9. 学习了碳酸钠的性质后，某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验。

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。然后向该溶液中加入稀盐酸。
(2)乙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：。
(3)丙同学将甲、乙两位同学实验后的两支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】${CaCl_{2}}$溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？
【作出猜想】猜想I：${NaCl}$、${CaCl_{2}}$。
猜想Ⅱ：(填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加${Na_{2}CO_{3}}$溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用${Na_{2}CO_{3}}$溶液外，还可用下列物质中的(填字母)。
A. ${pH}$试纸
B. 铁粉
C. 铜粉
D. ${CuSO_{4}}$溶液

9. （1）碱性 （2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl （3）HCl、NaCl、CaCl₂
AB

10. 为进一步探究复分解反应的原理，某化学兴趣小组的同学向装有${Ca(OH)_{2}}$、${Na_{2}CO_{3}}$和${NaCl}$这三种物质的混合物的烧杯中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有${NaCl}$和。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有${Ca(OH)_{2}}$。
小威认为：还含有${Na_{2}CO_{3}}$。
小华认为：还含有${Ca(OH)_{2}}$和${Na_{2}CO_{3}}$。
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是（用化学方程式表示）。
【实验探究】

【提出质疑】操作3不足以直接得出其结论，却能说明滤液中不含有(填化学式)。
【继续探究】再取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，同学们对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和小组讨论，通过大家的认真思考后终于找出了原因：。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

10. NaOH 【交流讨论】Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓ 【实验探究】稀盐酸 产生白色沉淀 【提出质疑】Ca(OH)₂ 【解释评价】加入的稀盐酸量不足，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水