变一个变量，保持其他变量一致，通过对比实验结果分析该变量对反应速率的影响。本题需依次分析每组对比实验的变量，结合反应时间判断反应速率的变化，最终确定实验室制取氧气的合适条件。
【解析】
(1) 对比实验①和②：两组实验中，过氧化氢溶液质量、温度、二氧化锰用量均相同，仅过氧化氢溶液的浓度不同，反应时间②更短，说明反应速率更快，因此化学反应速率与反应物的浓度有关。
(2) 探究温度对反应速率的影响时，需保证其他条件相同，仅温度不同，符合要求的是实验③和④：两组实验的过氧化氢浓度、质量相同，均未加二氧化锰，仅温度不同；温度越高，反应所需时间越短，说明温度升高，化学反应速率加快。
(3) 实验室制取氧气需要反应速率适中，便于收集操作：实验①的条件（20℃、5%过氧化氢溶液、加少量二氧化锰）反应时间适中，速率合适；实验②浓度过高，反应太快不易控制；实验③、④未加二氧化锰，反应时间过长，速率太慢，因此最合适的条件是20℃时5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。
【答案】
(1) 反应物的浓度
(2) ③；④；温度升高，化学反应速率加快
(3) 20 ℃时 5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验考查影响化学反应速率的因素，核心是控制变量法的应用，需准确识别每组对比实验的变量，结合数据推导结论，属于基础实验探究题，难度适中。
【难度系数】
0.6
