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4. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如$\ce{^{13}_{6}C}$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$的说法中错误的是(
A.各一个原子相比较，质子数相同
B.各一个原子相比较，中子数相同
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.属于同种元素
B
)。A.各一个原子相比较，质子数相同
B.各一个原子相比较，中子数相同
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.属于同种元素
答案
4.B
解析
【分析】首先明确题目给出的原子符号规则：左下角数字代表质子数，左上角数字代表质子数与中子数之和。针对两种碘原子$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$，先提取两者的质子数，再计算中子数，结合元素定义、原子中核外电子数与质子数的关系，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据题意，原子符号左下角为质子数，左上角为质子数与中子数之和：
选项A：两种原子的左下角数字均为53，即质子数均为53，各一个原子的质子数相同，A正确；
选项B：中子数=左上角数字-左下角数字，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数为$131-53=78$，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数为$127-53=74$，中子数不同，B错误；
选项C：原子中核外电子数=质子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，C正确；
选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种原子质子数均为53，属于同种元素，D正确。
【答案】B
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子符号的含义及相关基础概念，需准确理解原子符号各位置数字的意义，结合粒子数量关系和元素定义分析，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据题意，原子符号左下角为质子数，左上角为质子数与中子数之和：
选项A：两种原子的左下角数字均为53，即质子数均为53，各一个原子的质子数相同，A正确；
选项B：中子数=左上角数字-左下角数字，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数为$131-53=78$，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数为$127-53=74$，中子数不同，B错误；
选项C：原子中核外电子数=质子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，C正确；
选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种原子质子数均为53，属于同种元素，D正确。
【答案】B
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子符号的含义及相关基础概念，需准确理解原子符号各位置数字的意义，结合粒子数量关系和元素定义分析，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
5. 单质硅是制造太阳能电池板的主要材料之一。右图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（
A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14
D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量
D
）。A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14
D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量
答案
5.D
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握元素周期表单元格的信息含义、原子结构的相关规律：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，等于原子的质子数；右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；原子中，质子数（即原子结构示意图中的m）等于原子序数，也等于核外电子总数。再逐一分析选项判断对错即可。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中硅元素单元格左上角数字为14，代表原子序数为14，该说法正确。
2. 选项B：硅元素的元素符号为Si，该说法正确。
3. 选项C：原子中质子数等于原子序数，硅的原子序数为14，因此m=14，该说法正确。
4. 选项D：图中“28.08”是硅的相对原子质量，并非1个硅原子的实际质量，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息；原子结构；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础用语，涉及元素周期表的应用、原子结构的相关知识，难度较低，需准确记忆元素周期表各部分的含义及相对原子质量的概念。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握元素周期表单元格的信息含义、原子结构的相关规律：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，等于原子的质子数；右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；原子中，质子数（即原子结构示意图中的m）等于原子序数，也等于核外电子总数。再逐一分析选项判断对错即可。
【解析】
1. 选项A：元素周期表中硅元素单元格左上角数字为14，代表原子序数为14，该说法正确。
2. 选项B：硅元素的元素符号为Si，该说法正确。
3. 选项C：原子中质子数等于原子序数，硅的原子序数为14，因此m=14，该说法正确。
4. 选项D：图中“28.08”是硅的相对原子质量，并非1个硅原子的实际质量，该说法错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息；原子结构；相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础用语，涉及元素周期表的应用、原子结构的相关知识，难度较低，需准确记忆元素周期表各部分的含义及相对原子质量的概念。
【难度系数】
0.6
6.(2023·山东滨州中考改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的相关信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。试回答下列问题。
(1)氧元素位于元素周期表的第
(2)C表示的微观粒子是
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
(4)A表示的微观粒子的化学性质与图中
(1)氧元素位于元素周期表的第
二
周期，铝原子的相对原子质量为26.98
。(2)C表示的微观粒子是
阴离子
(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D表示的是原子，则x=8
。(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
BC
(填字母，下同)。(4)A表示的微观粒子的化学性质与图中
B
表示的微观粒子的化学性质相似。答案
6.(1)二 26.98 (2)阴离子 8 (3)BC (4)B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表的规律和粒子结构示意图的相关知识：①元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，单元格下方数字为相对原子质量；②判断粒子种类需比较质子数与核外电子数，原子中质子数=电子数，阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数；③同种元素的粒子质子数相同；④元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似。据此逐一分析各问题。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，氧原子的核外有2个电子层，因此氧元素位于第二周期；元素周期表的单元格中，下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，因此C是阴离子；若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 同种元素的粒子具有相同的质子数，B和C的质子数均为16，因此属于同种元素的是BC。
(4) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也为6，因此A的化学性质与B相似。
【答案】
(1) 二；26.98 (2) 阴离子；8 (3) BC (4) B
【知识点】
元素周期表应用、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的基础知识点，侧重对核心概念的理解与应用，是中考常见的基础题型，难度较低，需熟练掌握周期数与电子层数的关系、离子判断方法、元素定义及化学性质的决定因素等内容。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合元素周期表的规律和粒子结构示意图的相关知识：①元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，单元格下方数字为相对原子质量；②判断粒子种类需比较质子数与核外电子数，原子中质子数=电子数，阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数；③同种元素的粒子质子数相同；④元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似。据此逐一分析各问题。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，氧原子的核外有2个电子层，因此氧元素位于第二周期；元素周期表的单元格中，下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，因此C是阴离子；若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 同种元素的粒子具有相同的质子数，B和C的质子数均为16，因此属于同种元素的是BC。
(4) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也为6，因此A的化学性质与B相似。
【答案】
(1) 二；26.98 (2) 阴离子；8 (3) BC (4) B
【知识点】
元素周期表应用、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查元素周期表与粒子结构示意图的基础知识点，侧重对核心概念的理解与应用，是中考常见的基础题型，难度较低，需熟练掌握周期数与电子层数的关系、离子判断方法、元素定义及化学性质的决定因素等内容。
【难度系数】
0.7
7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，试根据图示回答相应问题。
(1) 图甲为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中易
(2) 图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是
A. 原子序数：Z＞Y
B. 原子的核外电子数：X＝Y
C. Y和Z均处于第三周期
D. X、Y的化学性质相似
(1) 图甲为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号为Mg²⁺
。(2) 图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是
B
（填字母）。A. 原子序数：Z＞Y
B. 原子的核外电子数：X＝Y
C. Y和Z均处于第三周期
D. X、Y的化学性质相似
答案
7.(1)失去 Mg²⁺ (2)B
解析
【分析】首先处理第(1)问：根据原子结构示意图的最外层电子数判断原子得失电子的规律，金属元素最外层电子数一般少于4，易失去电子，镁原子最外层电子数为2，据此分析形成的离子符号。再处理第(2)问：结合元素周期表的排列规律（同一周期原子序数递增、电子层数相同；同一族最外层电子数相同、化学性质相似），逐一分析选项找出错误项。
【解析】(1) 镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 元素周期表中，同一周期（横行）原子序数从左到右逐渐增大，电子层数相同；同一族（纵行）元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，核外电子数不同。分析选项：
A. Z在Y右侧，原子序数Z＞Y，正确；
B. X和Y属于不同周期，核外电子数不同，错误；
C. Y和Z在同一横行，均处于第三周期，正确；
D. X和Y同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。
故判断错误的是B。
【答案】(1)失去；$\ce{Mg^{2+}}$ (2)B
【知识点】原子结构示意图、元素周期表、离子符号
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的排列规律，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 元素周期表中，同一周期（横行）原子序数从左到右逐渐增大，电子层数相同；同一族（纵行）元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，核外电子数不同。分析选项：
A. Z在Y右侧，原子序数Z＞Y，正确；
B. X和Y属于不同周期，核外电子数不同，错误；
C. Y和Z在同一横行，均处于第三周期，正确；
D. X和Y同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。
故判断错误的是B。
【答案】(1)失去；$\ce{Mg^{2+}}$ (2)B
【知识点】原子结构示意图、元素周期表、离子符号
【点评】本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的排列规律，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】0.8
