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1. 下列属于复分解反应的是()
A.$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
B.$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O$
C.$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
D.$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
A.$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
B.$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O$
C.$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
D.$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
答案
D
解析
【分析】
要判断复分解反应，需先明确其核心定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，生成物通常有沉淀、气体或水。再逐一分析各选项的反应类型：A选项反应物为一种，属于分解反应；B选项有单质参与，不符合复分解特征；C选项是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；D选项符合复分解反应的定义。
【解析】
首先明确复分解反应的表达式为AB + CD = AD + CB，需满足两种化合物交换成分、生成化合物、价态不变的特点。分析各选项：
A. 反应$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，反应物只有1种，生成物3种，属于分解反应，不符合；
B. 反应$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O$，反应物含单质$O_{2}$，不属于复分解反应；
C. 反应$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$，是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合；
D. 反应$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，$Na_{2}CO_{3}$与HCl互相交换成分生成NaCl和$H_{2}CO_{3}$，$H_{2}CO_{3}$分解为$H_{2}O$和$CO_{2}$，符合复分解反应特征。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，需区分分解、置换、复分解等反应类型，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
要判断复分解反应，需先明确其核心定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，生成物通常有沉淀、气体或水。再逐一分析各选项的反应类型：A选项反应物为一种，属于分解反应；B选项有单质参与，不符合复分解特征；C选项是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；D选项符合复分解反应的定义。
【解析】
首先明确复分解反应的表达式为AB + CD = AD + CB，需满足两种化合物交换成分、生成化合物、价态不变的特点。分析各选项：
A. 反应$2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，反应物只有1种，生成物3种，属于分解反应，不符合；
B. 反应$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O$，反应物含单质$O_{2}$，不属于复分解反应；
C. 反应$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$，是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合；
D. 反应$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，$Na_{2}CO_{3}$与HCl互相交换成分生成NaCl和$H_{2}CO_{3}$，$H_{2}CO_{3}$分解为$H_{2}O$和$CO_{2}$，符合复分解反应特征。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，需区分分解、置换、复分解等反应类型，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
2.下列关于复分解反应的说法中，正确的是()
A.两种化合物生成另外两种化合物的反应
B.所有中和反应都属于复分解反应
C.复分解反应中元素化合价可能改变
D.复分解反应的条件是有气体、沉淀和水同时生成
A.两种化合物生成另外两种化合物的反应
B.所有中和反应都属于复分解反应
C.复分解反应中元素化合价可能改变
D.复分解反应的条件是有气体、沉淀和水同时生成
答案
B
解析
【分析】
本题考查复分解反应的相关概念，解题思路是结合复分解反应的定义、特征、发生条件，以及中和反应与复分解反应的关系，逐一分析每个选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：复分解反应的核心是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，若反应中未发生成分交换，如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，虽生成两种化合物，但不属于复分解反应，故A错误；
B选项：中和反应是酸与碱反应生成盐和水，该反应属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，所有中和反应都属于复分解反应，故B正确；
C选项：复分解反应中，反应前后各元素化合价均保持不变，不存在化合价改变的情况，故C错误；
D选项：复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水（满足其一即可），并非三种物质同时生成，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应、中和反应
【点评】
本题为化学基础概念的典型考查题，需准确掌握复分解反应的定义、特征及发生条件，明确中和反应与复分解反应的从属关系，难度适中，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
本题考查复分解反应的相关概念，解题思路是结合复分解反应的定义、特征、发生条件，以及中和反应与复分解反应的关系，逐一分析每个选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：复分解反应的核心是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，若反应中未发生成分交换，如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，虽生成两种化合物，但不属于复分解反应，故A错误；
B选项：中和反应是酸与碱反应生成盐和水，该反应属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，所有中和反应都属于复分解反应，故B正确；
C选项：复分解反应中，反应前后各元素化合价均保持不变，不存在化合价改变的情况，故C错误；
D选项：复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水（满足其一即可），并非三种物质同时生成，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应、中和反应
【点评】
本题为化学基础概念的典型考查题，需准确掌握复分解反应的定义、特征及发生条件，明确中和反应与复分解反应的从属关系，难度适中，侧重对核心概念的理解应用。
【难度系数】
0.6
3. 下列物质能与硫酸铜溶液发生复分解反应的是()
A.铁
B.盐酸
C.氯化镁
D.氯化钡
A.铁
B.盐酸
C.氯化镁
D.氯化钡
答案
D
解析
【分析】
要判断能与硫酸铜发生复分解反应的物质，需先明确复分解反应的定义和发生条件：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。再逐一分析选项：A选项铁与硫酸铜的反应类型、B和C选项反应后是否有沉淀/气体/水生成、D选项反应是否符合复分解条件，最终确定答案。
【解析】
1. 明确复分解反应的核心：两种化合物交换成分，生成物需有沉淀、气体或水。
2. 分析各选项：
A. 铁与硫酸铜反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于置换反应，不符合复分解反应要求，排除；
B. 盐酸与$\ce{CuSO_{4}}$交换成分后为$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，两者均溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，排除；
C. 氯化镁与$\ce{CuSO_{4}}$交换成分后为$\ce{MgSO_{4}}$和$\ce{CuCl_{2}}$，均溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，排除；
D. 氯化钡与$\ce{CuSO_{4}}$反应：$\ce{BaCl_{2} + CuSO_{4} = BaSO_{4}↓ + CuCl_{2}}$，交换成分后生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应发生条件，属于复分解反应，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应条件、盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的发生条件，需区分置换反应与复分解反应，同时熟悉常见盐的溶解性，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断能与硫酸铜发生复分解反应的物质，需先明确复分解反应的定义和发生条件：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。再逐一分析选项：A选项铁与硫酸铜的反应类型、B和C选项反应后是否有沉淀/气体/水生成、D选项反应是否符合复分解条件，最终确定答案。
【解析】
1. 明确复分解反应的核心：两种化合物交换成分，生成物需有沉淀、气体或水。
2. 分析各选项：
A. 铁与硫酸铜反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于置换反应，不符合复分解反应要求，排除；
B. 盐酸与$\ce{CuSO_{4}}$交换成分后为$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，两者均溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，排除；
C. 氯化镁与$\ce{CuSO_{4}}$交换成分后为$\ce{MgSO_{4}}$和$\ce{CuCl_{2}}$，均溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，排除；
D. 氯化钡与$\ce{CuSO_{4}}$反应：$\ce{BaCl_{2} + CuSO_{4} = BaSO_{4}↓ + CuCl_{2}}$，交换成分后生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应发生条件，属于复分解反应，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应条件、盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的发生条件，需区分置换反应与复分解反应，同时熟悉常见盐的溶解性，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
4.下列能发生复分解反应，且反应后溶液总质量变大的是()
A.铜和硝酸银溶液
B.稀盐酸和碳酸钙粉末
C.稀硫酸和氢氧化钾溶液
D.二氧化碳和澄清石灰水
A.铜和硝酸银溶液
B.稀盐酸和碳酸钙粉末
C.稀硫酸和氢氧化钾溶液
D.二氧化碳和澄清石灰水
答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需明确两个核心：一是复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物有沉淀、气体或水）；二是反应后溶液总质量的变化（需对比反应中进入溶液的物质质量与离开溶液的物质质量，若进入的质量大于离开的，溶液总质量变大，反之则变小）。接下来逐一分析选项：
A选项是置换反应，先排除；再判断B、C、D是否为复分解反应，同时分析溶液质量变化。
【解析】
1. 复分解反应的判断：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。
2. 选项分析：
A：铜和硝酸银反应为置换反应（Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag），不属于复分解反应，排除。
B：稀盐酸和碳酸钙反应：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应（交换成分生成气体CO₂）。反应中，固体CaCO₃进入溶液，气体CO₂逸出；每100份质量的CaCO₃进入溶液，仅逸出44份质量的CO₂，溶液增加的质量为100-44=56份，溶液总质量变大，符合要求。
C：稀硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，属于复分解反应，但无沉淀、气体生成，反应前后均为溶液，无物质逸出或沉淀，溶液总质量不变，不符合。
D：二氧化碳和澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应不属于复分解反应（CO₂未参与成分交换），且生成CaCO₃沉淀离开溶液，溶液总质量变小，不符合。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应判断、溶液质量变化
【点评】
本题综合考查复分解反应的定义及反应后溶液质量的变化，需准确区分反应类型，并通过反应前后物质的进出质量分析溶液质量变化，是中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确两个核心：一是复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物有沉淀、气体或水）；二是反应后溶液总质量的变化（需对比反应中进入溶液的物质质量与离开溶液的物质质量，若进入的质量大于离开的，溶液总质量变大，反之则变小）。接下来逐一分析选项：
A选项是置换反应，先排除；再判断B、C、D是否为复分解反应，同时分析溶液质量变化。
【解析】
1. 复分解反应的判断：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水。
2. 选项分析：
A：铜和硝酸银反应为置换反应（Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag），不属于复分解反应，排除。
B：稀盐酸和碳酸钙反应：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应（交换成分生成气体CO₂）。反应中，固体CaCO₃进入溶液，气体CO₂逸出；每100份质量的CaCO₃进入溶液，仅逸出44份质量的CO₂，溶液增加的质量为100-44=56份，溶液总质量变大，符合要求。
C：稀硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，属于复分解反应，但无沉淀、气体生成，反应前后均为溶液，无物质逸出或沉淀，溶液总质量不变，不符合。
D：二氧化碳和澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应不属于复分解反应（CO₂未参与成分交换），且生成CaCO₃沉淀离开溶液，溶液总质量变小，不符合。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应判断、溶液质量变化
【点评】
本题综合考查复分解反应的定义及反应后溶液质量的变化，需准确区分反应类型，并通过反应前后物质的进出质量分析溶液质量变化，是中等难度的基础题。
【难度系数】
0.5
5.复分解反应是四大基本反应类型之一。下列生活中的应用不涉及复分解反应的是()
A.用纯碱除去面团发酵产生的酸
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用生石灰作干燥剂
D.用小苏打治疗胃酸过多症
A.用纯碱除去面团发酵产生的酸
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用生石灰作干燥剂
D.用小苏打治疗胃酸过多症
答案
C
解析
【分析】首先明确复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，通常发生在酸、碱、盐之间，生成沉淀、气体或水。接下来逐一分析各选项的反应类型，判断是否属于复分解反应，找出不涉及的选项。
【解析】
选项A：纯碱（Na₂CO₃）与面团发酵产生的酸反应，属于盐与酸的反应，两种化合物交换成分生成新盐、水和气体，符合复分解反应特征，涉及复分解反应；
选项B：熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，是碱与酸的中和反应，两种化合物交换成分生成盐和水，属于复分解反应，涉及复分解反应；
选项C：生石灰（CaO）作干燥剂，发生反应CaO + H₂O = Ca(OH)₂，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不涉及复分解反应；
选项D：小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，两种化合物交换成分生成新盐、水和气体，符合复分解反应特征，涉及复分解反应；
综上，不涉及复分解反应的是选项C。
【答案】C
【知识点】复分解反应的判断、化学反应基本类型
【点评】本题考查复分解反应的判断，需准确掌握复分解反应的定义及特征，区分不同基本反应类型，属于基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：纯碱（Na₂CO₃）与面团发酵产生的酸反应，属于盐与酸的反应，两种化合物交换成分生成新盐、水和气体，符合复分解反应特征，涉及复分解反应；
选项B：熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，是碱与酸的中和反应，两种化合物交换成分生成盐和水，属于复分解反应，涉及复分解反应；
选项C：生石灰（CaO）作干燥剂，发生反应CaO + H₂O = Ca(OH)₂，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不涉及复分解反应；
选项D：小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，两种化合物交换成分生成新盐、水和气体，符合复分解反应特征，涉及复分解反应；
综上，不涉及复分解反应的是选项C。
【答案】C
【知识点】复分解反应的判断、化学反应基本类型
【点评】本题考查复分解反应的判断，需准确掌握复分解反应的定义及特征，区分不同基本反应类型，属于基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
6.在三份等量的物质X中分别加入足量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液，产生的现象如下表所示。物质X可以是下列各项中的()
A.CuO固体
B.CuCl₂溶液
C.稀硫酸
D.CuSO₄溶液
A.CuO固体
B.CuCl₂溶液
C.稀硫酸
D.CuSO₄溶液
答案
D
解析
【分析】
要确定物质X，需结合X与NaOH、BaCl₂、HCl反应的现象，分析各选项物质的反应特征：
1. 加NaOH产生蓝色沉淀，说明X含Cu²+（氢氧化铜为蓝色沉淀）；
2. 加BaCl₂产生白色沉淀，说明X含SO₄²-（硫酸钡为白色沉淀）；
3. 加HCl无明显现象，说明X与HCl不反应或无现象。
据此逐一匹配选项，找到符合所有现象的物质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. CuO固体：CuO与NaOH溶液不反应，无法产生蓝色沉淀，不符合现象，排除；
B. CuCl₂溶液：CuCl₂与BaCl₂溶液不反应，不会生成白色沉淀，不符合现象，排除；
C. 稀硫酸：稀硫酸不含Cu²+，与NaOH反应无蓝色沉淀生成，不符合现象，排除；
D. CuSO₄溶液：
① 与NaOH反应：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$，生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合现象；
② 与BaCl₂反应：$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + CuCl_{2}}$，生成白色硫酸钡沉淀，符合现象；
③ 与HCl不反应，无明显现象，符合条件。
因此物质X为CuSO₄溶液，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
酸碱盐反应、离子特征反应、复分解反应
【点评】
本题通过反应现象推断物质，需掌握常见离子的特征反应，结合复分解反应条件分析选项，侧重基础反应的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定物质X，需结合X与NaOH、BaCl₂、HCl反应的现象，分析各选项物质的反应特征：
1. 加NaOH产生蓝色沉淀，说明X含Cu²+（氢氧化铜为蓝色沉淀）；
2. 加BaCl₂产生白色沉淀，说明X含SO₄²-（硫酸钡为白色沉淀）；
3. 加HCl无明显现象，说明X与HCl不反应或无现象。
据此逐一匹配选项，找到符合所有现象的物质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. CuO固体：CuO与NaOH溶液不反应，无法产生蓝色沉淀，不符合现象，排除；
B. CuCl₂溶液：CuCl₂与BaCl₂溶液不反应，不会生成白色沉淀，不符合现象，排除；
C. 稀硫酸：稀硫酸不含Cu²+，与NaOH反应无蓝色沉淀生成，不符合现象，排除；
D. CuSO₄溶液：
① 与NaOH反应：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + Na_{2}SO_{4}}$，生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合现象；
② 与BaCl₂反应：$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + CuCl_{2}}$，生成白色硫酸钡沉淀，符合现象；
③ 与HCl不反应，无明显现象，符合条件。
因此物质X为CuSO₄溶液，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
酸碱盐反应、离子特征反应、复分解反应
【点评】
本题通过反应现象推断物质，需掌握常见离子的特征反应，结合复分解反应条件分析选项，侧重基础反应的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
7.检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是（）
A.酚酞溶液
B.氯化钠溶液
C.澄清石灰水
D.
A.酚酞溶液
B.氯化钠溶液
C.澄清石灰水
D.
答案
C；稀盐酸（合理即可）
解析
【分析】要检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，需先明确氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），因此检验是否变质的核心是检验溶液中是否存在碳酸钠。接下来逐一分析选项：A选项中氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，无法用酚酞区分；B选项氯化钠与两者都不反应，无现象；C选项澄清石灰水能与碳酸钠反应生成白色沉淀，可检验；D选项可选用稀盐酸等合理试剂，利用碳酸钠与酸反应产气的特性检验。
【解析】氢氧化钠长期露置在空气中会变质生成碳酸钠，检验是否变质即检验是否含碳酸钠：
选项A：$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法鉴别，排除；
选项B：氯化钠溶液与$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$都不反应，无明显现象，不能检验，排除；
选项C：澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，与$\ce{NaOH}$不反应，可检验是否变质，符合要求；
选项D：可选用稀盐酸（合理即可），稀盐酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，反应为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，与$\ce{NaOH}$反应无明显现象，能检验是否变质。
【答案】C；稀盐酸（合理即可）
【知识点】氢氧化钠的变质、碳酸盐的检验
【点评】本题考查氢氧化钠变质的检验，解题关键是掌握变质产物碳酸钠的化学性质，利用碳酸盐的特征反应（与碱反应产沉淀、与酸反应产气）鉴别，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】氢氧化钠长期露置在空气中会变质生成碳酸钠，检验是否变质即检验是否含碳酸钠：
选项A：$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法鉴别，排除；
选项B：氯化钠溶液与$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$都不反应，无明显现象，不能检验，排除；
选项C：澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，与$\ce{NaOH}$不反应，可检验是否变质，符合要求；
选项D：可选用稀盐酸（合理即可），稀盐酸与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，反应为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，与$\ce{NaOH}$反应无明显现象，能检验是否变质。
【答案】C；稀盐酸（合理即可）
【知识点】氢氧化钠的变质、碳酸盐的检验
【点评】本题考查氢氧化钠变质的检验，解题关键是掌握变质产物碳酸钠的化学性质，利用碳酸盐的特征反应（与碱反应产沉淀、与酸反应产气）鉴别，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
8. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是()
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|检验 $\ce{CO_{2}}$ 中混有的 $\ce{HCl}$ 气体|将气体通入紫色石蕊溶液中|
|B|测定某废水的酸碱度|用润湿的 $\mathrm{pH}$ 试纸检测|
|C|除去 $\ce{KCl}$ 溶液中的 $\ce{CuCl_{2}}$
|滴加适量 $\ce{KOH}$ 溶液，过滤|
|D|鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液|
|
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|检验 $\ce{CO_{2}}$ 中混有的 $\ce{HCl}$ 气体|将气体通入紫色石蕊溶液中|
|B|测定某废水的酸碱度|用润湿的 $\mathrm{pH}$ 试纸检测|
|C|除去 $\ce{KCl}$ 溶液中的 $\ce{CuCl_{2}}$
|滴加适量 $\ce{KOH}$ 溶液，过滤||D|鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液|
|
答案
C；取样，分别滴加适量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）。
解析
【分析】
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质和实验操作规范逐一分析：A选项中，CO₂和HCl气体溶于水后都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法检验HCl；B选项中，润湿的pH试纸会稀释待测废水，导致测定的酸碱度不准确；C选项中，CuCl₂与KOH反应生成沉淀和KCl，过滤可除杂且不引入新杂质；D选项需利用两种物质的性质差异设计鉴别方案。
【解析】
选项A：CO₂与水反应生成碳酸，HCl溶于水形成盐酸，两者都呈酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，无法检验CO₂中混有的HCl，方案错误。
选项B：测定溶液酸碱度时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使测定结果不准确，方案错误。
选项C：CuCl₂与适量KOH溶液发生反应：$\ce{CuCl_{2} + 2KOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2KCl}$，过滤可除去Cu(OH)₂沉淀，得到纯净的KCl溶液，方案正确。
选项D：鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可利用碳酸钠与酸反应产生气体的性质，取样后分别滴加适量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）。
【答案】
C；取样，分别滴加适量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）
【知识点】
物质的检验、物质的除杂、物质的鉴别
【点评】
本题考查初中化学常见的实验操作及物质的鉴别、除杂，需掌握CO₂与HCl的性质差异、pH试纸的正确使用方法、盐的化学性质等基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质和实验操作规范逐一分析：A选项中，CO₂和HCl气体溶于水后都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法检验HCl；B选项中，润湿的pH试纸会稀释待测废水，导致测定的酸碱度不准确；C选项中，CuCl₂与KOH反应生成沉淀和KCl，过滤可除杂且不引入新杂质；D选项需利用两种物质的性质差异设计鉴别方案。
【解析】
选项A：CO₂与水反应生成碳酸，HCl溶于水形成盐酸，两者都呈酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，无法检验CO₂中混有的HCl，方案错误。
选项B：测定溶液酸碱度时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使测定结果不准确，方案错误。
选项C：CuCl₂与适量KOH溶液发生反应：$\ce{CuCl_{2} + 2KOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2KCl}$，过滤可除去Cu(OH)₂沉淀，得到纯净的KCl溶液，方案正确。
选项D：鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可利用碳酸钠与酸反应产生气体的性质，取样后分别滴加适量稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）。
【答案】
C；取样，分别滴加适量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）
【知识点】
物质的检验、物质的除杂、物质的鉴别
【点评】
本题考查初中化学常见的实验操作及物质的鉴别、除杂，需掌握CO₂与HCl的性质差异、pH试纸的正确使用方法、盐的化学性质等基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
