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6.我国古代常用“火折子”保存火种。《天工开物》中有关“火折子”的记载:“以白薯蔓浸水泡浓,捶之,晒干,辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒,吹气复燃。”下列说法错误的是（
A.“白薯蔓”是可燃物
B.燃烧时会闻到刺激性气味
C.“火折子”保存火种时不能完全密封
D.“吹气”的主要目的是使温度达到着火点
D
）A.“白薯蔓”是可燃物
B.燃烧时会闻到刺激性气味
C.“火折子”保存火种时不能完全密封
D.“吹气”的主要目的是使温度达到着火点
答案
6.D
解析
【分析】
本题考查燃烧的条件相关知识，解题思路是：先明确燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），再逐一分析每个选项，判断说法的正误，最终找出错误选项。
【解析】
根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析各选项：
1. 选项A：“白薯蔓”可作为“火折子”的制作材料，说明其具有可燃性，属于可燃物，该说法正确。
2. 选项B：“火折子”中含有硫黄，硫燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，因此燃烧时会闻到刺激性气味，该说法正确。
3. 选项C：若“火折子”完全密封，内部氧气会被消耗殆尽，燃烧会停止，无法保存火种，因此保存时不能完全密封，该说法正确。
4. 选项D：“吹气”的主要目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈；而“火折子”已有火种，温度已达到可燃物的着火点，并非通过吹气使温度达到着火点，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、物质的性质
【点评】
本题结合古代“火折子”的记载，将化学知识与古代科技应用结合，考查燃烧条件的应用，题目贴近生活，难度适中，需要学生掌握燃烧三要素并能灵活分析选项。
【难度系数】
0.5
本题考查燃烧的条件相关知识，解题思路是：先明确燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），再逐一分析每个选项，判断说法的正误，最终找出错误选项。
【解析】
根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析各选项：
1. 选项A：“白薯蔓”可作为“火折子”的制作材料，说明其具有可燃性，属于可燃物，该说法正确。
2. 选项B：“火折子”中含有硫黄，硫燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，因此燃烧时会闻到刺激性气味，该说法正确。
3. 选项C：若“火折子”完全密封，内部氧气会被消耗殆尽，燃烧会停止，无法保存火种，因此保存时不能完全密封，该说法正确。
4. 选项D：“吹气”的主要目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈；而“火折子”已有火种，温度已达到可燃物的着火点，并非通过吹气使温度达到着火点，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、物质的性质
【点评】
本题结合古代“火折子”的记载，将化学知识与古代科技应用结合，考查燃烧条件的应用，题目贴近生活，难度适中，需要学生掌握燃烧三要素并能灵活分析选项。
【难度系数】
0.5
7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.$t_1°\mathrm{C}$时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C.$t_2°\mathrm{C}$时，将150 g甲的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水100 g
D.$t_1°\mathrm{C}$时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液升温到$t_2°\mathrm{C}$，溶液中溶质的质量甲大于乙
C
）A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.$t_1°\mathrm{C}$时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C.$t_2°\mathrm{C}$时，将150 g甲的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水100 g
D.$t_1°\mathrm{C}$时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液升温到$t_2°\mathrm{C}$，溶液中溶质的质量甲大于乙
答案
7.C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等知识点：比较溶解度大小必须指明温度；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度相关，不饱和溶液则不一定；溶液稀释时溶质质量不变；升温时溶解度增大的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：比较甲、乙溶解度大小需指明温度，未说明温度时无法确定甲的溶解度大于乙，该选项错误。
选项B：$t_1℃$时甲、乙溶解度相等，仅二者的饱和溶液溶质质量分数相等，若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，该选项错误。
选项C：$t_2℃$时甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲形成150g饱和溶液，其中溶质质量为50g。设稀释成20%的溶液需加水质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$50g=(150g+x)×20\%$，解得$x=100g$，该选项正确。
选项D：$t_1℃$时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等；升温到$t_2℃$，二者溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，因此溶质质量甲等于乙，该选项错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线应用；溶质质量分数计算；溶液稀释
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查核心知识点，需注意溶解度比较的前提、饱和溶液的质量分数条件、稀释计算的关键，是溶解度部分的典型基础题型，易因忽略细节出错。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等知识点：比较溶解度大小必须指明温度；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度相关，不饱和溶液则不一定；溶液稀释时溶质质量不变；升温时溶解度增大的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：比较甲、乙溶解度大小需指明温度，未说明温度时无法确定甲的溶解度大于乙，该选项错误。
选项B：$t_1℃$时甲、乙溶解度相等，仅二者的饱和溶液溶质质量分数相等，若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，该选项错误。
选项C：$t_2℃$时甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲形成150g饱和溶液，其中溶质质量为50g。设稀释成20%的溶液需加水质量为$x$，根据稀释前后溶质质量不变：$50g=(150g+x)×20\%$，解得$x=100g$，该选项正确。
选项D：$t_1℃$时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等；升温到$t_2℃$，二者溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，因此溶质质量甲等于乙，该选项错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线应用；溶质质量分数计算；溶液稀释
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查核心知识点，需注意溶解度比较的前提、饱和溶液的质量分数条件、稀释计算的关键，是溶解度部分的典型基础题型，易因忽略细节出错。
【难度系数】
0.6
8. 某化学反应的微观示意图如下。依据图示分析，下列说法中，错误的是
（
A.甲物质的化学式是$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.四种物质都是由分子构成的
C.化学变化中原子数目不变
D.参加反应的甲、乙的质量比为$7:8$
（
D
）A.甲物质的化学式是$\ce{C_{2}H_{4}}$
B.四种物质都是由分子构成的
C.化学变化中原子数目不变
D.参加反应的甲、乙的质量比为$7:8$
答案
8.D
解析
【分析】
要解答本题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，配平反应的化学方程式，再结合化学式、质量守恒定律及化学方程式计算逐一分析选项。首先根据图例明确原子种类，推导甲、乙、丙、丁的分子构成，得出对应化学式，配平反应式后，逐一判断每个选项的正误。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据图例，甲的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；乙的1个分子由2个氧原子构成，化学式为$\ce{O_{2}}$；丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平反应的化学方程式：$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O}$。
3. 分析选项：
A选项：甲的分子由2个C原子和4个H原子构成，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，说法正确。
B选项：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均是由分子构成的物质，说法正确。
C选项：根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目均不变，说法正确。
D选项：参加反应的甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 = 28$）和乙（参加反应的$\ce{O_{2}}$总相对质量为$3×(16×2) = 96$）的质量比为$28:96 = 7:24$，不是$7:8$，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式书写、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先正确推导物质化学式、配平反应式，再结合相关概念分析选项，是化学中常见的基础题型，需注意化学方程式配平及质量比计算的准确性。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先根据微观示意图确定各物质的化学式，配平反应的化学方程式，再结合化学式、质量守恒定律及化学方程式计算逐一分析选项。首先根据图例明确原子种类，推导甲、乙、丙、丁的分子构成，得出对应化学式，配平反应式后，逐一判断每个选项的正误。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据图例，甲的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$；乙的1个分子由2个氧原子构成，化学式为$\ce{O_{2}}$；丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。
2. 配平反应的化学方程式：$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2} = 2CO_{2} + 2H_{2}O}$。
3. 分析选项：
A选项：甲的分子由2个C原子和4个H原子构成，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，说法正确。
B选项：$\ce{C_{2}H_{4}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均是由分子构成的物质，说法正确。
C选项：根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目均不变，说法正确。
D选项：参加反应的甲（$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2 + 1×4 = 28$）和乙（参加反应的$\ce{O_{2}}$总相对质量为$3×(16×2) = 96$）的质量比为$28:96 = 7:24$，不是$7:8$，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
化学式书写、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先正确推导物质化学式、配平反应式，再结合相关概念分析选项，是化学中常见的基础题型，需注意化学方程式配平及质量比计算的准确性。
【难度系数】
0.6
9. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 （
|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|A|检验NaCl溶液中是否含有MgCl₂|取样后加入NaOH溶液|
|B|验证镁、铁、铜的金属活动性顺序|将打磨过的镁丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察现象|
续表
|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|C|除去CO₂中的少量HCl|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶|
|D|鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液|取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象|
C
）|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|A|检验NaCl溶液中是否含有MgCl₂|取样后加入NaOH溶液|
|B|验证镁、铁、铜的金属活动性顺序|将打磨过的镁丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察现象|
续表
|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|C|除去CO₂中的少量HCl|通过盛有NaOH溶液的洗气瓶|
|D|鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液|取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象|
答案
9.C
解析
【分析】本题为物质检验、鉴别与除杂的实验方案评价题，需结合相关化学原理，逐一判断各选项的实验方案是否能达成对应目的：检验需有明显特征现象，鉴别需出现不同现象，除杂需遵循“不增、不减、易分离”原则，金属活动性验证需利用金属与盐溶液的置换反应规律。
【解析】A选项：MgCl₂与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，NaCl与NaOH不反应，取样加NaOH溶液，若产生白色沉淀则含MgCl₂，方案可行；B选项：镁丝伸入硫酸亚铁溶液，镁置换出铁，说明活动性Mg＞Fe；铜丝伸入硫酸亚铁溶液无明显现象，说明活动性Fe＞Cu，可验证三者活动性顺序，方案可行；C选项：CO₂和HCl均能与NaOH溶液反应，会同时除去原物质CO₂，不符合除杂原则，方案不可行；D选项：CO₂与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃白色沉淀，与NaOH溶液反应无明显现象，可鉴别，方案可行。综上，不能达到实验目的的是C。
【答案】C
【知识点】物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】本题考查初中化学核心实验技能，涉及物质检验、鉴别、除杂及金属活动性验证，需学生掌握相关反应原理与实验原则，是基础高频考点题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：MgCl₂与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，NaCl与NaOH不反应，取样加NaOH溶液，若产生白色沉淀则含MgCl₂，方案可行；B选项：镁丝伸入硫酸亚铁溶液，镁置换出铁，说明活动性Mg＞Fe；铜丝伸入硫酸亚铁溶液无明显现象，说明活动性Fe＞Cu，可验证三者活动性顺序，方案可行；C选项：CO₂和HCl均能与NaOH溶液反应，会同时除去原物质CO₂，不符合除杂原则，方案不可行；D选项：CO₂与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃白色沉淀，与NaOH溶液反应无明显现象，可鉴别，方案可行。综上，不能达到实验目的的是C。
【答案】C
【知识点】物质的检验、物质的鉴别、物质的除杂
【点评】本题考查初中化学核心实验技能，涉及物质检验、鉴别、除杂及金属活动性验证，需学生掌握相关反应原理与实验原则，是基础高频考点题，难度适中。
【难度系数】0.6
