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1.对于溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液的意义理解不正确的是 （
A.100 g水中溶解有10 g氯化钠
B.10 g溶液中含有1 g氯化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D.把5 g氯化钠固体溶解在45 g水中，可制得溶质质量分数为10％的氯化钠溶液
A
）A.100 g水中溶解有10 g氯化钠
B.10 g溶液中含有1 g氯化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D.把5 g氯化钠固体溶解在45 g水中，可制得溶质质量分数为10％的氯化钠溶液
答案
1.A
解析
【分析】
首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，10%的氯化钠溶液表示溶质质量与溶液质量的比值为1:10，溶质质量与溶剂质量的比值为1:9。接下来逐一分析选项：A选项中，100g水溶解10g氯化钠时，溶液总质量为110g，此时溶质质量分数约为9.09%，不符合10%的意义；B选项中10g溶液含1g氯化钠，计算得溶质质量分数为10%，符合；C选项中溶质与溶剂质量比为1:9，对应溶液质量为10，溶质质量分数为10%，符合；D选项中5g氯化钠溶于45g水，溶液总质量为50g，溶质质量分数为10%，符合。因此不正确的选项是A。
【解析】
根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，10%的氯化钠溶液意味着溶质质量与溶液质量之比为1:10，溶质与溶剂质量之比为1:9。对各选项计算验证：
A选项：溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=(10g/110g)×100%≈9.09%≠10%，错误；
B选项：溶质质量分数=(1g/10g)×100%=10%，正确；
C选项：设溶质为1g，溶剂为9g，溶液质量为10g，溶质质量分数=(1g/10g)×100%=10%，正确；
D选项：溶液质量=5g+45g=50g，溶质质量分数=(5g/50g)×100%=10%，正确。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的核心概念，需明确溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，而非溶质与溶剂的质量比，属于基础概念应用，易错点为混淆溶液和溶剂的质量。
【难度系数】
0.6
首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，10%的氯化钠溶液表示溶质质量与溶液质量的比值为1:10，溶质质量与溶剂质量的比值为1:9。接下来逐一分析选项：A选项中，100g水溶解10g氯化钠时，溶液总质量为110g，此时溶质质量分数约为9.09%，不符合10%的意义；B选项中10g溶液含1g氯化钠，计算得溶质质量分数为10%，符合；C选项中溶质与溶剂质量比为1:9，对应溶液质量为10，溶质质量分数为10%，符合；D选项中5g氯化钠溶于45g水，溶液总质量为50g，溶质质量分数为10%，符合。因此不正确的选项是A。
【解析】
根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，10%的氯化钠溶液意味着溶质质量与溶液质量之比为1:10，溶质与溶剂质量之比为1:9。对各选项计算验证：
A选项：溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=(10g/110g)×100%≈9.09%≠10%，错误；
B选项：溶质质量分数=(1g/10g)×100%=10%，正确；
C选项：设溶质为1g，溶剂为9g，溶液质量为10g，溶质质量分数=(1g/10g)×100%=10%，正确；
D选项：溶液质量=5g+45g=50g，溶质质量分数=(5g/50g)×100%=10%，正确。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的核心概念，需明确溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，而非溶质与溶剂的质量比，属于基础概念应用，易错点为混淆溶液和溶剂的质量。
【难度系数】
0.6
2.如图所示，下列关于过氧化氢溶液说法错误的是 （
A.500 g溶液中含溶质30 g
B.500 mL溶液的质量为550 g
C.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D.取出50 mL溶液，溶质质量分数仍为30％
A
）A.500 g溶液中含溶质30 g
B.500 mL溶液的质量为550 g
C.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D.取出50 mL溶液，溶质质量分数仍为30％
答案
2.A
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合溶液质量、溶质质量的计算方法，以及溶液的均一性分析：先利用密度公式计算溶液质量，再根据溶质质量分数计算溶质、溶剂质量，同时明确溶液具有均一性，溶质质量分数不随体积改变。
【解析】
1. 计算500mL溶液的质量：因为1mL=1cm³，所以500mL=500cm³，根据“溶液质量=密度×体积”，可得500mL溶液的质量=1.1g/cm³×500cm³=550g，故B选项正确。
2. 计算500mL溶液中溶质和溶剂的质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=550g×30%=165g，溶剂质量=550g-165g=385g，溶质与溶剂的质量比=165g:385g=3:7，故C选项正确。
3. 溶液的均一性：溶液是均一、稳定的混合物，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故D选项正确。
4. 分析A选项：500g溶液中溶质质量=500g×30%=150g，不是30g，故A选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶液质量计算；溶质质量分数；溶液的均一性
【点评】
本题考查溶液的基础计算，需掌握密度与溶液质量的关系、溶质质量分数的计算，以及溶液的均一性，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合溶液质量、溶质质量的计算方法，以及溶液的均一性分析：先利用密度公式计算溶液质量，再根据溶质质量分数计算溶质、溶剂质量，同时明确溶液具有均一性，溶质质量分数不随体积改变。
【解析】
1. 计算500mL溶液的质量：因为1mL=1cm³，所以500mL=500cm³，根据“溶液质量=密度×体积”，可得500mL溶液的质量=1.1g/cm³×500cm³=550g，故B选项正确。
2. 计算500mL溶液中溶质和溶剂的质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=550g×30%=165g，溶剂质量=550g-165g=385g，溶质与溶剂的质量比=165g:385g=3:7，故C选项正确。
3. 溶液的均一性：溶液是均一、稳定的混合物，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故D选项正确。
4. 分析A选项：500g溶液中溶质质量=500g×30%=150g，不是30g，故A选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶液质量计算；溶质质量分数；溶液的均一性
【点评】
本题考查溶液的基础计算，需掌握密度与溶液质量的关系、溶质质量分数的计算，以及溶液的均一性，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.6
3.下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是 （
A
）答案
3.A
解析
【分析】
要判断配制氯化钠溶液的操作是否正确，需回忆各实验操作的规范：取用固体药品时瓶塞应倒放、用药匙取用；托盘天平需遵循“左物右码”；量筒读数时视线要与凹液面最低处相平；溶解在烧杯中进行。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A. 取用氯化钠固体时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确；
B. 托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误；
C. 量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误；
D. 溶解操作应在烧杯中进行，结合其他选项可知A为正确操作。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；固体药品的取用；托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，属于基础题，需掌握各仪器的正确使用方法，难度不大。
【难度系数】
0.6
要判断配制氯化钠溶液的操作是否正确，需回忆各实验操作的规范：取用固体药品时瓶塞应倒放、用药匙取用；托盘天平需遵循“左物右码”；量筒读数时视线要与凹液面最低处相平；溶解在烧杯中进行。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
A. 取用氯化钠固体时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确；
B. 托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误；
C. 量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误；
D. 溶解操作应在烧杯中进行，结合其他选项可知A为正确操作。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；固体药品的取用；托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，属于基础题，需掌握各仪器的正确使用方法，难度不大。
【难度系数】
0.6
4.溶液与人类生产、生活密切相关。在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是
(2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是
(1)该温度下，实验①所得溶液是
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是
28.6%
。（保留一位小数）答案
4.(1)不饱和 (2)28.6％
解析
【分析】
要判断溶液是否饱和，需结合溶剂质量和溶液质量变化分析溶质能否继续溶解。首先看实验：100g水中，实验①加20g氯化钾得120g溶液，说明20g完全溶解；实验②再加20g得140g溶液，说明又溶解20g，此时100g水最多溶解40g氯化钾；实验③再加20g溶液仍为140g，说明无法继续溶解，达到饱和。据此解答问题。
【解析】
(1) 实验①中，100g水加入20g氯化钾后，溶液质量为120g，说明20g氯化钾全部溶解，且还能继续溶解氯化钾，因此实验①所得溶液是不饱和溶液。
(2) 实验③中，溶液质量为140g，溶剂质量为100g，溶质质量为140g - 100g = 40g（无法继续溶解，溶质最多为40g）。溶质质量分数 = (溶质质量÷溶液质量)×100% = (40g÷140g)×100% ≈28.6%。
【答案】
(1)不饱和 (2)28.6％
【知识点】
饱和溶液判断、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验过程的溶液质量变化，考查饱和溶液的判断和溶质质量分数计算，关键是根据溶液质量变化确定溶质溶解情况，难度适中，需准确分析图像数据。
【难度系数】
0.6
要判断溶液是否饱和，需结合溶剂质量和溶液质量变化分析溶质能否继续溶解。首先看实验：100g水中，实验①加20g氯化钾得120g溶液，说明20g完全溶解；实验②再加20g得140g溶液，说明又溶解20g，此时100g水最多溶解40g氯化钾；实验③再加20g溶液仍为140g，说明无法继续溶解，达到饱和。据此解答问题。
【解析】
(1) 实验①中，100g水加入20g氯化钾后，溶液质量为120g，说明20g氯化钾全部溶解，且还能继续溶解氯化钾，因此实验①所得溶液是不饱和溶液。
(2) 实验③中，溶液质量为140g，溶剂质量为100g，溶质质量为140g - 100g = 40g（无法继续溶解，溶质最多为40g）。溶质质量分数 = (溶质质量÷溶液质量)×100% = (40g÷140g)×100% ≈28.6%。
【答案】
(1)不饱和 (2)28.6％
【知识点】
饱和溶液判断、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合实验过程的溶液质量变化，考查饱和溶液的判断和溶质质量分数计算，关键是根据溶液质量变化确定溶质溶解情况，难度适中，需准确分析图像数据。
【难度系数】
0.6
5.实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液。现有托盘天平、50 mL 量筒、药匙等实验仪器。问：
(1)配制此溶液还必须用到的主要玻璃仪器是
(2)需要水和氯化钠各多少克？
(1)配制此溶液还必须用到的主要玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
。(2)需要水和氯化钠各多少克？
答案
5.(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)解:需要氯化钠的质量=50 g×10％=5 g;需要水的质量=50 g-5 g=45 g。
答:需要水和氯化钠质量分别为45 g和5 g。
(2)解:需要氯化钠的质量=50 g×10％=5 g;需要水的质量=50 g-5 g=45 g。
答:需要水和氯化钠质量分别为45 g和5 g。
解析
【分析】
要解决本题，需分两部分思考：第一部分是确定配制溶液所需的玻璃仪器，需回忆配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），结合题目给出的仪器，找出缺少的玻璃仪器；第二部分是计算溶质和溶剂的质量，利用溶质质量分数公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）和溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行计算。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠需要托盘天平、药匙；量取水需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯和玻璃棒。题目已提供托盘天平、50mL量筒、药匙，因此还必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2) 根据溶质质量分数公式，氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g；水的质量=溶液质量-氯化钠质量=50g-5g=45g。
【答案】
(1) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2) 氯化钠5g，水45g。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查初中化学基础实验——一定溶质质量分数溶液的配制，涉及实验仪器的识别和溶质、溶剂质量的计算，属于基础题型，侧重对实验基础知识和基本计算能力的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需分两部分思考：第一部分是确定配制溶液所需的玻璃仪器，需回忆配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），结合题目给出的仪器，找出缺少的玻璃仪器；第二部分是计算溶质和溶剂的质量，利用溶质质量分数公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）和溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行计算。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠需要托盘天平、药匙；量取水需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯和玻璃棒。题目已提供托盘天平、50mL量筒、药匙，因此还必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2) 根据溶质质量分数公式，氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g；水的质量=溶液质量-氯化钠质量=50g-5g=45g。
【答案】
(1) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2) 氯化钠5g，水45g。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查初中化学基础实验——一定溶质质量分数溶液的配制，涉及实验仪器的识别和溶质、溶剂质量的计算，属于基础题型，侧重对实验基础知识和基本计算能力的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
