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7. 取一定量的碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入${Na_{2}CO_{3}}$溶液，并用${pH}$数字探测仪监测，结果如图所示。下列说法不正确的是(
已知：${NaCl}$和${CaCl_{2}}$溶液呈中性，${Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性。
A.碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液中溶质为${CaCl_{2}}$和${HCl}$
B.实验过程中可观察到有气泡产生和出现浑浊现象
C.加入${25 mL Na_{2}CO_{3}}$溶液时，溶液中溶质为${Na_{2}CO_{3}}$
D.加入${20～25 mL Na_{2}CO_{3}}$溶液时，${pH}$升高的原因是${Na_{2}CO_{3}}$溶液滴加过量
C
)。已知：${NaCl}$和${CaCl_{2}}$溶液呈中性，${Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性。
A.碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液中溶质为${CaCl_{2}}$和${HCl}$
B.实验过程中可观察到有气泡产生和出现浑浊现象
C.加入${25 mL Na_{2}CO_{3}}$溶液时，溶液中溶质为${Na_{2}CO_{3}}$
D.加入${20～25 mL Na_{2}CO_{3}}$溶液时，${pH}$升高的原因是${Na_{2}CO_{3}}$溶液滴加过量
答案
7. C
解析
A. 碳酸钙与稀盐酸反应后的溶液中溶质为${CaCl2}$和${HCl}$，正确。
B. 实验过程中可观察到有气泡产生和出现浑浊现象，正确。
C. 加入$25\ \mathrm{mL}\ {Na2CO3}$溶液时，溶液中溶质为${NaCl}$和${Na2CO3}$，错误。
D. 加入$20～25\ \mathrm{mL}\ {Na2CO3}$溶液时，$\mathrm{pH}$升高的原因是${Na2CO3}$溶液滴加过量，正确。
答案：C
B. 实验过程中可观察到有气泡产生和出现浑浊现象，正确。
C. 加入$25\ \mathrm{mL}\ {Na2CO3}$溶液时，溶液中溶质为${NaCl}$和${Na2CO3}$，错误。
D. 加入$20～25\ \mathrm{mL}\ {Na2CO3}$溶液时，$\mathrm{pH}$升高的原因是${Na2CO3}$溶液滴加过量，正确。
答案：C
8. 复分解反应是我们学习的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合
(2)上述复分解反应其实是反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是${Ba^{2+}}$和${SO^{2-}_{4}}$，而${Cl^{-}}$、${Na^{+}}$则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
。(2)上述复分解反应其实是反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是${Ba^{2+}}$和${SO^{2-}_{4}}$，而${Cl^{-}}$、${Na^{+}}$则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
CO₃²⁻和H⁺
。答案
8. （1）①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl ②K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O （2）CO₃²⁻和H⁺
解析
8. （1）①${BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl}$ ②${K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O}$ （2）${CO3^{2-}}$和${H+}$
