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11. 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的$\frac{1}{1836}$，下表列出了几种原子的构成。
通过此表可总结出的结论：
(1)
(2)
(3)
(4)
通过此表可总结出的结论：
(1)
在原子中，质子数等于核外电子数
。(2)
在原子中，中子数不一定等于质子数
。(3)
原子中虽有带正、负电荷的粒子，但原子对外不显电性
。(4)
原子的相对质量≈质子数+中子数
。答案
11.
(1)在原子中，质子数等于核外电子数
(2)在原子中，中子数不一定等于质子数
(3)原子中虽有带正、负电荷的粒子，但原子对外不显电性
(4)原子的相对质量≈质子数+中子数
(1)在原子中，质子数等于核外电子数
(2)在原子中，中子数不一定等于质子数
(3)原子中虽有带正、负电荷的粒子，但原子对外不显电性
(4)原子的相对质量≈质子数+中子数
解析
【分析】
要总结原子构成的相关结论，需观察表格中各原子的质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的对应关系：①对比质子数与核外电子数，寻找数值规律；②对比质子数与中子数，分析两者的关系；③结合质子、电子的带电特点，判断原子整体电性；④对比相对原子质量与质子数、中子数的和，推导相关规律。
【解析】
1. 观察表格中各原子的质子数和核外电子数：氢原子（1=1）、氦原子（2=2）、锂原子（3=3）等，可知在原子中，质子数等于核外电子数；
2. 对比质子数和中子数：氢原子（1≠0）、氦原子（2=2）、锂原子（3≠4），可知在原子中，中子数不一定等于质子数；
3. 质子带正电、电子带负电，原子中质子数等于核外电子数，正、负电荷总数相等、电性相反，因此原子对外不显电性；
4. 计算各原子相对原子质量与“质子数+中子数”的和：氢原子（1+0=1）、氦原子（2+2=4）、锂原子（3+4=7）等，可知原子的相对质量≈质子数+中子数。
【答案】
(1)在原子中，质子数等于核外电子数；(2)在原子中，中子数不一定等于质子数；(3)原子中虽有带正、负电荷的粒子，但原子对外不显电性；(4)原子的相对质量≈质子数+中子数
【知识点】
原子构成、相对原子质量、原子电性
【点评】
本题通过表格数据考查原子的构成规律，需仔细分析各数据间的关联，总结出原子构成的核心结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要总结原子构成的相关结论，需观察表格中各原子的质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的对应关系：①对比质子数与核外电子数，寻找数值规律；②对比质子数与中子数，分析两者的关系；③结合质子、电子的带电特点，判断原子整体电性；④对比相对原子质量与质子数、中子数的和，推导相关规律。
【解析】
1. 观察表格中各原子的质子数和核外电子数：氢原子（1=1）、氦原子（2=2）、锂原子（3=3）等，可知在原子中，质子数等于核外电子数；
2. 对比质子数和中子数：氢原子（1≠0）、氦原子（2=2）、锂原子（3≠4），可知在原子中，中子数不一定等于质子数；
3. 质子带正电、电子带负电，原子中质子数等于核外电子数，正、负电荷总数相等、电性相反，因此原子对外不显电性；
4. 计算各原子相对原子质量与“质子数+中子数”的和：氢原子（1+0=1）、氦原子（2+2=4）、锂原子（3+4=7）等，可知原子的相对质量≈质子数+中子数。
【答案】
(1)在原子中，质子数等于核外电子数；(2)在原子中，中子数不一定等于质子数；(3)原子中虽有带正、负电荷的粒子，但原子对外不显电性；(4)原子的相对质量≈质子数+中子数
【知识点】
原子构成、相对原子质量、原子电性
【点评】
本题通过表格数据考查原子的构成规律，需仔细分析各数据间的关联，总结出原子构成的核心结论，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
12. 碘片(含 I - 127)可降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(I - 131)的核电荷数为 53，则下列说法不正确的是(
A.核能的利用证实原子的可分性
B.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的化学性质基本相同
C.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的中子数不同
D.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的相对原子质量相同
D
)A.核能的利用证实原子的可分性
B.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的化学性质基本相同
C.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的中子数不同
D.碘(I - 127)原子和碘(I - 131)原子的相对原子质量相同
答案
12.D
解析
【分析】
本题考查原子结构的相关知识，解题时需明确：核电荷数=质子数，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子；化学性质由原子最外层电子数决定，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。接下来逐一分析选项，判断正误，找出不正确的选项。
【解析】
1. 核电荷数等于质子数，已知I-131的核电荷数为53，则I-127和I-131的质子数均为53，属于同种元素的同位素。
2. 选项A：核能的利用证实原子可再分（原子内部存在质子、中子等更小粒子），该说法正确。
3. 选项B：两种碘原子质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，因此化学性质基本相同，该说法正确。
4. 选项C：中子数=质量数-质子数，I-127的中子数为127-53=74，I-131的中子数为131-53=78，二者中子数不同，该说法正确。
5. 选项D：相对原子质量近似等于质量数，I-127的相对原子质量约为127，I-131约为131，二者不同，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、同位素、相对原子质量
【点评】
本题围绕同位素的性质展开，考查原子构成的基础知识点，难度较低，只要掌握核电荷数与质子数的关系、同位素的定义及性质，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构的相关知识，解题时需明确：核电荷数=质子数，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子；化学性质由原子最外层电子数决定，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。接下来逐一分析选项，判断正误，找出不正确的选项。
【解析】
1. 核电荷数等于质子数，已知I-131的核电荷数为53，则I-127和I-131的质子数均为53，属于同种元素的同位素。
2. 选项A：核能的利用证实原子可再分（原子内部存在质子、中子等更小粒子），该说法正确。
3. 选项B：两种碘原子质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，因此化学性质基本相同，该说法正确。
4. 选项C：中子数=质量数-质子数，I-127的中子数为127-53=74，I-131的中子数为131-53=78，二者中子数不同，该说法正确。
5. 选项D：相对原子质量近似等于质量数，I-127的相对原子质量约为127，I-131约为131，二者不同，该说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、同位素、相对原子质量
【点评】
本题围绕同位素的性质展开，考查原子构成的基础知识点，难度较低，只要掌握核电荷数与质子数的关系、同位素的定义及性质，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
13. 某元素原子结构示意图如图所示：
x 的数值是
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数
x 的数值是
17
，根据该元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是②
(填序号)。①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数
答案
13.17 ②
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关规律：原子中质子数（核电荷数）等于核外电子总数，据此可计算x的值；再结合原子结构示意图各部分的含义，判断能直接获取的信息，进而确定不能直接获得的内容。
【解析】
1. 计算x的数值：原子呈电中性，核电荷数（质子数）等于核外电子总数。该原子的核外电子数为各层电子数之和，即$2+8+7=17$，因此$x=17$。
2. 判断不能直接获得的信息：
①核电荷数：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，此处$x=17$，可直接获得；
②相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数，原子结构示意图无法提供中子数，因此不能直接获得；
③电子层数：示意图中弧线的数量即为电子层数，该原子有3层电子，可直接获得；
④最外层电子数：最外层弧线的电子数就是最外层电子数，此处为7，可直接获得。
综上，不能直接获得的是②。
【答案】
17；②
【知识点】
原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义，明确原子中质子数与核外电子数的关系，以及原子结构示意图各部分对应的信息是解题关键，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握原子结构示意图的相关规律：原子中质子数（核电荷数）等于核外电子总数，据此可计算x的值；再结合原子结构示意图各部分的含义，判断能直接获取的信息，进而确定不能直接获得的内容。
【解析】
1. 计算x的数值：原子呈电中性，核电荷数（质子数）等于核外电子总数。该原子的核外电子数为各层电子数之和，即$2+8+7=17$，因此$x=17$。
2. 判断不能直接获得的信息：
①核电荷数：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，此处$x=17$，可直接获得；
②相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数，原子结构示意图无法提供中子数，因此不能直接获得；
③电子层数：示意图中弧线的数量即为电子层数，该原子有3层电子，可直接获得；
④最外层电子数：最外层弧线的电子数就是最外层电子数，此处为7，可直接获得。
综上，不能直接获得的是②。
【答案】
17；②
【知识点】
原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义，明确原子中质子数与核外电子数的关系，以及原子结构示意图各部分对应的信息是解题关键，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
14. 通过红外激光技术研究液氢，发现其中含有$H_{3}^{+}$。$H_{3}^{+}$属于(
A.分子
B.原子
C.离子
D.质子
C
)A.分子
B.原子
C.离子
D.质子
答案
14.C
解析
【分析】
要判断$H_{3}^{+}$所属类别，需先明确分子、原子、离子、质子的定义，再结合$H_{3}^{+}$的构成和带电特征分析：分子是中性的粒子，原子也是中性的，离子是带电的原子或原子团，质子是原子核内的带正电粒子，不属于这种多原子构成的粒子。
【解析】
A选项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性，而$H_{3}^{+}$带正电荷，不属于分子；
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，整体呈电中性，$H_{3}^{+}$带电荷，不属于原子；
C选项：离子是带电的原子或原子团，$H_{3}^{+}$是由3个氢原子构成且带1个单位正电荷的粒子，符合离子的定义；
D选项：质子是原子核内的粒子，属于微观粒子中的一种，不是由原子构成的这种多粒子集合体，不属于质子。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、粒子的分类
【点评】
本题考查基础粒子的分类，核心是掌握离子的定义，区分分子、原子、离子、质子的不同特征，属于概念辨析类基础题。
【难度系数】
0.8
要判断$H_{3}^{+}$所属类别，需先明确分子、原子、离子、质子的定义，再结合$H_{3}^{+}$的构成和带电特征分析：分子是中性的粒子，原子也是中性的，离子是带电的原子或原子团，质子是原子核内的带正电粒子，不属于这种多原子构成的粒子。
【解析】
A选项：分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性，而$H_{3}^{+}$带正电荷，不属于分子；
B选项：原子是化学变化中的最小粒子，整体呈电中性，$H_{3}^{+}$带电荷，不属于原子；
C选项：离子是带电的原子或原子团，$H_{3}^{+}$是由3个氢原子构成且带1个单位正电荷的粒子，符合离子的定义；
D选项：质子是原子核内的粒子，属于微观粒子中的一种，不是由原子构成的这种多粒子集合体，不属于质子。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、粒子的分类
【点评】
本题考查基础粒子的分类，核心是掌握离子的定义，区分分子、原子、离子、质子的不同特征，属于概念辨析类基础题。
【难度系数】
0.8
15. 当氯原子
变成氯离子
时，一定发生改变的是(
①质子数 ②电子层数 ③最外层电子数 ④化学性质 ⑤微观粒子的电性 ⑥原子核
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.③④⑤
D.②③④
变成氯离子时，一定发生改变的是(C
)①质子数 ②电子层数 ③最外层电子数 ④化学性质 ⑤微观粒子的电性 ⑥原子核
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.③④⑤
D.②③④
答案
15.C
解析
【分析】
本题需明确氯原子变为氯离子是得到1个电子的过程，核心是判断原子得失电子形成离子时，哪些粒子属性会改变：原子得失电子仅涉及核外电子变化，原子核（质子数、原子核）不变，结合各序号描述逐一分析，确定改变的属性，进而选出正确选项。
【解析】
氯原子（Cl）的质子数为17，核外电子排布为2、8、7；当氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）时：
①质子数：核内质子数未发生变化，故①不变；
②电子层数：Cl有3个电子层，Cl⁻同样有3个电子层，故②不变；
③最外层电子数：Cl最外层7个电子，Cl⁻最外层变为8个电子，故③改变；
④化学性质：最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数改变则化学性质改变，故④改变；
⑤微观粒子的电性：Cl呈电中性，Cl⁻带1个单位负电荷，电性发生改变，故⑤改变；
⑥原子核：得失电子不影响原子核结构，故⑥不变。
综上，一定改变的是③④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化、核外电子排布、化学性质的决定因素
【点评】
本题考查原子与离子转化的基础概念，需准确区分原子得失电子时的不变量与变量，是化学微观粒子部分的典型基础题，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.4
本题需明确氯原子变为氯离子是得到1个电子的过程，核心是判断原子得失电子形成离子时，哪些粒子属性会改变：原子得失电子仅涉及核外电子变化，原子核（质子数、原子核）不变，结合各序号描述逐一分析，确定改变的属性，进而选出正确选项。
【解析】
氯原子（Cl）的质子数为17，核外电子排布为2、8、7；当氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）时：
①质子数：核内质子数未发生变化，故①不变；
②电子层数：Cl有3个电子层，Cl⁻同样有3个电子层，故②不变；
③最外层电子数：Cl最外层7个电子，Cl⁻最外层变为8个电子，故③改变；
④化学性质：最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数改变则化学性质改变，故④改变；
⑤微观粒子的电性：Cl呈电中性，Cl⁻带1个单位负电荷，电性发生改变，故⑤改变；
⑥原子核：得失电子不影响原子核结构，故⑥不变。
综上，一定改变的是③④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化、核外电子排布、化学性质的决定因素
【点评】
本题考查原子与离子转化的基础概念，需准确区分原子得失电子时的不变量与变量，是化学微观粒子部分的典型基础题，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.4
16. 下列结构示意图中，表示阴离子的是(
A
)答案
16.A
解析
【分析】要判断结构示意图表示的粒子是否为阴离子，需依据：阴离子的质子数小于核外电子总数。解题步骤为：先确定各粒子的质子数（圆圈内的数字），再计算核外电子总数（各层电子数相加），比较两者大小，若质子数 ＜ 核外电子数，则为阴离子。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9 ＜ 10，属于阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，为原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11 ＞ 10，属于阳离子；
选项D：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12 ＞ 10，属于阳离子。
因此表示阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】离子的判断、原子结构示意图
【点评】本题考查根据原子结构示意图判断离子类型，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，需准确区分原子、阳离子、阴离子的判断依据。
【难度系数】0.3
【解析】逐一分析各选项：
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9 ＜ 10，属于阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，为原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11 ＞ 10，属于阳离子；
选项D：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12 ＞ 10，属于阳离子。
因此表示阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】离子的判断、原子结构示意图
【点评】本题考查根据原子结构示意图判断离子类型，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，需准确区分原子、阳离子、阴离子的判断依据。
【难度系数】0.3
17. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是(
A.都是带电荷的微观粒子
B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子
D.都是保持物质化学性质的最小粒子
B
)A.都是带电荷的微观粒子
B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子
D.都是保持物质化学性质的最小粒子
答案
17.B
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子的基本性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合三者的定义、带电情况、在化学变化中的作用及构成物质的角色来判断正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：分子由原子构成，原子中质子数等于电子数，因此分子和原子呈电中性，不带电荷；只有离子是带电的原子或原子团，故“都带电荷”的说法错误。
B选项：构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
C选项：原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可分裂为原子，离子在化学变化中也可能发生变化，故“都是化学变化中的最小粒子”的说法错误。
D选项：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是原子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是离子，故“都是保持物质化学性质的最小粒子”的说法错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
分子、原子、离子的性质；物质的构成粒子
【点评】
本题为初中化学基础概念题，考查分子、原子、离子的核心性质，需准确区分三者的带电情况、在化学变化中的角色及构成物质的作用，属于易混淆的基础知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
本题考查分子、原子、离子的基本性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合三者的定义、带电情况、在化学变化中的作用及构成物质的角色来判断正误，排除错误选项后得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：分子由原子构成，原子中质子数等于电子数，因此分子和原子呈电中性，不带电荷；只有离子是带电的原子或原子团，故“都带电荷”的说法错误。
B选项：构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
C选项：原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可分裂为原子，离子在化学变化中也可能发生变化，故“都是化学变化中的最小粒子”的说法错误。
D选项：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是原子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是离子，故“都是保持物质化学性质的最小粒子”的说法错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
分子、原子、离子的性质；物质的构成粒子
【点评】
本题为初中化学基础概念题，考查分子、原子、离子的核心性质，需准确区分三者的带电情况、在化学变化中的角色及构成物质的作用，属于易混淆的基础知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6
18. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是(
A.水发生分解反应是破坏旧分子，形成新分子的变化
B.在化学变化中，分子可分，原子不可分
C.水受热变成水蒸气，是由于水分子受热变大的缘故
D.分子、原子、离子都属于构成物质的微观粒子
C
)A.水发生分解反应是破坏旧分子，形成新分子的变化
B.在化学变化中，分子可分，原子不可分
C.水受热变成水蒸气，是由于水分子受热变大的缘故
D.分子、原子、离子都属于构成物质的微观粒子
答案
18.C
解析
【分析】本题考查化学微观相关的基础概念，需逐一分析每个选项对应的化学原理，结合化学变化的微观本质、分子的性质、构成物质的微粒种类等知识点，找出错误说法。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合成新分子，水的分解反应属于化学变化，过程中会破坏旧的水分子，形成新的氢分子和氧分子，该说法正确。
B选项：化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，该说法正确。
C选项：水受热变成水蒸气是物理变化，变化过程中水分子本身的大小不变，只是水分子间的间隔增大，并非水分子变大，该说法错误。
D选项：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】化学变化的微观本质；构成物质的微粒；分子的性质
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查微观粒子的相关基础知识，需准确区分物理变化和化学变化中分子的变化特点，以及构成物质的粒子种类，难度较低，属于易掌握的知识点。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合成新分子，水的分解反应属于化学变化，过程中会破坏旧的水分子，形成新的氢分子和氧分子，该说法正确。
B选项：化学变化中，分子可以再分，而原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，该说法正确。
C选项：水受热变成水蒸气是物理变化，变化过程中水分子本身的大小不变，只是水分子间的间隔增大，并非水分子变大，该说法错误。
D选项：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】化学变化的微观本质；构成物质的微粒；分子的性质
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查微观粒子的相关基础知识，需准确区分物理变化和化学变化中分子的变化特点，以及构成物质的粒子种类，难度较低，属于易掌握的知识点。
【难度系数】0.7
