10.某小组用图1所示的装置探究$\ce{CO_{2}}$的化学性质。相同条件下,分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中,测得瓶内压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 （）


A.0~15 s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B.对比三组实验,氢氧化钠溶液吸收$\ce{CO_{2}}$的效果最好
C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D.100 s时,实验c中锥形瓶内的$\ce{CO_{2}}$已经被完全吸收

10.D

【分析】
要解决这道题，需结合实验装置和压强变化图像，分析CO₂与不同液体的反应情况：先明确压强变化的原因，再对比三组实验的压强变化判断CO₂吸收效果，结合物质性质逐一分析选项，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：0~15s向锥形瓶中注入液体，液体占据锥形瓶内的空间，瓶内气体被压缩，压强迅速上升，该说法正确；
B选项：从图2可知，实验c（氢氧化钠溶液）的压强下降幅度最大，说明氢氧化钠溶液吸收CO₂的量最多，吸收效果最好，该说法正确；
C选项：实验a是水，CO₂溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
D选项：100s时实验c的瓶内压强约为20kPa，说明锥形瓶内仍有CO₂剩余，未被完全吸收，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质，压强变化与反应的关系
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考查CO₂与不同物质的反应，需理解压强变化的本质是瓶内气体量的变化，掌握各物质与CO₂反应的程度是解题核心。
【难度系数】
0.5

11.(5分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中选择合适的物质,将其序号填写在下列横线上。
①氧气 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④干冰 ⑤小苏打
(1)可作制冷剂的是。
(2)可用于改良酸性土壤的碱是。
(3)可用于焙制糕点的发酵粉是。
(4)常用作炉具清洁剂的是。
(5)可供给人体呼吸的是。

11.(1)④ (2)③ (3)⑤ (4)② (5)①

【分析】
本题属于物质性质与用途的匹配题，解题思路是先明确题目给出的五种物质的性质，再结合每个小问题的用途需求，逐一匹配对应的物质序号即可。
【解析】
(1)干冰（④）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂；
(2)熟石灰（③）是氢氧化钙，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤；
(3)小苏打（⑤）是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，是焙制糕点发酵粉的主要成分；
(4)氢氧化钠（②）能与油脂反应，常用作炉具清洁剂；
(5)氧气（①）可供给人体呼吸。
【答案】
11.(1)④ (2)③ (3)⑤ (4)② (5)①
【知识点】
常见物质的性质与用途；氧气的用途；碱的用途
【点评】
本题考查初中化学常见物质的性质与对应用途，属于基础识记类题目，难度较低，主要考察学生对基础知识的掌握情况。
【难度系数】
0.8

12.(6分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中充分搅拌,能形成溶液的是(填字母)。
A.面粉 B.蔗糖 C.汽油
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①$t_1°\mathrm{C}$时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小是。
②$t_2°\mathrm{C}$时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
③将$t_2°\mathrm{C}$时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$,所得三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
①步骤如下:a.称量;b.计算;c.溶解;d.装瓶贴标签。正确的顺序是(填字母)。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为g。

12.(1)B
(2)①丙＞乙＞甲 ②甲 ③乙＞丙＞甲
(3)①bacd ②8.0

【分析】
本题综合考查溶液相关知识，需分步骤分析：
1. 第(1)题，根据溶液“均一、稳定的混合物”特征，判断各物质能否形成溶液；
2. 第(2)题，结合溶解度曲线的变化规律，分析不同温度下溶解度大小、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，以及降温时溶质质量分数的变化；
3. 第(3)题，回忆配制一定溶质质量分数溶液的步骤，利用公式计算溶质质量。
【解析】
(1) 溶液是均一、稳定的混合物。A面粉不溶于水，形成悬浊液；B蔗糖溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液；C汽油不溶于水，形成乳浊液，故选B。
(2) ①$t_1°\mathrm{C}$时，观察溶解度曲线，丙的溶解度曲线在最上方，乙次之，甲在最下方，故溶解度由大到小为丙＞乙＞甲。
②饱和溶液的溶质质量分数公式为：$\frac{溶解度}{100\mathrm{g}+溶解度}×100\%$，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。$t_2°\mathrm{C}$时，甲的溶解度最大，因此甲的饱和溶液溶质质量分数最大。
③将$t_2°\mathrm{C}$的饱和溶液降温至$t_1°\mathrm{C}$：甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，变为$t_1°\mathrm{C}$的饱和溶液，$t_1°\mathrm{C}$时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于$t_2°\mathrm{C}$时丙的饱和溶液的溶质质量分数。对比溶解度：$t_1°\mathrm{C}$乙的溶解度＞$t_2°\mathrm{C}$丙的溶解度＞$t_1°\mathrm{C}$甲的溶解度，因此溶质质量分数顺序为乙＞丙＞甲。
(3) ①配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量→称量溶质→溶解→装瓶贴标签，故正确顺序为bacd。
②氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=$100\mathrm{g}×8\%=8.0\mathrm{g}$。
【答案】
12.(1)B
(2)①丙＞乙＞甲 ②甲 ③乙＞丙＞甲
(3)①bacd ②8.0
【知识点】
溶液的形成、溶解度曲线的应用、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题涵盖溶液相关核心基础知识点，难度适中，需重点掌握溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系，降温时溶质质量分数的变化是易错点，需结合溶解度曲线的变化规律分析。
【难度系数】
0.6