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10 根据化合价写出下列离子之间形成化合物的化学式：
答案
10. (从左到右,从上到下)$\ce{Na_{2}O}$ $\ce{CaO}$ $\ce{FeO}$ $\ce{Al_{2}O_{3}}$ $\ce{NaCl}$ $\ce{CaCl_{2}}$ $\ce{FeCl_{2}}$ $\ce{AlCl_{3}}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{2}}$ $\ce{Al(OH)_{3}}$ $\ce{NaNO_{3}}$ $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ $\ce{CaSO_{4}}$ $\ce{FeSO_{4}}$ $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
解析
【分析】
要写出离子间形成化合物的化学式，核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则。首先明确各阳离子的化合价：$\ce{Na+}$为+1价、$\ce{Ca^{2+}}$为+2价、$\ce{Fe^{2+}}$为+2价、$\ce{Al^{3+}}$为+3价；各阴离子的化合价：$\ce{O^{2-}}$为-2价、$\ce{Cl-}$为-1价、$\ce{OH-}$为-1价、$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价、$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价。通过计算阴阳离子的个数比，使总正化合价与总负化合价的和为0，即可写出对应化合物的化学式。
【解析】
根据化合价代数和为0的原则，逐一计算阴阳离子组合的化学式：
1. 阳离子与$\ce{O^{2-}}$组合：
$\ce{Na+}$（+1）：需2个$\ce{Na+}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{Na_{2}O}$；
$\ce{Ca^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Ca^{2+}}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{CaO}$；
$\ce{Fe^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Fe^{2+}}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{FeO}$；
$\ce{Al^{3+}}$（+3）：需2个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
2. 阳离子与$\ce{Cl-}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{NaCl}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{CaCl_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{FeCl_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{AlCl_{3}}$；
3. 阳离子与$\ce{OH-}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{NaOH}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Fe(OH)_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Al(OH)_{3}}$；
4. 阳离子与$\ce{NO^{-}_{3}}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{NaNO_{3}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$；
5. 阳离子与$\ce{SO^{2-}_{4}}$组合：
$\ce{Na+}$：2个$\ce{Na+}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{CaSO_{4}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{FeSO_{4}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：2个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
$\ce{Na_{2}O}$ $\ce{CaO}$ $\ce{FeO}$ $\ce{Al_{2}O_{3}}$ $\ce{NaCl}$ $\ce{CaCl_{2}}$ $\ce{FeCl_{2}}$ $\ce{AlCl_{3}}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{2}}$ $\ce{Al(OH)_{3}}$ $\ce{NaNO_{3}}$ $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ $\ce{CaSO_{4}}$ $\ce{FeSO_{4}}$ $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
【知识点】
化学式书写、化合价应用
【点评】
本题考查根据化合价书写化合物化学式的基础知识点，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则确定离子个数比，是化学用语的基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
要写出离子间形成化合物的化学式，核心依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则。首先明确各阳离子的化合价：$\ce{Na+}$为+1价、$\ce{Ca^{2+}}$为+2价、$\ce{Fe^{2+}}$为+2价、$\ce{Al^{3+}}$为+3价；各阴离子的化合价：$\ce{O^{2-}}$为-2价、$\ce{Cl-}$为-1价、$\ce{OH-}$为-1价、$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价、$\ce{SO^{2-}_{4}}$为-2价。通过计算阴阳离子的个数比，使总正化合价与总负化合价的和为0，即可写出对应化合物的化学式。
【解析】
根据化合价代数和为0的原则，逐一计算阴阳离子组合的化学式：
1. 阳离子与$\ce{O^{2-}}$组合：
$\ce{Na+}$（+1）：需2个$\ce{Na+}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{Na_{2}O}$；
$\ce{Ca^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Ca^{2+}}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{CaO}$；
$\ce{Fe^{2+}}$（+2）：需1个$\ce{Fe^{2+}}$与1个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{FeO}$；
$\ce{Al^{3+}}$（+3）：需2个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{O^{2-}}$，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
2. 阳离子与$\ce{Cl-}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{NaCl}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{CaCl_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{FeCl_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{Cl-}$，化学式为$\ce{AlCl_{3}}$；
3. 阳离子与$\ce{OH-}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{NaOH}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Fe(OH)_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{OH-}$，化学式为$\ce{Al(OH)_{3}}$；
4. 阳离子与$\ce{NO^{-}_{3}}$组合：
$\ce{Na+}$：1个$\ce{Na+}$与1个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{NaNO_{3}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与2个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与2个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：1个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{NO^{-}_{3}}$，化学式为$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$；
5. 阳离子与$\ce{SO^{2-}_{4}}$组合：
$\ce{Na+}$：2个$\ce{Na+}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；
$\ce{Ca^{2+}}$：1个$\ce{Ca^{2+}}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{CaSO_{4}}$；
$\ce{Fe^{2+}}$：1个$\ce{Fe^{2+}}$与1个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{FeSO_{4}}$；
$\ce{Al^{3+}}$：2个$\ce{Al^{3+}}$与3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
$\ce{Na_{2}O}$ $\ce{CaO}$ $\ce{FeO}$ $\ce{Al_{2}O_{3}}$ $\ce{NaCl}$ $\ce{CaCl_{2}}$ $\ce{FeCl_{2}}$ $\ce{AlCl_{3}}$ $\ce{NaOH}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{2}}$ $\ce{Al(OH)_{3}}$ $\ce{NaNO_{3}}$ $\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ $\ce{CaSO_{4}}$ $\ce{FeSO_{4}}$ $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
【知识点】
化学式书写、化合价应用
【点评】
本题考查根据化合价书写化合物化学式的基础知识点，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则确定离子个数比，是化学用语的基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
11 化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤剂，重铬酸钾的化学式可表示为$\ce{K_{2}Cr_{x}O_{7}}$，其中铬元素(Cr)的化合价为$+6$，则$\ce{K_{2}Cr_{x}O_{7}}$中$x$的值为（
A.1
B.2
C.5
D.6
B
）A.1
B.2
C.5
D.6
答案
11. B
解析
【分析】本题可依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，先确定已知元素（K、O）的化合价，结合题目给出的Cr的化合价，列出等式求解x的值，再对应选项得出答案。
【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知钾元素（K）化合价为+1价，氧元素（O）化合价为-2价，铬元素（Cr）化合价为+6价，根据重铬酸钾的化学式$\ce{K_{2}Cr_{x}O_{7}}$，可列等式：
$(+1)×2 + (+6)×x + (-2)×7 = 0$
计算得：$2 + 6x -14 = 0$，即$6x =12$，解得$x=2$。
【答案】B
【知识点】化合价的计算；化合物中化合价代数和为零
【点评】本题是化学基础题型，核心考查化合价计算的基本规则，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知钾元素（K）化合价为+1价，氧元素（O）化合价为-2价，铬元素（Cr）化合价为+6价，根据重铬酸钾的化学式$\ce{K_{2}Cr_{x}O_{7}}$，可列等式：
$(+1)×2 + (+6)×x + (-2)×7 = 0$
计算得：$2 + 6x -14 = 0$，即$6x =12$，解得$x=2$。
【答案】B
【知识点】化合价的计算；化合物中化合价代数和为零
【点评】本题是化学基础题型，核心考查化合价计算的基本规则，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
12 下列有关硝酸根$(\ce{NO^{-}_{3}})$的说法中,不正确的是（
A.硝酸根的化合价为$-1$
B.硝酸根中氮元素的化合价为$+5$
C.硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为$0$
D.硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为$-1$
C
）A.硝酸根的化合价为$-1$
B.硝酸根中氮元素的化合价为$+5$
C.硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为$0$
D.硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为$-1$
答案
12. C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子团化合价的核心规则：原子团的化合价等于组成它的各元素正负化合价的代数和，而中性分子的化合价代数和为0。接下来逐个分析选项：先根据硝酸根的符号判断其化合价，再计算氮元素的化合价，最后区分原子团与中性分子的化合价代数和差异，即可找出不正确的说法。
【解析】
1. 原子团化合价规则：原子团的化合价等于其组成元素正负化合价的代数和，中性分子的化合价代数和为0。
2. 选项A：硝酸根符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，其化合价为-1，A说法正确。
3. 选项B：设硝酸根中氮元素化合价为$x$，氧元素通常显-2价，根据原子团化合价规则：$x + 3×(-2) = -1$，解得$x=+5$，B说法正确。
4. 选项C：硝酸根是原子团，不是中性分子，其各元素正负化合价的代数和等于原子团的化合价（-1），而非0，C说法错误。
5. 选项D：由上述计算可知，硝酸根中各元素正负化合价的代数和为-1，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团化合价的基础概念，核心是区分原子团与中性分子的化合价代数和差异，属于化学基础题，难度较低，学生需牢记原子团化合价的计算方法。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确原子团化合价的核心规则：原子团的化合价等于组成它的各元素正负化合价的代数和，而中性分子的化合价代数和为0。接下来逐个分析选项：先根据硝酸根的符号判断其化合价，再计算氮元素的化合价，最后区分原子团与中性分子的化合价代数和差异，即可找出不正确的说法。
【解析】
1. 原子团化合价规则：原子团的化合价等于其组成元素正负化合价的代数和，中性分子的化合价代数和为0。
2. 选项A：硝酸根符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，其化合价为-1，A说法正确。
3. 选项B：设硝酸根中氮元素化合价为$x$，氧元素通常显-2价，根据原子团化合价规则：$x + 3×(-2) = -1$，解得$x=+5$，B说法正确。
4. 选项C：硝酸根是原子团，不是中性分子，其各元素正负化合价的代数和等于原子团的化合价（-1），而非0，C说法错误。
5. 选项D：由上述计算可知，硝酸根中各元素正负化合价的代数和为-1，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团化合价的基础概念，核心是区分原子团与中性分子的化合价代数和差异，属于化学基础题，难度较低，学生需牢记原子团化合价的计算方法。
【难度系数】
0.6
13 金属元素 X 只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为 $\ce{XCl_{3}}$，那么其氧化物的化学式是（
A.$\ce{XO_{3}}$
B.$\ce{X_{2}O_{3}}$
C.$\ce{XO}$
D.$\ce{X_{3}O}$
B
）A.$\ce{XO_{3}}$
B.$\ce{X_{2}O_{3}}$
C.$\ce{XO}$
D.$\ce{X_{3}O}$
答案
13. B
解析
【分析】首先利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，通过氯化物的化学式求出金属X的化合价；再结合氧元素的常见化合价，推导氧化物的化学式，从而得出答案。
【解析】1. 计算X的化合价：氯化物中氯元素化合价为-1价，设X的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$价。2. 推导氧化物的化学式：氧化物中氧元素化合价为-2价，设氧化物的化学式为$\ce{X_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，有$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$，可得$m:n=2:3$，因此氧化物的化学式为$\ce{X_{2}O_{3}}$。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式书写
【点评】本题考查化合价与化学式的关系，核心是运用化合物中正负化合价代数和为0的规则，先求未知元素化合价，再推导化学式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 计算X的化合价：氯化物中氯元素化合价为-1价，设X的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + 3×(-1) = 0$，解得$x=+3$价。2. 推导氧化物的化学式：氧化物中氧元素化合价为-2价，设氧化物的化学式为$\ce{X_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，有$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$，可得$m:n=2:3$，因此氧化物的化学式为$\ce{X_{2}O_{3}}$。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式书写
【点评】本题考查化合价与化学式的关系，核心是运用化合物中正负化合价代数和为0的规则，先求未知元素化合价，再推导化学式，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
14（易错题）下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（
A.$\ce{Ca^{2+}}$中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.$2\ce{CO}$中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为$+2$
D.$\ce{SO_{2}}$中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
D
）A.$\ce{Ca^{2+}}$中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.$2\ce{CO}$中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为$+2$
D.$\ce{SO_{2}}$中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
答案
14. D
解析
【分析】
本题考查化学符号中不同位置数字的意义，解题思路是：明确化学符号周围数字的不同含义——离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，化学式前面的数字表示分子个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；再逐一分析选项，找出数字意义错误的选项。
【解析】
A选项：$\ce{Ca^{2+}}$中，数字“2”位于离子符号的右上角，表示1个钙离子带有2个单位的正电荷，该选项说法正确；
B选项：$2\ce{CO}$中，数字“2”位于化学式$\ce{CO}$的前面，表示2个一氧化碳分子，该选项说法正确；
C选项：$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中，数字“2”位于铜元素符号的正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该选项说法正确；
D选项：$\ce{SO_{2}}$中，数字“2”位于氧元素符号的右下角，表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，而非“一个氧分子由两个氧原子构成”，该选项说法错误。因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学符号周围数字的意义
【点评】
本题为易错题，核心是区分化学符号中不同位置数字的含义，学生易混淆化学式右下角数字与氧分子的关系，需准确掌握各位置数字的意义，属于化学基础知识点的考查。
【难度系数】
0.5
本题考查化学符号中不同位置数字的意义，解题思路是：明确化学符号周围数字的不同含义——离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，化学式前面的数字表示分子个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数；再逐一分析选项，找出数字意义错误的选项。
【解析】
A选项：$\ce{Ca^{2+}}$中，数字“2”位于离子符号的右上角，表示1个钙离子带有2个单位的正电荷，该选项说法正确；
B选项：$2\ce{CO}$中，数字“2”位于化学式$\ce{CO}$的前面，表示2个一氧化碳分子，该选项说法正确；
C选项：$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中，数字“2”位于铜元素符号的正上方，表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该选项说法正确；
D选项：$\ce{SO_{2}}$中，数字“2”位于氧元素符号的右下角，表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，而非“一个氧分子由两个氧原子构成”，该选项说法错误。因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学符号周围数字的意义
【点评】
本题为易错题，核心是区分化学符号中不同位置数字的含义，学生易混淆化学式右下角数字与氧分子的关系，需准确掌握各位置数字的意义，属于化学基础知识点的考查。
【难度系数】
0.5
15 请用适当的化学符号或必要的文字说明填空。
(1) 2 个铁原子：
(2) $\ce{Mg^{2+}}$：
(3) 硝酸银：
(4) 碳酸根离子：
(5) 由 3 个氧原子构成的分子：
(6) "$\ce{3Na^{+}}$"中的"3"表示：
(7) 标出$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素(Mn)的化合价：
(8) 净水剂高铁酸钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{FeO^{2-}_{4}}$构成，高铁酸钠的化学式为
(1) 2 个铁原子：
2Fe
。(2) $\ce{Mg^{2+}}$：
镁离子
。(3) 硝酸银：
$\ce{AgNO_{3}}$
。(4) 碳酸根离子：
$\ce{CO^{2-}_{3}}$
。(5) 由 3 个氧原子构成的分子：
$\ce{O_{3}}$
。(6) "$\ce{3Na^{+}}$"中的"3"表示：
3个钠离子
。(7) 标出$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素(Mn)的化合价：
$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$
。(8) 净水剂高铁酸钠由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{FeO^{2-}_{4}}$构成，高铁酸钠的化学式为
$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
。答案
15. (1) 2Fe (2) 镁离子 (3) $\ce{AgNO_{3}}$ (4) $\ce{CO^{2-}_{3}}$ (5) $\ce{O_{3}}$
(6) 3个钠离子 (7) $\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$ (8) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
(6) 3个钠离子 (7) $\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$ (8) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
解析
【分析】本题考查化学用语的相关知识，需根据原子、离子、化学式、化合价的书写规则及意义逐一分析：
1. 原子的表示方法：元素符号可表示一个原子，多个原子在元素符号前加对应数字，故2个铁原子为2Fe；
2. 离子符号的意义：$\ce{Mg^{2+}}$是镁离子的符号，代表镁离子；
3. 化学式书写：硝酸银中银元素为+1价，硝酸根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，确定化学式；
4. 碳酸根离子的符号：碳酸根带2个单位负电荷，需标注电荷数与电性；
5. 分子的表示：明确“3个氧原子构成的分子”为臭氧分子，对应化学式；
6. 离子符号前数字的意义：表示离子的个数，据此说明“3”的含义；
7. 化合价标注：先计算$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn的化合价，再将化合价标在元素正上方；
8. 化学式确定：根据构成离子的电荷数，结合化合物化合价规则，推导高铁酸钠的化学式。
【解析】
(1) 多个原子在元素符号前加数字，2个铁原子表示为$\ce{2Fe}$；
(2) $\ce{Mg^{2+}}$表示镁离子；
(3) 硝酸银中Ag为+1价，$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，化学式为$\ce{AgNO_{3}}$；
(4) 碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{CO^{2-}_{3}}$；
(5) 1个分子含3个氧原子，化学式为$\ce{O_{3}}$；
(6) 离子符号前的数字表示离子个数，故“3”表示3个钠离子；
(7) 设$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn化合价为$x$，则$2×(+1)+x+4×(-2)=0$，解得$x=+6$，化合价标在Mn正上方，故为$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$；
(8) $\ce{Na^{+}}$为+1价，$\ce{FeO^{2-}_{4}}$为-2价，需2个$\ce{Na^{+}}$平衡电荷，化学式为$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$。
【答案】
(1) $\ce{2Fe}$ (2) 镁离子 (3) $\ce{AgNO_{3}}$ (4) $\ce{CO^{2-}_{3}}$ (5) $\ce{O_{3}}$ (6) 3个钠离子 (7) $\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$ (8) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
【知识点】
化学符号的书写与意义、化学式的确定、化合价的标注
【点评】
本题为化学用语基础题，涵盖原子、离子、化学式、化合价等核心知识点，是化学学习的入门重点，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.8
1. 原子的表示方法：元素符号可表示一个原子，多个原子在元素符号前加对应数字，故2个铁原子为2Fe；
2. 离子符号的意义：$\ce{Mg^{2+}}$是镁离子的符号，代表镁离子；
3. 化学式书写：硝酸银中银元素为+1价，硝酸根为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，确定化学式；
4. 碳酸根离子的符号：碳酸根带2个单位负电荷，需标注电荷数与电性；
5. 分子的表示：明确“3个氧原子构成的分子”为臭氧分子，对应化学式；
6. 离子符号前数字的意义：表示离子的个数，据此说明“3”的含义；
7. 化合价标注：先计算$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn的化合价，再将化合价标在元素正上方；
8. 化学式确定：根据构成离子的电荷数，结合化合物化合价规则，推导高铁酸钠的化学式。
【解析】
(1) 多个原子在元素符号前加数字，2个铁原子表示为$\ce{2Fe}$；
(2) $\ce{Mg^{2+}}$表示镁离子；
(3) 硝酸银中Ag为+1价，$\ce{NO^{-}_{3}}$为-1价，化学式为$\ce{AgNO_{3}}$；
(4) 碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为$\ce{CO^{2-}_{3}}$；
(5) 1个分子含3个氧原子，化学式为$\ce{O_{3}}$；
(6) 离子符号前的数字表示离子个数，故“3”表示3个钠离子；
(7) 设$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn化合价为$x$，则$2×(+1)+x+4×(-2)=0$，解得$x=+6$，化合价标在Mn正上方，故为$\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$；
(8) $\ce{Na^{+}}$为+1价，$\ce{FeO^{2-}_{4}}$为-2价，需2个$\ce{Na^{+}}$平衡电荷，化学式为$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$。
【答案】
(1) $\ce{2Fe}$ (2) 镁离子 (3) $\ce{AgNO_{3}}$ (4) $\ce{CO^{2-}_{3}}$ (5) $\ce{O_{3}}$ (6) 3个钠离子 (7) $\ce{K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$ (8) $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$
【知识点】
化学符号的书写与意义、化学式的确定、化合价的标注
【点评】
本题为化学用语基础题，涵盖原子、离子、化学式、化合价等核心知识点，是化学学习的入门重点，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.8
16 如图所示为氮元素的化合价与物质类别关系图。
（1）氮元素化合价为0的物质的化学式为
（2）A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式：
（3）图中
（1）氮元素化合价为0的物质的化学式为
$\ce{N_{2}}$
。（2）A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式：
$\ce{NO_{2}}$(合理答案均可)
。（3）图中
D
（填“B”“C”或“D”）点对应的物质可能是$\ce{NH_{3}}$。答案
16. (1) $\ce{N_{2}}$ (2) $\ce{NO_{2}}$(合理答案均可) (3) D
解析
【分析】
这道题需结合氮元素的化合价和物质类别推导对应物质的化学式：首先，单质中元素化合价为0，可确定氮元素化合价为0的物质；其次，A点属于氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氮元素+4价计算其化学式；最后，$\ce{NH_{3}}$中氮元素为-3价，且属于氢化物，对应图中D点。
【解析】
（1）单质中元素化合价为0，氮元素的单质是氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$；
（2）A点属于氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+4)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:2$，故化学式为$\ce{NO_{2}}$（合理即可）；
（3）$\ce{NH_{3}}$中氢元素为+1价，设氮元素化合价为$a$，则$a + (+1)×3 = 0$，解得$a=-3$，且$\ce{NH_{3}}$属于氢化物，对应图中D点。
【答案】
(1) $\ce{N_{2}}$ (2) $\ce{NO_{2}}$(合理答案均可) (3) D
【知识点】
化合价与化学式、物质分类
【点评】
本题考查化合价与物质类别的结合应用，需掌握单质化合价特点、化合物化合价代数和规则及物质类别的判断，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
这道题需结合氮元素的化合价和物质类别推导对应物质的化学式：首先，单质中元素化合价为0，可确定氮元素化合价为0的物质；其次，A点属于氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氮元素+4价计算其化学式；最后，$\ce{NH_{3}}$中氮元素为-3价，且属于氢化物，对应图中D点。
【解析】
（1）单质中元素化合价为0，氮元素的单质是氮气，化学式为$\ce{N_{2}}$；
（2）A点属于氧化物，氮元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，设该氧化物化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+4)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:2$，故化学式为$\ce{NO_{2}}$（合理即可）；
（3）$\ce{NH_{3}}$中氢元素为+1价，设氮元素化合价为$a$，则$a + (+1)×3 = 0$，解得$a=-3$，且$\ce{NH_{3}}$属于氢化物，对应图中D点。
【答案】
(1) $\ce{N_{2}}$ (2) $\ce{NO_{2}}$(合理答案均可) (3) D
【知识点】
化合价与化学式、物质分类
【点评】
本题考查化合价与物质类别的结合应用，需掌握单质化合价特点、化合物化合价代数和规则及物质类别的判断，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
