1. (2026·苏州期中)某同学制作的部分化学试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是
（）

B

【分析】要判断化学式是否正确，需依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，结合物质名称对应元素的化合价分析。需注意铁元素有+2、+3价，对应不同名称的化合物：+2价铁对应“亚铁”，+3价铁对应“铁”，以此区分氯化铁和氯化亚铁的化学式。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：硝酸铜中，铜元素为+2价，硝酸根（NO₃⁻）为-1价，根据化合价代数和为0，化学式为Cu(NO₃)₂，书写正确。
2. 选项B：氯化铁中，铁元素为+3价，氯元素为-1价，正确化学式应为FeCl₃；而FeCl₂是氯化亚铁的化学式，该选项书写错误。
3. 选项C：氢氧化钾中，钾元素为+1价，氢氧根（OH⁻）为-1价，化学式为KOH，书写正确。
4. 选项D：硫酸钠中，钠元素为+1价，硫酸根（SO₄²⁻）为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为Na₂SO₄，书写正确。
【答案】B
【知识点】化学式书写、化合价应用
【点评】本题考查化合物化学式的正确书写，核心是掌握常见元素及原子团的化合价，区分铁元素不同价态对应的化合物名称，属于基础化学用语题。
【难度系数】0.6

2. (2025·西宁中考)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂($\ce{LiFePO_{4}}$)的锂电池为汽车提供动力。已知$\ce{LiFePO_{4}}$中锂为$+1$价，则磷元素的化合价为（）

A.$-3$
B.$0$
C.$+3$
D.$+5$

D

【分析】求化合物中某元素的化合价，需利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则。首先确定已知元素的化合价：Li在化合物中显+1价，O显-2价，Fe（亚铁）显+2价；再设磷元素的化合价为未知数，根据代数和为0列方程，求解即可得到磷的化合价。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知$\ce{LiFePO_{4}}$中$\ce{Li}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，$\ce{Fe}$（亚铁）为$+2$价，设磷元素的化合价为$x$，则：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算得：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$，即磷元素的化合价为$+5$价。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查化合物中元素化合价的计算，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的基本规则，结合常见元素的化合价推导，属于中考化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.7

3. 新情境 有一种“可呼吸二氧化碳”电池,放电时吸收二氧化碳,充电时放出二氧化碳。放电时,金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠,此反应涉及的化学用语表示正确的是
（）

A.3 个二氧化碳分子:$3\ce{CO_{2}}$
B.碳酸钠的化学式:$\ce{NaCO_{3}}$
C.碳酸根离子:$\ce{CO^{-}_{3}}$
D.金属钠中钠元素的化合价:$\overset{+1}{\ce{Na}}$

A

【分析】本题考查化学用语的正确书写，需逐一分析各选项对应的化学用语是否符合规则：先明确化学用语的书写要求：①表示多个分子时，在对应物质化学式前加数字；②化合物化学式需依据“正负化合价代数和为0”书写；③离子符号要标注电荷数与电性；④单质中元素化合价为0，据此判断各选项正误。
【解析】A选项：二氧化碳的化学式为$\ce{CO_{2}}$，表示3个二氧化碳分子时，在化学式前加数字3，即$\ce{3CO_{2}}$，书写正确；B选项：碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合价代数和为0，其化学式应为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，选项中$\ce{NaCO_{3}}$错误；C选项：碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号应为$\ce{CO^{2-}_{3}}$，选项中电荷标注错误；D选项：金属钠是单质，单质中元素化合价为0，钠元素化合价应表示为$\overset{0}{\ce{Na}}$，选项中化合价标注错误。综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】化学用语的正确书写
【点评】本题结合新情境考查化学用语的基础知识点，难度较低，熟练掌握各类化学用语的书写规则即可解答。
【难度系数】0.8

4. 有$\ce{NH_{3}}$、$\ce{N_{2}}$、$\ce{NO}$、$\mathrm{X}$、$\ce{HNO_{3}}$五种物质,均含氮元素,且氮元素的化合价按一定的顺序排列,则物质$\mathrm{X}$是（）

A.$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{N_{2}O}$
C.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$

A

【分析】
要解决这道题，需先根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算出已知含氮物质中氮元素的化合价，再梳理化合价的排列规律，确定物质X中氮元素的化合价范围，最后对应选项选出答案。
步骤1：计算各已知物质中N的化合价；步骤2：排列化合价顺序，确定X的化合价区间；步骤3：计算选项中N的化合价，选出符合区间的答案。
【解析】
1. 计算已知物质中氮元素的化合价：
$\ce{NH_{3}}$：设N化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0，$x + 3×(+1)=0$，解得$x=-3$；
$\ce{N_{2}}$：单质中元素化合价为0，故N化合价为0；
$\ce{NO}$：设N化合价为$y$，$y + (-2)=0$，解得$y=+2$；
$\ce{HNO_{3}}$：设N化合价为$z$，$(+1) + z + 3×(-2)=0$，解得$z=+5$；
2. 氮元素化合价排列顺序为：$-3$（$\ce{NH_{3}}$）、$0$（$\ce{N_{2}}$）、$+2$（$\ce{NO}$）、$\ce{X}$、$+5$（$\ce{HNO_{3}}$），因此$\ce{X}$中N的化合价需满足$+2 ＜ \mathrm{N化合价} ＜ +5$；
3. 分析选项：
A.$\ce{NO_{2}}$：设N化合价为$a$，$a + 2×(-2)=0$，解得$a=+4$，符合$+2 ＜ +4 ＜ +5$；
B.$\ce{N_{2}O}$：N化合价为$+1$，不符合区间；
C.$\ce{N_{2}O_{5}}$：N化合价为$+5$，与$\ce{HNO_{3}}$化合价相同，不符合；
D.$\ce{NaNO_{3}}$：N化合价为$+5$，不符合区间；
故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
化合价的计算，元素化合价的规律
【点评】
本题考查化合价的计算与应用，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，通过排列氮元素化合价的顺序确定X的化合价，属于基础题型，侧重考查学生对化合价规则的掌握。
【难度系数】
0.6

5. 明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富。明矾石的化学式为 $\ce{KAl_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{x}}$，式中 $x$ 的值是（）

A.5
B.6
C.7
D.8

B

【分析】本题需利用化合物中各元素（或原子团）正负化合价代数和为零的原则，计算明矾石化学式中未知的原子个数x。首先明确各元素及原子团的化合价，再通过代数和为零的规则列出等式求解。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：
K的化合价为+1，Al为+3，硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）整体化合价为-2，氢氧根（$\ce{OH^-}$）整体化合价为-1。
代入化学式$\ce{KAl_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{x}}$，可得等式：
$(+1) + 3×(+3) + 2×(-2) + x×(-1) = 0$
计算左边：$1 + 9 - 4 - x = 6 - x$
令其等于0，解得：$x = 6$
【答案】B
【知识点】化合价规则、化学式计算
【点评】本题是化合价规则的基础应用，通过代数和为零即可快速求解，属于化学用语中的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

6. 会说“化”的符号。化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。
(1)小明发现，将生锈的铁钉(其主要成分是氧化铁 和铁)放入盛有稀硫酸的试管中，观察到稀硫酸逐渐由无色变成黄色，过了一会儿，铁钉表面有气泡产生。
查阅资料知：
(2)稀硫酸变黄是因为氧化铁与硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)反应生成了由铁离子和硫酸根离子构成的硫酸铁，另一种产物水是由n水分子构成的（n代表无数），一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
$\ce{Fe}$
$\ce{Fe^{3+}}$
$n\ce{H_{2}O}$
$2\ce{H}$
$\ce{O}$

【分析】本题考查化学用语的规范书写，需明确不同化学符号的表示规则：化合物化学式根据化合价代数和为零书写，单质化学式直接用元素符号表示，离子符号标注电荷，多个分子/原子在对应符号前加系数，单个原子用元素符号表示。
【解析】
1. 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；
2. 铁单质由铁原子直接构成，化学式为$\ce{Fe}$；
3. 铁离子带3个单位正电荷，离子符号为$\ce{Fe^{3+}}$；
4. n个水分子，在水的化学式$\ce{H_{2}O}$前加系数n，即$n\ce{H_{2}O}$；
5. 两个氢原子，在氢元素符号前加系数2，即$2\ce{H}$；
6. 一个氧原子，直接用氧元素符号表示，即$\ce{O}$。
【答案】$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe}$；$\ce{Fe^{3+}}$；$n\ce{H_{2}O}$；$2\ce{H}$；$\ce{O}$
【知识点】化学符号书写；离子符号；化学式与原子表示
【点评】本题为初中化学基础用语的考查，聚焦常见物质、离子、原子、分子的符号书写，是化学学习的核心基础内容，难度较低。
【难度系数】0.2

7. (2025·龙东中考)端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素$(\ce{C_{15}H_{10}O_{2}})$有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（）

A.黄酮素由三个元素组成
B.黄酮素分子由 15 个碳原子、10 个氢原子、2个氧原子构成
C.一个黄酮素分子中含有 27 个原子核
D.黄酮素分子中质子数等于中子数

C

【分析】本题考查化学式的意义及原子构成的相关知识，需明确宏观概念与微观粒子的区别，逐一分析各选项：元素只讲种类不讲个数，分子构成需指明“一个分子”，每个原子含1个原子核，不同原子的质子数与中子数不一定相等，据此判断各选项正误。
【解析】
1. 选项A：元素是宏观概念，仅论种类、不论个数，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，A错误。
2. 选项B：分子是微观粒子，描述分子构成时需指明“一个分子”，正确表述为“一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成”，选项未说明“一个”，B错误。
3. 选项C：一个黄酮素分子中含有的原子总数为15+10+2=27，每个原子含有1个原子核，因此一个黄酮素分子中含有27个原子核，C正确。
4. 选项D：氢原子质子数为1、中子数为0，且碳、氧等原子的质子数与中子数不一定相等，故黄酮素分子中质子数不等于中子数，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、原子的构成
【点评】本题侧重考查化学基础概念的理解，需准确区分宏观与微观表述，掌握分子构成、原子核数量计算及质子数与中子数的关系，难度适中。
【难度系数】0.6

8. (2026·驻马店期中)在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①$2\ce{H}$ ②$2\ce{NH_{3}}$ ③$\ce{SO_{2}}$
④$\ce{Mg^{2+}}$ ⑤$2\ce{OH^-}$ ⑥$\ce{H_{2}O}$

A.表示粒子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑥
D.表示分子个数的是①②

C

【分析】要解决本题，需先明确化学用语中不同位置数字“2”的含义，再逐一分析每个选项的正误。首先列出各化学用语中“2”的意义：①2H中“2”表示2个氢原子；②2NH₃中“2”表示2个氨分子；③SO₂中“2”表示1个二氧化硫分子含2个氧原子；④Mg²⁺中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷；⑤2OH⁻中“2”表示2个氢氧根离子；⑥H₂O中“2”表示1个水分子含2个氢原子。接着分析选项：A选项中，⑤是离子个数、⑥是分子中原子个数，并非都表示粒子个数，错误；B选项中，⑤是离子个数而非电荷数，错误；C选项中，③和⑥的“2”均表示分子中原子个数，正确；D选项中，①是原子个数而非分子个数，错误。
【解析】1. 明确各化学用语中数字“2”的含义：
①2H：数字“2”表示氢原子的个数，即2个氢原子；
②2NH₃：数字“2”表示氨分子的个数，即2个氨分子；
③SO₂：数字“2”表示1个二氧化硫分子中所含氧原子的个数，即1个二氧化硫分子含2个氧原子；
④Mg²⁺：数字“2”表示1个镁离子所带的正电荷数，即1个镁离子带2个单位正电荷；
⑤2OH⁻：数字“2”表示氢氧根离子的个数，即2个氢氧根离子；
⑥H₂O：数字“2”表示1个水分子中所含氢原子的个数，即1个水分子含2个氢原子。
2. 分析选项：
A选项：表示粒子个数的是②（分子个数）、⑤（离子个数），⑥是分子中原子个数，故A错误；
B选项：表示离子所带电荷数的是④，⑤是离子个数，故B错误；
C选项：③中“2”表示二氧化硫分子中氧原子个数，⑥中“2”表示水分子中氢原子个数，均为分子中原子个数，故C正确；
D选项：表示分子个数的是②，①是原子个数，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学符号的意义
【点评】本题考查化学用语中数字的含义，是初中化学基础考点，需准确区分不同位置数字的意义，难度适中，细心分析即可解答。
【难度系数】0.7