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1. (2025·烟台月考)下列关于合金的描述错误的是（
A.合金一般具有良好的机械性能
B.合金的熔点比其成分金属高
C.合金一定含有金属元素
D.合金的硬度一般比其成分金属大
B
）A.合金一般具有良好的机械性能
B.合金的熔点比其成分金属高
C.合金一定含有金属元素
D.合金的硬度一般比其成分金属大
答案
1. B
2.（徐州云龙月考）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是（
A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
C
）A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
答案
2. C 提示:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,若滤液为浅绿色,可能是铁和硫酸铜恰好完全反应,也可能是铁有剩余,则滤渣中可能含有铁,一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁;反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,反应后滤渣质量大于铁的质量。
3.（2025·常州）如图所示进行对比实验（装置气密性良好），两侧均加入 5 g 质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是（
A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失
C
）A.反应过程中右侧小试管内更剧烈
B.恢复至室温后左侧气球体积较大
C.反应过程中左侧红墨水上升更快
D.反应结束后两边金属均完全消失
答案
3. C 提示:镁的金属活动性比铁强,则反应过程中左侧小试管内更剧烈;设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗镁的质量为$x$。
$\ce{Mg + 2HCl=MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
24 73
$x$ $5\ \mathrm{g}×7.3\%$
$\dfrac{24}{73}=\dfrac{x}{5\ \mathrm{g}×7.3\%}$
解得:$x=0.12\ \mathrm{g}$。
设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗铁的质量为$y$。
$\ce{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 73
$y$ $5\ \mathrm{g}×7.3\%$
$\dfrac{56}{73}=\dfrac{y}{5\ \mathrm{g}×7.3\%}$
解得:$y=0.28\ \mathrm{g}$。
则完全反应后,两种金属均有剩余,稀盐酸完全反应,则最终生成氢气的质量相等,恢复至室温后两端气球体积相同;镁的金属活动性比铁强,反应速率更快,放出热量多,则反应过程中左侧红墨水上升更快。
$\ce{Mg + 2HCl=MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
24 73
$x$ $5\ \mathrm{g}×7.3\%$
$\dfrac{24}{73}=\dfrac{x}{5\ \mathrm{g}×7.3\%}$
解得:$x=0.12\ \mathrm{g}$。
设5 g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,消耗铁的质量为$y$。
$\ce{Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
56 73
$y$ $5\ \mathrm{g}×7.3\%$
$\dfrac{56}{73}=\dfrac{y}{5\ \mathrm{g}×7.3\%}$
解得:$y=0.28\ \mathrm{g}$。
则完全反应后,两种金属均有剩余,稀盐酸完全反应,则最终生成氢气的质量相等,恢复至室温后两端气球体积相同;镁的金属活动性比铁强,反应速率更快,放出热量多,则反应过程中左侧红墨水上升更快。
4. 一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参与反应)与$16\ \mathrm{g}\ \ce{CuSO_{4}}$形成的溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体$6.8\ \mathrm{g}$，则含杂质的铁的质量是（
A.$6.0\ \mathrm{g}$
B.$5.6\ \mathrm{g}$
C.$16\ \mathrm{g}$
D.$6.4\ \mathrm{g}$
A
）A.$6.0\ \mathrm{g}$
B.$5.6\ \mathrm{g}$
C.$16\ \mathrm{g}$
D.$6.4\ \mathrm{g}$
答案
4. A 提示:设样品中铁的质量为$x$,生成铜的质量为$y$。
$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$
56 160 64
$x$ 16 g $y$
$\dfrac{56}{160}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}},\dfrac{64}{160}=\dfrac{y}{16\ \mathrm{g}}$
解得:$x=5.6\ \mathrm{g},y=6.4\ \mathrm{g}$。
含杂质的铁的质量为$5.6\ \mathrm{g}+(6.8\ \mathrm{g}-6.4\ \mathrm{g})=6.0\ \mathrm{g}$。
$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$
56 160 64
$x$ 16 g $y$
$\dfrac{56}{160}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}},\dfrac{64}{160}=\dfrac{y}{16\ \mathrm{g}}$
解得:$x=5.6\ \mathrm{g},y=6.4\ \mathrm{g}$。
含杂质的铁的质量为$5.6\ \mathrm{g}+(6.8\ \mathrm{g}-6.4\ \mathrm{g})=6.0\ \mathrm{g}$。
5.（苏州姑苏月考节选）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表所示是一些金属的熔点数据。
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
A. $15\ °\mathrm{C}～30\ °\mathrm{C}$
B. $60\ °\mathrm{C}～80\ °\mathrm{C}$
C. $235\ °\mathrm{C}～250\ °\mathrm{C}$
D. $300\ °\mathrm{C}～320\ °\mathrm{C}$
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是
锡
的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2:3
。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
B
（填字母）。A. $15\ °\mathrm{C}～30\ °\mathrm{C}$
B. $60\ °\mathrm{C}～80\ °\mathrm{C}$
C. $235\ °\mathrm{C}～250\ °\mathrm{C}$
D. $300\ °\mathrm{C}～320\ °\mathrm{C}$
答案
5. (1)锡 $2:3$ (2)B
提示:(1)横坐标质量分数为0时熔点要比质量分数为100%时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,则合金中铅与锡的质量比为$40\%:60\%=2:3$。(2)合金的熔点比它的组成成分熔点低,铋、铅、锡、镉这四种物质的最低熔点是$231.9\ °\mathrm{C}$,所以合金熔点比$231.9\ °\mathrm{C}$低,但不能很低,必须要高于室温。
提示:(1)横坐标质量分数为0时熔点要比质量分数为100%时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,则合金中铅与锡的质量比为$40\%:60\%=2:3$。(2)合金的熔点比它的组成成分熔点低,铋、铅、锡、镉这四种物质的最低熔点是$231.9\ °\mathrm{C}$,所以合金熔点比$231.9\ °\mathrm{C}$低,但不能很低,必须要高于室温。
6.（武汉武昌模拟）某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按下图流程进行实验，回答相关问题。
已知:$\ce{Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$。
（1）操作a的名称是
（2）写出$\ce{FeCl_{2}}$溶液通入$\ce{Cl_{2}}$时发生反应的化学方程式：
（3）方法1若不通入$\ce{O_{2}}$,反应将不会发生，原因是
（4）通常选方法1而不选方法2的理由是
已知:$\ce{Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$。
（1）操作a的名称是
过滤
。（2）写出$\ce{FeCl_{2}}$溶液通入$\ce{Cl_{2}}$时发生反应的化学方程式：
$\ce{2FeCl_{2} + Cl_{2}=2FeCl_{3}}$
。（3）方法1若不通入$\ce{O_{2}}$,反应将不会发生，原因是
在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,与稀硫酸不反应
。（4）通常选方法1而不选方法2的理由是
方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体
方法2会产生有毒的二氧化硫气体,污染空气
。答案
6. (1)过滤 (2)$\ce{2FeCl_{2} + Cl_{2}=2FeCl_{3}}$ (3)在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,与稀硫酸不反应 (4)方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体,方法2会产生有毒的二氧化硫气体,污染空气
