8. 有w g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是 ()

A.蒸发掉溶剂质量的$\frac{1}{2}$
B.加入$\frac{3}{20}w g$的硝酸钾
C.蒸发掉$\frac{w}{2} g$溶剂
D.加入$\frac{5}{14}w g$的硝酸钾

8.C 解析：设需要蒸发水的质量为x，(w g-x)×10\%=w g×5\%，$x=\frac{w}{2}g，$应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，A错误，C正确；设需要再溶解硝酸钾的质量为y，(w g+y)×10\%=w g×5\%+y，$y=\frac{w}{18}g，$B、D错误。

9. 已知：Na₂O+H₂O=2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加入少量Na₂O固体至消失，恢复到原来温度(不考虑水的蒸发)。下列关于所得溶液的说法中，正确的是 ()

A.溶质质量增多，溶液质量减少
B.溶质质量增多，溶液质量不变
C.溶剂质量减少，溶质质量分数增大
D.溶剂质量减少，溶质质量分数不变

9.C 解析：原氢氧化钠溶液是稀溶液，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，生成的氢氧化钠全部溶解，溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液质量增加，溶质质量分数增大。

10. (2025·滨州期末)已知FeCl₃也可以催化H₂O₂的分解，现向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是 ()

10.B 解析：过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧气的质量从零开始逐渐增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，A错误；向一定量的H₂O₂溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl₃溶液，所以溶剂的质量一开始不为零，过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，则溶液中溶剂的质量逐渐增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，B正确；过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，则过氧化氢的质量分数逐渐减小，直至过氧化氢完全分解变为0，C错误；氯化铁作为过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后不变，过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，所以溶液质量先减小后不变，FeCl₃质量分数会先增大后不变，D错误。

11. 下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：

(1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐。
(2)配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为。
(3)20℃时，10%的氢氧化钠溶液，体积为100 mL时的质量为。

11.(1)增大 (2)10g (3)111g 解析：(1)由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。(2)配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g。(3)20℃时，10%的氢氧化钠溶液的密度为1.11g·cm⁻³，即1.11g·mL⁻¹，体积为100mL时的质量为100mL×1.11g·mL⁻¹=111g。

(1)增大
(2)10g
(3)111g

12. 为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00 g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。

请回答：分析上表中水、硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置48小时的稀盐酸5.00 g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，将溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50 g氢氧化钠溶液。(已知：盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O)
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”？并对变化的原因做出解释。

12.变大。挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。 解析：设敞口放置48小时的5.00g稀盐酸中溶质的质量为x。$ NaOH + HCl = NaCl+H₂O 40 36.5 5.50g×8\% x \frac{40}{36.5}=\frac{5.50g×8\%}{x} x=0.4015g $敞口放置48小时的稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{0.4015g}{5.00g}×100\%=8.03\%＞7.3\% $挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。

解：设敞口放置48小时的5.00g稀盐酸中溶质的质量为$x$。
${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$
40　　36.5
$5.50g×8\%$　$x$
$\frac{40}{36.5}=\frac{5.50g×8\%}{x}$
解得$x=0.4015g$
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：
$\frac{0.4015g}{5.00g}×100\%=8.03\%$
因为$8.03\%＞7.3\%$，所以溶质质量分数变大。
原因：挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的${HCl}$占${HCl}$总质量的百分比。