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1. 从 100 mL 15%的 NaCl 的溶液中取出 50 mL 溶液,取出的溶液中溶质的质量分数为(
A.15%
B.7.5%
C.30%
D.20%
A
)。A.15%
B.7.5%
C.30%
D.20%
答案
A
解析
溶液具有均一性，从100 mL 15%的NaCl溶液中取出50 mL溶液，取出溶液的溶质质量分数仍为15%。
A
A
2. 某溶液的溶质质量分数为 10%,下面说法正确的是(
①在 100 份质量溶液中含有 10 份质量溶质
②在 110 份质量溶液中含有 10 份质量溶质
③在 100 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质
④在 90 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
B
)。①在 100 份质量溶液中含有 10 份质量溶质
②在 110 份质量溶液中含有 10 份质量溶质
③在 100 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质
④在 90 份质量溶剂中溶有 10 份质量溶质
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
答案
B
解析
溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$。
10%溶质质量分数表示：溶质质量占溶液质量的10%。
①在100份质量溶液中含有溶质质量为$100 × 10\% = 10$份，正确。
②在110份质量溶液中含有溶质质量为$110 × 10\% = 11$份，错误。
③溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，设溶质质量为10份，溶液质量为$\frac{10}{10\%} = 100$份，溶剂质量 = 100 - 10 = 90份，即90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，③错误，④正确。
综上，①④正确，答案选B。
10%溶质质量分数表示：溶质质量占溶液质量的10%。
①在100份质量溶液中含有溶质质量为$100 × 10\% = 10$份，正确。
②在110份质量溶液中含有溶质质量为$110 × 10\% = 11$份，错误。
③溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，设溶质质量为10份，溶液质量为$\frac{10}{10\%} = 100$份，溶剂质量 = 100 - 10 = 90份，即90份质量溶剂中溶有10份质量溶质，③错误，④正确。
综上，①④正确，答案选B。
3. 现有硝酸钾的饱和溶液 200 g,欲改变溶液中溶质的质量分数,在温度不变的条件下,应采取的措施是(
A.蒸发 20 g 水
B.加入 20 g 硝酸钾晶体
C.取出 20 g 溶液
D.加入 20 g 水
D
)。A.蒸发 20 g 水
B.加入 20 g 硝酸钾晶体
C.取出 20 g 溶液
D.加入 20 g 水
答案
D
解析
在温度不变的条件下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变。
A. 蒸发20g水，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。
B. 加入20g硝酸钾晶体，晶体不溶解，溶质质量分数不变。
C. 取出20g溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D. 加入20g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。
D
A. 蒸发20g水，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。
B. 加入20g硝酸钾晶体，晶体不溶解，溶质质量分数不变。
C. 取出20g溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D. 加入20g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。
D
4. 20℃时,氯化钠的溶解度是 36 g。20℃时,向 100 g 饱和氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(
A.2.5%
B.29.1%
C.26.5%
D.40%
C
)。A.2.5%
B.29.1%
C.26.5%
D.40%
答案
C
解析
20℃时，氯化钠溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，饱和溶液质量为100g+36g=136g。
饱和溶液溶质质量分数为：$\frac{36g}{136g}×100\%\approx26.5\%$。
向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，溶质不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，仍约为26.5%。
C
饱和溶液溶质质量分数为：$\frac{36g}{136g}×100\%\approx26.5\%$。
向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，溶质不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，仍约为26.5%。
C
5. A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 50 g 的蒸馏水,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某溶质,充分溶解后,如图所示。请回答下列问题。
(1)
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是
(3)若固体溶质是硝酸钾,将 A、B 两个烧杯同时升高温度,当全部溶质都溶解后,溶液的溶质质量分数比较大的是
(4)A、B、C、D 中,恒温蒸发 3 g 水,溶质质量分数一定增大的是
(1)
A、B
(填字母,下同)中盛的一定是饱和溶液。(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是
A、B
。(3)若固体溶质是硝酸钾,将 A、B 两个烧杯同时升高温度,当全部溶质都溶解后,溶液的溶质质量分数比较大的是
A
。(4)A、B、C、D 中,恒温蒸发 3 g 水,溶质质量分数一定增大的是
D
。答案
(1)A、B
(2)A、B
(3)A
(4)D
6. 硝酸钾固体的溶解度如下表所示。
(1)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而
(2)40℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为
(3)60℃时,将 200 g 质量分数为 50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液,需要加入硝酸钾的质量为
(1)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而
增大
(填“增大”或“减小”)。(2)40℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为
38.99%
(结果精确到 0.01%)。(3)60℃时,将 200 g 质量分数为 50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液,需要加入硝酸钾的质量为
10
g。答案
(1)增大
(2)38.99%
(3)10
7. 右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
(1)t₁℃时,硝酸钾、氯化钠的溶解度
(2)现有 t₁℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,将其分别升温到 t₂℃,所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾
(1)t₁℃时,硝酸钾、氯化钠的溶解度
相等
(填“相等”或“不相等”)。(2)现有 t₁℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,将其分别升温到 t₂℃,所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾
=
氯化钠(填“＞”“＝”或“＜”)。答案
(1)相等
(2)=
8. t₁℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后,现象如图 1 所示。两者的溶解度曲线如图 2 所示。请回答下列问题。
图 1
图 2
(1)烧杯①中溶解的溶质是
(2)t₁℃时,烧杯②中溶质质量分数
(3)硝酸钾中混有少量氯化钾,要得到较纯净的硝酸钾,可用
图 1图 2(1)烧杯①中溶解的溶质是
氯化钾
(填“氯化钾”或“硝酸钾”)。(2)t₁℃时,烧杯②中溶质质量分数
等于
20%(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)硝酸钾中混有少量氯化钾,要得到较纯净的硝酸钾,可用
降温结晶
的方法提纯。答案
(1)氯化钾
(2)等于
(3)降温结晶
