6. 如下图所示，有三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花A、B、C。

(1)向A花喷水，A花呈现的颜色是色，这说明。
(2)将B花放入充满干燥二氧化碳的集气瓶中，B花呈现的颜色是色，这说明。
(3)向C花喷水，然后放入充满干燥二氧化碳的集气瓶中，C花的颜色由色变为色，这说明二氧化碳与水反应，生成的物质能使石蕊由色变为色，用化学方程式说明其中的原因：
。将C花在太阳下晒干或烘干，C花的颜色又由色变为色，用化学方程式说明原因：。

6. (1) 紫 水不能使石蕊变色
(2) 紫 二氧化碳不能使石蕊变色
(3) 紫 红 紫 红 CO₂+H₂O=H₂CO₃
红 紫 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

【分析】
本题通过三朵紫色石蕊纸花的对比实验，探究二氧化碳与水的反应产物及性质。解题时需结合紫色石蕊遇酸性溶液变红的特性，分别分析每个实验的变量：A花只接触水，B花只接触干燥二氧化碳，C花同时接触水和二氧化碳，通过现象对比得出对应结论。
【解析】
(1) 向A花喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，因此A花仍为紫色，说明水不能使石蕊变色。
(2) 将B花放入干燥二氧化碳中，二氧化碳本身不具有酸性，不能使紫色石蕊变色，因此B花仍为紫色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。
(3) 向C花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此C花由紫色变为红色；将C花晒干或烘干，碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，酸性消失，花的颜色又由红色变回紫色。相关化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 紫；水不能使石蕊变色
(2) 紫；二氧化碳不能使石蕊变色
(3) 紫；红；紫；红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；红；紫；$\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质；碳酸的不稳定性；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题为对比实验探究题，通过控制变量法验证二氧化碳与水的反应，是初中化学的基础实验，能帮助学生理解酸性物质使石蕊变色的原理，培养实验分析能力。
【难度系数】
0.6

7. 某化学兴趣小组用如下图所示的装置，完成有关二氧化碳气体的性质实验。

(1)甲同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(如装置A所示)，并轻轻振荡试管。
①试管内产生的现象是。
②写出反应的化学方程式：。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的澄清石灰水滴入烧瓶，并轻轻振荡。
①系在玻璃管一端的气球慢慢（填“变大”或“变小”）。
②烧瓶内发生反应的化学方程式是。

7. (1) ① 紫色石蕊溶液进入试管，溶液变红色
② H₂O+CO₂=H₂CO₃
(2) 变大 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

【分析】
本题需结合二氧化碳的性质、压强变化分析实验现象：装置A中，二氧化碳能溶于水且与水反应，使试管内气体减少、压强小于外界大气压，同时反应生成的碳酸呈酸性；装置B中，澄清石灰水与二氧化碳反应会消耗烧瓶内的二氧化碳，导致烧瓶内压强减小，外界空气会进入气球。
【解析】
(1) ① 二氧化碳溶于水并与水反应，使试管内压强降低，外界大气压将紫色石蕊溶液压入试管，且生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，因此现象为紫色石蕊溶液进入试管，溶液变红色。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$。
(2) ① 澄清石灰水滴入烧瓶后，与二氧化碳反应，消耗烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使烧瓶内压强减小，外界空气通过玻璃管进入气球，因此气球慢慢变大。
② 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) ① 紫色石蕊溶液进入试管，溶液变红色；② $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
(2) ① 变大；② $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、气体压强变化
【点评】
本题通过两个基础实验考查二氧化碳的核心性质，结合压强变化分析实验现象，题型基础，注重对实验原理和化学用语的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6

1. 下列说法正确的是 （）。

A.二氧化碳无毒，一氧化碳有毒
B.澄清石灰水也可以检验一氧化碳
C.人群密集的地方应注意二氧化碳中毒
D.二氧化碳能灭火是因为它的密度比空气大

1. A

【分析】本题考查碳的氧化物（CO与CO₂）的性质辨析，需逐一分析每个选项，结合两种气体的物理、化学性质判断说法的正误，最终选出正确选项。
【解析】
选项A：二氧化碳是空气的正常组成成分，本身无毒；一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，该说法正确。
选项B：澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)₂）可与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，用于检验二氧化碳；但一氧化碳与澄清石灰水不发生反应，无法检验一氧化碳，该说法错误。
选项C：二氧化碳本身没有毒性，人群密集的地方二氧化碳浓度高，会使空气中氧气含量降低，导致人体缺氧窒息，并非二氧化碳中毒，该说法错误。
选项D：二氧化碳能灭火，是因为它不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，二者共同作用实现灭火，该选项仅提及密度，说法不全面，错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】二氧化碳的性质、一氧化碳的性质
【点评】本题为碳的氧化物性质的基础考查题，需准确区分CO与CO₂的性质差异，易错点在于对二氧化碳灭火原理、二氧化碳是否有毒的理解，以及检验气体的试剂对应性。
【难度系数】0.7

2. 对比是学习化学的重要方法。下列关于$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$的比较错误的是 （）。

A.$\ce{CO_{2}}$可用于灭火，$\ce{CO}$可用作燃料
B.$\ce{CO_{2}}$能溶于水，$\ce{CO}$难溶于水
C.$\ce{CO_{2}}$可用于光合作用，$\ce{CO}$可用于人工增雨
D.$\ce{CO_{2}}$能与水反应，$\ce{CO}$能与氧化铜反应

2. C

【分析】
题目要求选出关于$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$比较的错误选项，需回忆两者的物理性质、化学性质及对应用途，逐一分析各选项表述是否正确，最终确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：$\ce{CO_{2}}$不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；$\ce{CO}$具有可燃性，燃烧放热，可用作燃料，表述正确。
B选项：$\ce{CO_{2}}$能溶于水（通常状况下，1体积水约溶解1体积$\ce{CO_{2}}$），$\ce{CO}$难溶于水，表述正确。
C选项：$\ce{CO_{2}}$是光合作用的原料，可用于光合作用；但用于人工增雨的是固态$\ce{CO_{2}}$（干冰，升华吸热使水蒸气凝结），$\ce{CO}$不能用于人工增雨，表述错误。
D选项：$\ce{CO_{2}}$能与水反应生成碳酸；$\ce{CO}$具有还原性，加热时能与氧化铜反应生成铜和$\ce{CO_{2}}$，表述正确。
综上，错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质与用途、一氧化碳的性质与用途
【点评】
本题考查二氧化碳和一氧化碳的性质与用途对比，属于初中化学基础知识点考查，需准确区分两者的性质差异，避免混淆用途。
【难度系数】
0.6