$1. NH_4NO_3$溶液的溶质质量分数为 50%,则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为()。
A.1∶1∶1
B.1∶1∶2
C.2∶1∶1
D.1∶2∶3

B

设溶液质量为$100\,g$。
溶质质量分数为$50\%$，则溶质质量为$100\,g×50\% = 50\,g$。
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = $100\,g-50\,g=50\,g$。
溶质、溶剂、溶液质量比为$50\,g:50\,g:100\,g=1:1:2$。
B

2. 实验室现有足量的 20%的 NaOH 的溶液和蒸馏水,欲配制 10%的 NaOH 溶液 100 g,需要 20%的 NaOH 溶液()。
A.95 g
B.50 g
C.100 g
D.10 g

B

设需要20%的NaOH溶液的质量为$x$。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：$20\%x = 100g×10\%$
解得：$x = \frac{100g×10\%}{20\%} = 50g$
B

3. 有 80 g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液,若将其质量分数增加一倍,应采用的方法是()。
A.把溶剂蒸发掉一半
B.把溶剂蒸发掉 40 g
C.加入 80 g 5%的 NaCl 溶液
D.加入 4 g NaCl 固体

B

原溶液中溶质质量：$80\,g × 5\% = 4\,g$，溶剂质量：$80\,g - 4\,g = 76\,g$。目标溶质质量分数：$10\%$。
选项A：蒸发溶剂一半，剩余溶剂质量：$76\,g ÷ 2 = 38\,g$，溶液质量：$4\,g + 38\,g = 42\,g$，溶质质量分数：$\frac{4\,g}{42\,g} × 100\% \approx 9.5\%$，不符合。
选项B：蒸发溶剂$40\,g$，剩余溶剂质量：$76\,g - 40\,g = 36\,g$，溶液质量：$4\,g + 36\,g = 40\,g$，溶质质量分数：$\frac{4\,g}{40\,g} × 100\% = 10\%$，符合。
选项C：加入$80\,g\,5\%$的溶液，混合后溶质质量：$4\,g + 80\,g × 5\% = 8\,g$，溶液质量：$80\,g + 80\,g = 160\,g$，溶质质量分数：$\frac{8\,g}{160\,g} × 100\% = 5\%$，不符合。
选项D：加入$4\,g\,NaCl$，溶质质量：$4\,g + 4\,g = 8\,g$，溶液质量：$80\,g + 4\,g = 84\,g$，溶质质量分数：$\frac{8\,g}{84\,g} × 100\% \approx 9.5\%$，不符合。
结论：应选B。

4. 甲同学在实验室配制有关溶液。
(1)若将 300 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液蒸发掉 150 g 水,在无固体析出的情况下,溶液中溶质的质量分数是多少？
(2)若要用实验室溶质质量分数为 60%的氯化钠溶液来配置 300 g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液,需要水的质量是多少？

(1)20%
(2)200g

5. 下图是某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图,根据标签计算。

(1)这瓶硫酸铜溶液中溶质的质量是。
(2)现需要配制 2400 g 溶质质量分数为 12%的硫酸铜溶液,需要溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程。)

(1)48 g
(2)1200mL

6. 实验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气,计算完全反应后生成氧气的质量。

3.2 g

解：设完全反应后生成氧气的质量为$x$。
过氧化氢溶液中溶质的质量为：$100\ g × 6.8\% = 6.8\ g$
$\begin{aligned}2H_2O_2 &\xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow \\68 &\quad\quad\quad\quad\quad\quad 32 \\6.8\ g &\quad\quad\quad\quad\quad\quad x \\frac{68}{32} &= \frac{6.8\ g}{x} \\x &= \frac{32 × 6.8\ g}{68} \\x &= 3.2\ g\end{aligned}$
答：完全反应后生成氧气的质量为$3.2\ g$。

7. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气,取 8.0 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入 73.0 g 稀盐酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 80.8 g。计算：
(1)生成氢气的质量是g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。

(1)0.2
(2)10%