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2. 下列计算结果或算式正确的是(
A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40+16+1×2=58$
B.$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$1:1$
C.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$分子中碳、氢、氧的原子个数比为$2:5:1$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{80}×100\%$
B
)A.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40+16+1×2=58$
B.$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比为$1:1$
C.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$分子中碳、氢、氧的原子个数比为$2:5:1$
D.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{80}×100\%$
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，明确相对分子质量、元素质量比、原子个数比、元素质量分数的计算规则，判断各选项的正误。
【解析】
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算，需注意1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$分子含2个$\ce{O}$原子和2个$\ce{H}$原子，正确计算为$40 + (16 + 1)×2 = 74$，选项中计算错误，排除A。
选项B：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，1个$\ce{SO_{2}}$分子含1个$\ce{S}$原子和2个$\ce{O}$原子，质量比为$32:(16×2)=1:1$，计算正确，B符合要求。
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$分子中，氢原子总数为$5 + 1 = 6$，碳、氢、氧原子个数比为$2:6:1$，并非$2:5:1$，排除C。
选项D：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中含2个$\ce{N}$原子，氮元素的质量分数应为$\dfrac{14×2}{80}×100\%$，选项中仅计算1个$\ce{N}$原子，错误，排除D。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心计算，需准确掌握各计算的规则，注意原子个数的统计，避免因漏算、错算原子数目导致错误，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，明确相对分子质量、元素质量比、原子个数比、元素质量分数的计算规则，判断各选项的正误。
【解析】
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量计算，需注意1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$分子含2个$\ce{O}$原子和2个$\ce{H}$原子，正确计算为$40 + (16 + 1)×2 = 74$，选项中计算错误，排除A。
选项B：$\ce{SO_{2}}$中硫元素与氧元素的质量比，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，1个$\ce{SO_{2}}$分子含1个$\ce{S}$原子和2个$\ce{O}$原子，质量比为$32:(16×2)=1:1$，计算正确，B符合要求。
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$分子中，氢原子总数为$5 + 1 = 6$，碳、氢、氧原子个数比为$2:6:1$，并非$2:5:1$，排除C。
选项D：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中含2个$\ce{N}$原子，氮元素的质量分数应为$\dfrac{14×2}{80}×100\%$，选项中仅计算1个$\ce{N}$原子，错误，排除D。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心计算，需准确掌握各计算的规则，注意原子个数的统计，避免因漏算、错算原子数目导致错误，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.7
3.葡萄糖($\ce{C6H12O6}$)是为人体组织提供营养的重要物质。下列相应的计算方法不正确的是(
A.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为$6:12:6$
B.葡萄糖的相对分子质量为$12×6+1×12+16×6$
C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×6)$
D.葡萄糖中氧元素的质量分数为
×100%
D
)A.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为$6:12:6$
B.葡萄糖的相对分子质量为$12×6+1×12+16×6$
C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×6)$
D.葡萄糖中氧元素的质量分数为
×100%答案
3.D
解析
【分析】
本题考查葡萄糖的化学式相关计算，需逐一分析各选项对应的计算方法是否正确，明确原子个数比、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，找出错误选项。
【解析】
选项A：葡萄糖的化学式为$\ce{C6H12O6}$，其分子中碳、氢、氧原子的个数比为$6:12:6$，该计算方法正确；
选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖的相对分子质量为$12×6+1×12+16×6$，该计算方法正确；
选项C：化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×6)$，该计算方法正确；
选项D：化合物中某元素的质量分数计算公式为$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$，葡萄糖中氧元素的质量分数应为$\frac{16×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%$，而选项中的计算式分子为16，未乘以氧原子个数6，计算方法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，需准确区分原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算逻辑，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.5
本题考查葡萄糖的化学式相关计算，需逐一分析各选项对应的计算方法是否正确，明确原子个数比、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算规则，找出错误选项。
【解析】
选项A：葡萄糖的化学式为$\ce{C6H12O6}$，其分子中碳、氢、氧原子的个数比为$6:12:6$，该计算方法正确；
选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖的相对分子质量为$12×6+1×12+16×6$，该计算方法正确；
选项C：化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×6)$，该计算方法正确；
选项D：化合物中某元素的质量分数计算公式为$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$，葡萄糖中氧元素的质量分数应为$\frac{16×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%$，而选项中的计算式分子为16，未乘以氧原子个数6，计算方法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，需准确区分原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算逻辑，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.5
4.[新科技成果](2025·江苏连云港)青蒿素($\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾的有效成分。下列关于$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$的说法正确的是(
A.由三个元素组成
B.C、O元素的质量比为$3:1$
C.碳元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有11个$\ce{H_{2}}$分子
C
)A.由三个元素组成
B.C、O元素的质量比为$3:1$
C.碳元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有11个$\ce{H_{2}}$分子
答案
4.C
解析
【分析】本题考查化学式的相关知识，解题思路是：逐一分析每个选项，结合元素的概念、元素质量比的计算、元素质量分数的计算、分子的构成等知识点判断正误。首先明确元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；计算元素质量比时用相对原子质量乘以原子个数的比值；计算元素质量分数需先算相对分子质量，再用该元素总质量除以相对分子质量；分子由原子构成，不含其他分子。
【解析】对于选项A：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，青蒿素（$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$）由碳、氢、氧三种元素组成，A错误；
选项B：C、O元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4≠3:1$，B错误；
选项C：青蒿素的相对分子质量为$12×15 + 1×22 + 16×5=282$，碳元素的质量分数为$\frac{12×15}{282}×100\%≈63.8\%$，氢元素质量分数为$\frac{22}{282}×100\%≈7.8\%$，氧元素质量分数为$\frac{16×5}{282}×100\%≈28.4\%$，故碳元素的质量分数最大，C正确；
选项D：分子由原子构成，1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题围绕青蒿素的化学式考查基础化学知识，涉及元素概念、化学式相关计算及分子构成的理解，难度较低，是初中化学的常考基础题型，学生需准确掌握相关概念和计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】对于选项A：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，青蒿素（$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$）由碳、氢、氧三种元素组成，A错误；
选项B：C、O元素的质量比为$(12×15):(16×5)=180:80=9:4≠3:1$，B错误；
选项C：青蒿素的相对分子质量为$12×15 + 1×22 + 16×5=282$，碳元素的质量分数为$\frac{12×15}{282}×100\%≈63.8\%$，氢元素质量分数为$\frac{22}{282}×100\%≈7.8\%$，氧元素质量分数为$\frac{16×5}{282}×100\%≈28.4\%$，故碳元素的质量分数最大，C正确；
选项D：分子由原子构成，1个$\ce{C_{15}H_{22}O_{5}}$分子中含有22个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题围绕青蒿素的化学式考查基础化学知识，涉及元素概念、化学式相关计算及分子构成的理解，难度较低，是初中化学的常考基础题型，学生需准确掌握相关概念和计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.7
5. 苏丹红一号($\ce{C_{16}H_{12}N_{2}O}$)、苏丹红二号($\ce{C_{18}H_{16}N_{2}O}$)都是工业合成的红色染色剂,世界上多数国家都不允许把它们作为食用色素,试回答:
(1)这两种物质都是由
(2)苏丹红二号中,碳、氢、氮、氧的原子个数比为
(3)这两种物质的相对分子质量之差是
(1)这两种物质都是由
四
种元素组成的；(2)苏丹红二号中,碳、氢、氮、氧的原子个数比为
18:16:2:1
；(3)这两种物质的相对分子质量之差是
28
。答案
5.(1)四 (2)18:16:2:1 (3)28
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学式的相关知识：(1)判断物质的元素组成，只需数化学式中不同元素符号的种类；(2)原子个数比是化学式中各元素原子的下标之比；(3)相对分子质量之差可通过计算两种物质的相对分子质量后相减，或利用化学式的差异快速计算。
【解析】
(1) 苏丹红一号（$\ce{C_{16}H_{12}N_{2}O}$）含C、H、N、O四种元素，苏丹红二号（$\ce{C_{18}H_{16}N_{2}O}$）也含这四种元素，故两种物质均由4种元素组成。
(2) 苏丹红二号的化学式为$\ce{C_{18}H_{16}N_{2}O}$，碳、氢、氮、氧的原子个数分别为18、16、2、1，故原子个数比为$18:16:2:1$。
(3) 方法一：计算相对分子质量。苏丹红一号相对分子质量：$12×16 + 1×12 + 14×2 + 16×1 = 248$；苏丹红二号相对分子质量：$12×18 + 1×16 + 14×2 + 16×1 = 276$；两者之差：$276 - 248 = 28$。
方法二：观察化学式差异，苏丹红二号比一号多$\ce{C_{2}H_{4}}$，相对分子质量差为$12×2 + 1×4 = 28$。
【答案】
(1)四 (2)$18:16:2:1$ (3)28
【知识点】
物质的元素组成、化学式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，属于化学入门级题目，只要掌握化学式的元素组成、原子个数比及相对分子质量的计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合化学式的相关知识：(1)判断物质的元素组成，只需数化学式中不同元素符号的种类；(2)原子个数比是化学式中各元素原子的下标之比；(3)相对分子质量之差可通过计算两种物质的相对分子质量后相减，或利用化学式的差异快速计算。
【解析】
(1) 苏丹红一号（$\ce{C_{16}H_{12}N_{2}O}$）含C、H、N、O四种元素，苏丹红二号（$\ce{C_{18}H_{16}N_{2}O}$）也含这四种元素，故两种物质均由4种元素组成。
(2) 苏丹红二号的化学式为$\ce{C_{18}H_{16}N_{2}O}$，碳、氢、氮、氧的原子个数分别为18、16、2、1，故原子个数比为$18:16:2:1$。
(3) 方法一：计算相对分子质量。苏丹红一号相对分子质量：$12×16 + 1×12 + 14×2 + 16×1 = 248$；苏丹红二号相对分子质量：$12×18 + 1×16 + 14×2 + 16×1 = 276$；两者之差：$276 - 248 = 28$。
方法二：观察化学式差异，苏丹红二号比一号多$\ce{C_{2}H_{4}}$，相对分子质量差为$12×2 + 1×4 = 28$。
【答案】
(1)四 (2)$18:16:2:1$ (3)28
【知识点】
物质的元素组成、化学式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，属于化学入门级题目，只要掌握化学式的元素组成、原子个数比及相对分子质量的计算方法即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
6.已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为（
A.40
B.64
C.56
D.127
C
）A.40
B.64
C.56
D.127
答案
6.C
解析
【分析】
要解决这道题，需按以下思路思考：
1. 根据金属的化合价确定氧化物的化学式：金属为+3价，氧为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，可写出氧化物的化学式；
2. 利用元素质量分数公式列方程：氧元素质量分数=（氧的相对原子质量总和÷氧化物的相对分子质量）×100%，结合已知的氧元素质量分数，设金属相对原子质量为未知数，代入公式列方程；
3. 解方程求出金属的相对原子质量，对应选项即可。
【解析】
设该金属的相对原子质量为$ x $。
1. 确定氧化物化学式：金属为+3价，氧为-2价，根据化合价规则，氧化物化学式为$ M_2O_3 $；
2. 计算氧化物相对分子质量：$ 2x + 3×16 = 2x + 48 $；
3. 根据氧元素质量分数列方程：
$\frac{3×16}{2x + 48}×100\% = 30\%$
化简得：
$\frac{48}{2x + 48} = 0.3$
解方程：
$48 = 0.3×(2x + 48) \\48 = 0.6x + 14.4 \\0.6x = 33.6 \x = 56$
【答案】
C
【知识点】
化合价与化学式、元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查化合价与化学式的关系，以及元素质量分数公式的应用，难度适中，需掌握化学式书写和方程求解的基本方法。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需按以下思路思考：
1. 根据金属的化合价确定氧化物的化学式：金属为+3价，氧为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，可写出氧化物的化学式；
2. 利用元素质量分数公式列方程：氧元素质量分数=（氧的相对原子质量总和÷氧化物的相对分子质量）×100%，结合已知的氧元素质量分数，设金属相对原子质量为未知数，代入公式列方程；
3. 解方程求出金属的相对原子质量，对应选项即可。
【解析】
设该金属的相对原子质量为$ x $。
1. 确定氧化物化学式：金属为+3价，氧为-2价，根据化合价规则，氧化物化学式为$ M_2O_3 $；
2. 计算氧化物相对分子质量：$ 2x + 3×16 = 2x + 48 $；
3. 根据氧元素质量分数列方程：
$\frac{3×16}{2x + 48}×100\% = 30\%$
化简得：
$\frac{48}{2x + 48} = 0.3$
解方程：
$48 = 0.3×(2x + 48) \\48 = 0.6x + 14.4 \\0.6x = 33.6 \x = 56$
【答案】
C
【知识点】
化合价与化学式、元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查化合价与化学式的关系，以及元素质量分数公式的应用，难度适中，需掌握化学式书写和方程求解的基本方法。
【难度系数】
0.6
7.某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为
424.2
（计算结果精确到0.1）。答案
7.424.2
解析
【分析】首先明确解题思路：利用化合物中某元素的质量分数公式，公式为：某元素的质量分数 =（该元素的总相对原子质量 ÷ 化合物的相对分子质量）×100%。题目中已知氮原子个数为5，氮的相对原子质量为14，氮元素质量分数为16.5%，设相对分子质量为M，将已知量代入公式，即可求出M的值。
【解析】设该新型胃药的相对分子质量为$ M $。
根据元素质量分数的计算公式：
氮元素的质量分数 = $\frac{氮原子的总相对原子质量}{相对分子质量} × 100\%$
代入已知数据：
$16.5\% = \frac{5 × 14}{M} × 100\%$
变形求解$ M $：
$ M = \frac{5 × 14}{16.5\%} = \frac{70}{0.165} \approx 424.2 $
【答案】424.2
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学中元素质量分数的基础应用，属于常规计算题型，解题关键是熟练掌握元素质量分数的计算公式，找准已知条件与未知量的关系，计算时注意数值的精度要求。
【难度系数】0.7
【解析】设该新型胃药的相对分子质量为$ M $。
根据元素质量分数的计算公式：
氮元素的质量分数 = $\frac{氮原子的总相对原子质量}{相对分子质量} × 100\%$
代入已知数据：
$16.5\% = \frac{5 × 14}{M} × 100\%$
变形求解$ M $：
$ M = \frac{5 × 14}{16.5\%} = \frac{70}{0.165} \approx 424.2 $
【答案】424.2
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学中元素质量分数的基础应用，属于常规计算题型，解题关键是熟练掌握元素质量分数的计算公式，找准已知条件与未知量的关系，计算时注意数值的精度要求。
【难度系数】0.7
8.某碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)产品的含氮量为15%，则它是
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。答案
8.混合物
解析
【分析】要判断该碳酸氢铵产品是纯净物还是混合物，需先计算纯净碳酸氢铵的理论含氮量，再将其与产品实际含氮量对比：若产品含氮量等于理论值，则为纯净物；若低于理论值，则含有杂质，为混合物。
【解析】1. 计算纯净碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的相对分子质量：$M=14 + 1×5 + 12 + 16×3=79$；2. 计算纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数：$ω(N)=\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%$；3. 对比分析：产品含氮量为15%，小于纯净碳酸氢铵的理论含氮量，说明产品中含有不含氮的杂质，因此属于混合物。
【答案】混合物
【知识点】化学式的计算、纯净物与混合物的判断
【点评】本题结合化学式计算考查物质类别的判断，核心是利用纯净物中元素质量分数的固定性，通过对比实际含氮量与理论值得出结论，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算纯净碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）的相对分子质量：$M=14 + 1×5 + 12 + 16×3=79$；2. 计算纯净碳酸氢铵中氮元素的质量分数：$ω(N)=\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%$；3. 对比分析：产品含氮量为15%，小于纯净碳酸氢铵的理论含氮量，说明产品中含有不含氮的杂质，因此属于混合物。
【答案】混合物
【知识点】化学式的计算、纯净物与混合物的判断
【点评】本题结合化学式计算考查物质类别的判断，核心是利用纯净物中元素质量分数的固定性，通过对比实际含氮量与理论值得出结论，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
1.氮元素的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物的化学式为（
A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
B
）A.NO
B.$\ce{N_{2}O_{3}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}O_{5}}$
答案
1.B
解析
【分析】
要确定氮的氧化物的化学式，需根据化合物中元素质量比的计算方法，设出氧化物的化学式，结合氮、氧元素的质量比求出原子个数比，进而确定化学式，再匹配对应选项即可。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，已知氮元素与氧元素的质量比为$7:12$，氮的相对原子质量为$14$，氧的相对原子质量为$16$，则：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
化简该比例式：
左边约分得$\frac{7x}{8y} = \frac{7}{12}$，两边同时除以$7$得$\frac{x}{8y} = \frac{1}{12}$，交叉相乘得$12x = 8y$，进一步化简得$\frac{x}{y} = \frac{8}{12} = \frac{2}{3}$，即$x:y = 2:3$。
因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算；元素质量比
【点评】
本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，解题关键是掌握相对原子质量与元素质量比的关系，属于化学学科的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
要确定氮的氧化物的化学式，需根据化合物中元素质量比的计算方法，设出氧化物的化学式，结合氮、氧元素的质量比求出原子个数比，进而确定化学式，再匹配对应选项即可。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$。
化合物中元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，已知氮元素与氧元素的质量比为$7:12$，氮的相对原子质量为$14$，氧的相对原子质量为$16$，则：
$\frac{14x}{16y} = \frac{7}{12}$
化简该比例式：
左边约分得$\frac{7x}{8y} = \frac{7}{12}$，两边同时除以$7$得$\frac{x}{8y} = \frac{1}{12}$，交叉相乘得$12x = 8y$，进一步化简得$\frac{x}{y} = \frac{8}{12} = \frac{2}{3}$，即$x:y = 2:3$。
因此该氧化物的化学式为$\ce{N_{2}O_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算；元素质量比
【点评】
本题考查根据元素质量比确定物质化学式的基础计算，解题关键是掌握相对原子质量与元素质量比的关系，属于化学学科的基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.7
2.[新科技成果](2025·四川成都)青蒿琥酯可治疗疟疾,下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列说法正确的是(
【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式:$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg,12片/盒
【用法用量】口服,第1日首次2片,第2次1片;后面4日每次1片,每日2次
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用;
2.肝肾功能不全者慎用
A.青蒿琥酯由55个原子构成
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D.连服5日,最多服用青蒿琥酯550 mg
3.某气体由$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成情况可能为:
(1)
(3)
D
)【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式:$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg,12片/盒
【用法用量】口服,第1日首次2片,第2次1片;后面4日每次1片,每日2次
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用;
2.肝肾功能不全者慎用
A.青蒿琥酯由55个原子构成
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D.连服5日,最多服用青蒿琥酯550 mg
3.某气体由$\ce{SO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成情况可能为:
(1)
SO₂
;(2)SO₂、H₂、CO₂的混合物
;(3)
H₂和CO₂的混合物
。答案
2.D
3.(1)SO₂
(2)SO₂、H₂、CO₂的混合物
(3)H₂和CO₂的混合物
3.(1)SO₂
(2)SO₂、H₂、CO₂的混合物
(3)H₂和CO₂的混合物
解析
【分析】
先分析第2题：逐一判断选项，A选项需明确物质的构成，青蒿琥酯由分子构成，一个分子含55个原子，而非整个物质由55个原子构成，故A错；B选项计算各元素质量比，可得出氢元素质量最小，质量分数最小的是氢元素，故B错；C选项根据说明书注意事项，青蒿琥酯并非所有患者都能服用，存在禁用、慎用情况，故C错；D选项计算总服用片数和总质量，可验证其正确性。再分析第3题：先计算各气体氧元素质量分数，结合混合气体氧元素质量分数要求，推导可能的组成情况。
【解析】
2. 选项分析：
A. 青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子含19+28+8=55个原子，而非青蒿琥酯由55个原子构成，A错误；
B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量最小，故氢元素质量分数最小，B错误；
C. 根据说明书注意事项，孕妇及对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有疟疾患者均可服用，C错误；
D. 连服5日的总片数：第1日2+1=3片，后4日每日1×2=2片，共3+4×2=11片，总质量为11×50mg=550mg，D正确。
3. 计算各气体氧元素质量分数：
SO₂中氧元素质量分数= (16×2)/(32+16×2)×100% =50%；
H₂中氧元素质量分数=0；
CO₂中氧元素质量分数=(16×2)/(12+16×2)×100%≈72.7%；
混合气体氧元素质量分数为50%，可能的组成：
(1) 只有SO₂（其氧元素质量分数恰好为50%）；
(2) SO₂、H₂、CO₂的混合物（SO₂为50%，加入H₂和CO₂可调整比例使整体氧元素质量分数为50%）；
(3) H₂和CO₂的混合物（两者混合后氧元素质量分数可达到50%）。
【答案】
2.D；3.(1)SO₂；(2)SO₂、H₂、CO₂；(3)H₂和CO₂
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、混合物组成判断
【点评】
本题结合新科技成果考查化学基础知识，第2题需准确理解物质构成、元素质量分数计算及说明书注意事项，第3题需通过计算各气体氧元素质量分数，分析混合气体的可能组成，整体考查学生的计算能力和逻辑分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
先分析第2题：逐一判断选项，A选项需明确物质的构成，青蒿琥酯由分子构成，一个分子含55个原子，而非整个物质由55个原子构成，故A错；B选项计算各元素质量比，可得出氢元素质量最小，质量分数最小的是氢元素，故B错；C选项根据说明书注意事项，青蒿琥酯并非所有患者都能服用，存在禁用、慎用情况，故C错；D选项计算总服用片数和总质量，可验证其正确性。再分析第3题：先计算各气体氧元素质量分数，结合混合气体氧元素质量分数要求，推导可能的组成情况。
【解析】
2. 选项分析：
A. 青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子含19+28+8=55个原子，而非青蒿琥酯由55个原子构成，A错误；
B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量最小，故氢元素质量分数最小，B错误；
C. 根据说明书注意事项，孕妇及对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有疟疾患者均可服用，C错误；
D. 连服5日的总片数：第1日2+1=3片，后4日每日1×2=2片，共3+4×2=11片，总质量为11×50mg=550mg，D正确。
3. 计算各气体氧元素质量分数：
SO₂中氧元素质量分数= (16×2)/(32+16×2)×100% =50%；
H₂中氧元素质量分数=0；
CO₂中氧元素质量分数=(16×2)/(12+16×2)×100%≈72.7%；
混合气体氧元素质量分数为50%，可能的组成：
(1) 只有SO₂（其氧元素质量分数恰好为50%）；
(2) SO₂、H₂、CO₂的混合物（SO₂为50%，加入H₂和CO₂可调整比例使整体氧元素质量分数为50%）；
(3) H₂和CO₂的混合物（两者混合后氧元素质量分数可达到50%）。
【答案】
2.D；3.(1)SO₂；(2)SO₂、H₂、CO₂；(3)H₂和CO₂
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、混合物组成判断
【点评】
本题结合新科技成果考查化学基础知识，第2题需准确理解物质构成、元素质量分数计算及说明书注意事项，第3题需通过计算各气体氧元素质量分数，分析混合气体的可能组成，整体考查学生的计算能力和逻辑分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
