5. 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。现取25g大理石置于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)25g该大理石中碳酸钙的质量为g。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

5. （1）20
（2）解：设反应生成氯化钙的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
20 g x y
$\frac {100}{111}=\frac {20\ g}{x}$ $x=\frac {111×20\ g}{100}=22.2\ g$
$\frac {100}{44}=\frac {20\ g}{y}$ $y=\frac {44×20\ g}{100}=8.8\ g$
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为$\frac {22.2\ g}{20\ g+188.8\ g-8.8\ g}×100\% =11.1\% $
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 11.1%。

6. 某同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成氢气的质量如下表所示。

(1)共制得氢气g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

6. （1）0.1
（2）解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.04 g
$\frac {98}{2}=\frac {x}{0.04\ g}$ $x=\frac {98×0.04\ g}{2}=1.96\ g$
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac {1.96\ g}{10\ g}×100\% =19.6\% $。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。

7. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

(1)合金中铜的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1％)。

7. 解：设合金中锌的质量为 x，稀硫酸中溶质的质量为 y，生成氢气的质量为 z。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑
65 98 161 2
x y 100 g×16.1% z
（1）$\frac {65}{161}=\frac {x}{100\ g×16.1\% }$ $x=\frac {65×100\ g×16.1\% }{161}=6.5\ g$
合金中铜的质量分数为$\frac {10\ g-6.5\ g}{10\ g}×100\% =35\% $。
（2）$\frac {98}{161}=\frac {y}{100\ g×16.1\% }$ $y=\frac {98×100\ g×16.1\% }{161}=9.8\ g$
$\frac {161}{2}=\frac {100\ g×16.1\% }{z}$ $z=\frac {2×100\ g×16.1\% }{161}=0.2\ g$
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac {9.8\ g}{100\ g+0.2\ g-6.5\ g}×100\% \approx 10.5\% $。
答：（1）合金中铜的质量分数为 35%。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数约为 10.5%。