8.「2025江苏无锡中考改编，★☆」一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 ()

C.将Al转化为$\ce{AlCl_{3}}$溶液，可以加入稀盐酸
D.地壳中铝元素含量低于铁元素

8.D 在常温下,铝能与氧气反应生成氧化铝;$2\ce{Al + 3H_{2}O(g)\xlongequal{＞480℃} Al_{2}O_{3} + 3H_{2}}$,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气;地壳中铝元素含量高于铁元素。

9. 核心素养 科学思维「2025江苏盐城中考，★★」同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是 ()


A.产生$\ce{H_{2}}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是$\ce{Cu}$和$\ce{Fe}$的混合物
D.滤液中$\ce{FeSO_{4}}$的质量为30.4 g

9.D 实验中发生的反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$、$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$,并且每一步反应都充分进行,根据质量守恒定律,反应产生$\ce{H_{2}}$的质量为(200 g+15 g)-(201.1 g+13.8 g)= 0.1 g;根据化学方程式和氢气的质量,可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g,则与硫酸铜发生反应的铁粉及最终可能剩余铁粉的总质量为15 g -2.8 g =12.2 g,设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x,则
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 反应后固体增大的质量
56 64 64-56=8
x 13.8 g-12.2 g=1.6 g
$\frac{56}{8} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
x=11.2 g
12.2 g ＞11.2 g,则最终铁粉有剩余,滤渣是Cu和Fe的混合物,滤液中的金属化合物只有$\ce{FeSO_{4}}$,则滤液呈浅绿色;滤液中$\ce{FeSO_{4}}$的质量等于铁粉分别与硫酸铜和硫酸反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$的质量总和,根据化学反应前后铁元素守恒,可以求出滤液中$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$(11.2\ \mathrm{g}+2.8\ \mathrm{g})÷ \frac{56}{56+32+16×4} =38.0\ \mathrm{g}$。

10.情境素材绿色发展「2026江苏南通月考，★☆」某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有$\ce{Cu_{2}S}$、$\ce{ZnO}$及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

已知:酸浸时发生的反应为$\ce{ZnO + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}O}$、$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$；铁不能与硫酸锌发生反应。
(1)“焙烧”(加热而又不使其熔化)时反应的化学方程式之一为$\ce{Cu_{2}S + 2O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO + X}$，X的化学式为。
(2)滤渣2的成分有(填化学式)。“置换”时反应的化学方程式为(写一个)。
(3)“氧化”时高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液都能将$\ce{Fe^{2+}}$氧化为$\ce{Fe^{3+}}$，从绿色化学角度考虑物质A选用(填化学式)溶液较合适。
(4)聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为$\ce{[Fe_{a}(OH)_{b}(SO_{4})_{c}]_{n}}$。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7:15，则$a:c=$(填最简整数比)。

10.答案 (1) $\ce{SO_{2}}$ (2) Fe、Cu $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ ( 或 $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ ) (3)$\ce{H_{2}O_{2}}$ (4)4:5
解析 (1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X的化学式为$\ce{SO_{2}}$。(2)根据题目信息及流程图可知,“酸浸”后所得滤液中含有稀硫酸、硫酸铜、硫酸锌,向所得滤液中加入过量的铁粉,铁不能与硫酸锌反应,“置换”过程中发生的反应有$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$、$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$,由于所加的铁粉过量,则滤渣2的成分有过量的铁粉和反应生成的铜。(3)过氧化氢反应后生成物无污染,从绿色化学角度考虑物质A选用过氧化氢溶液较合适。(4)某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7:15,结合聚合硫酸铁的化学式可得,56a : 96c=7 : 15,则a : c=4 : 5。

11. 核心素养 「2025江苏无锡中考节选」利用如图所示装置进行金属的相关探究。实验步骤如下：

步骤1:在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸,向两个直角导管中分别滴入等量红色水,标记水的高度；
步骤2:向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g,同时套上小气球；
步骤3:红色水面上升高度稳定后,记录水面上升的高度如下表所示。
红色水面上升的高度

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:。
(2)实验时,观察到试管①和②的管口处气球均变大,气球变大的原因是、。
(3)反应结束后,冷却至室温,两侧气球体积相同,原因是。

11.答案 (1)$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2)生成氢气 反应放出热量 (3)试管①和②中生成的氢气一样多
解析 (3)过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应,反应所消耗的HCl的质量相同,根据化学反应前后元素的种类和质量不变可知,两者生成的氢气质量一样多,故反应结束后,冷却至室温,两侧气球体积相同。