1 计算下列物质的相对分子质量。(写出计算过程)
(1) $\ce{O_{2}}$ 的相对分子质量为。
(2) $\ce{KClO_{3}}$ 的相对分子质量为。
(3) $\ce{Al(OH)_{3}}$ 的相对分子质量为。
(4) $\ce{CuSO_{4}· 5H_{2}O}$ 的相对分子质量为。
(5) $\ce{3CO_{2}}$ 的相对分子质量的总和为。

1.(1) 16×2=32
(2) 39+35.5+16×3=122.5
(3) 27+(16+1)×3=78
(4) 64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
(5) 3×(12+16×2)=132

【分析】相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需先确定化学式中各原子的种类和数目，再用对应原子的相对原子质量乘以原子个数后相加；带结晶水的化合物需将结晶水的相对分子质量计入，多个分子的情况先算单个分子的相对分子质量再乘以分子个数，据此逐步计算各物质的相对分子质量。
【解析】(1) $\ce{O_{2}}$ 由2个氧原子构成，氧的相对原子质量为16，故相对分子质量为 $16×2=32$；
(2) $\ce{KClO_{3}}$ 含1个K原子、1个Cl原子、3个O原子，相对原子质量分别为39、35.5、16，故相对分子质量为 $39+35.5+16×3=122.5$；
(3) $\ce{Al(OH)_{3}}$ 含1个Al原子、3个OH原子团，Al相对原子质量为27，OH的相对质量为$16+1=17$，故相对分子质量为 $27+(16+1)×3=78$；
(4) $\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$ 含1个Cu原子、1个S原子、4个O原子，以及5个$\ce{H_{2}O}$分子，Cu相对原子质量64，S为32，O为16，H为1，故相对分子质量为 $64+32+16×4+5×(1×2+16)=250$；
(5) $\ce{3CO_{2}}$ 表示3个二氧化碳分子，单个$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，故总和为 $3×(12+16×2)=132$；
【答案】(1)32；(2)122.5；(3)78；(4)250；(5)132
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题为化学基础题型，主要考察相对分子质量的计算方法，涉及常见元素相对原子质量的应用，只要掌握计算规则、细心计算即可正确解答，是化学入门的必备基础知识点。
【难度系数】0.8

2 计算下列物质中元素的质量比。（填最简整数比）
（1）$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷元素和氧元素的质量比为。
（2）$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为。
（3）$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$中铁元素、硫元素和氧元素的质量比为。

2.(1) 31:40
(2) 6:1:8
(3) 7:6:12

【分析】计算物质中元素的质量比，需先明确各元素的相对原子质量，再分别用各元素的相对原子质量乘以其在化学式中的原子个数，最后将所得的数值之比化简为最简整数比即可。
【解析】
（1）对于$\ce{P_{2}O_{5}}$，磷的相对原子质量为31，氧的相对原子质量为16，磷原子个数为2，氧原子个数为5，因此磷元素和氧元素的质量比为：$(31×2):(16×5)=62:80=31:40$；
（2）对于$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，碳原子个数为6，氢原子个数为12，氧原子个数为6，因此碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8$；
（3）对于$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$，铁的相对原子质量为56，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，铁原子个数为2，硫原子个数为$1×3=3$，氧原子个数为$4×3=12$，因此铁、硫、氧元素的质量比为：$(56×2):(32×3):(16×12)=112:96:192=7:6:12$；
【答案】(1)31:40；(2)6:1:8；(3)7:6:12
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题为化学基础计算题，核心考察元素质量比的计算方法，只要掌握“相对原子质量×原子个数之比”的计算规则并化简，即可正确解答，是化学学习中必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.3

3 计算下列物质中指定元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 中镁元素的质量分数。
(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素的质量分数。
(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量分数。

3. 解：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 中镁元素的质量分数为
$\frac{24}{24+(16+1)×2}×100\%≈41.4\%$。
(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素的质量分数为 $\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40.0\%$。
(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量分数为 $\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35.0\%$。
答：(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 中镁元素的质量分数约为 41.4%。(2) $\ce{CaCO_{3}}$ 中钙元素的质量分数为 40.0%。(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量分数为 35.0%。

【分析】计算化合物中指定元素的质量分数，需利用公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量 ×100%。解题时，先算出各化合物的相对分子质量（各原子相对原子质量之和），再确定指定元素的总相对质量，代入公式计算，最后按要求精确到0.1%即可。
【解析】(1) $\ce{Mg(OH)_{2}}$的相对分子质量为$24+(16+1)×2=58$，镁元素的质量分数为$\frac{24}{58}×100\%≈41.4\%$；
(2) $\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40.0\%$；
(3) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2+1×4+16×3=80$，氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\%=35.0\%$。
【答案】(1) 41.4%；(2) 40.0%；(3) 35.0%
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题为化学基础计算题型，考查元素质量分数公式的应用，步骤明确，难度较低，是化学式计算的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】0.6

4（1）$80\ \mathrm{g}\ \ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中含有氮元素的质量为多少？
（2）$\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中氮元素的质量为 $7\ \mathrm{g},$求 $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 的质量。

4. 解：(1) 氮元素的质量为 $80\ \mathrm{g}×(\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%)=28\ \mathrm{g}$。
(2) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 的质量为 $\frac{7\ \mathrm{g}}{\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%}=20\ \mathrm{g}$。
答：(1) 氮元素的质量为 28 g。(2) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 的质量为 20 g。

【分析】本题围绕$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量计算展开，解题思路为：首先确定$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量，进而求出氮元素的质量分数；（1）中已知化合物质量，用“化合物中某元素质量=化合物质量×该元素质量分数”计算氮元素质量；（2）中已知元素质量，用“化合物质量=元素质量÷该元素质量分数”计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的质量。
【解析】(1) $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\% = 35\%$，则80g $\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量为$80\ \mathrm{g}×35\% = 28\ \mathrm{g}$；
(2) 已知氮元素质量为7g，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素质量分数为35%，则$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的质量为$\frac{7\ \mathrm{g}}{35\%} = 20\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 28 g；(2) 20 g
【知识点】化学式的计算、元素质量分数
【点评】本题是化学计算中的基础题型，考查化学式相关的元素质量与化合物质量的计算，核心是掌握元素质量分数的计算方法，难度较小，适合基础巩固练习。
【难度系数】0.8

5 [2024 泉州期中]某加钙食盐包装标签上的部分文字如图,为测定该食盐中的含钙量,取 500 g 这种食盐进行检测,测得其中含有碳酸钙$( \ce{CaCO_{3}} )15\ \mathrm{g}$。
(1) 该食盐同时也是加碘盐,加碘盐中的“碘”指的是碘（填“单质”“元素”或“分子”）。
(2) 碳酸钙的相对分子质量为。
(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为。
(4) 计算 15 g 碳酸钙中钙元素的质量,并判断该加钙食盐是否符合标签的说明。(写出计算过程)

5.(1) 元素 (2) 100 (3) 5:6
(4) 解:15 g碳酸钙中钙元素的质量为 $15\ \mathrm{g}×(\frac{40}{100}×100\%)=6\ \mathrm{g}$,500 g食盐中含有6 g钙元素,则50 g食盐中含有0.6 g钙元素,在(0.25~0.65)g/50 g之间,符合标签说明。
答:15 g碳酸钙中钙元素的质量为6 g,该加钙食盐符合标签说明。
【解析】(2) 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。
(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40:(16×3)=5:6。

【分析】
本题围绕加钙食盐的相关化学知识展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：食品标签中的“碘”是宏观描述物质组成，对应碘元素，而非单质或分子；
2. 第(2)问：相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，按碳酸钙的化学式计算即可；
3. 第(3)问：元素质量比等于对应元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，据此计算钙、氧元素质量比；
4. 第(4)问：先通过碳酸钙中钙元素的质量分数，计算15g碳酸钙中钙元素的总质量，再换算为50g食盐中的钙含量，与标签标准对比判断是否符合。
【解析】
(1) 加碘盐中的“碘”是从宏观角度描述物质的组成，指的是碘元素，故填元素；
(2) 碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$；
(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为$40:(16×3) = 5:6$；
(4) 计算15g碳酸钙中钙元素的质量：
钙元素在碳酸钙中的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%$，则15g碳酸钙中钙元素的质量为$15\ \mathrm{g}×\frac{40}{100} = 6\ \mathrm{g}$；
500g食盐对应50g食盐的10倍，因此50g食盐中钙元素的质量为$6\ \mathrm{g}÷10 = 0.6\ \mathrm{g}$；
$0.6\ \mathrm{g}$在标签标注的$(0.25～0.65)\ \mathrm{g}/50\ \mathrm{g}$范围内，故该加钙食盐符合标签说明。
【答案】
(1) 元素；(2) 100；(3) $5:6$；(4) 15g碳酸钙中钙元素的质量为6g，该加钙食盐符合标签说明。
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数应用
【点评】
本题考查化学基础计算与物质组成的宏观概念，属于化学学科的基础题型，需要学生掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算方法，理解食品标签中“元素”的含义，整体难度较低。
【难度系数】
0.3