1[2025广西桂林质检]相同质量的钠、镁、铝，所含原子个数较多的是（）

A.铝
B.镁
C.钠
D.无法判断

1.C 【解析】原子的相对原子质量与其实际质量成正比,Na、Mg、Al 的相对原子质量分别是23、24、27,则1 个原子的质量大小关系是 Al＞Mg＞Na,相同质量的钠、镁、铝,所含原子个数由多到少的顺序是 Na＞Mg＞Al。故选 C。

【分析】
要判断相同质量的钠、镁、铝中原子个数的多少，需明确：原子个数=总质量÷单个原子的实际质量，而原子的实际质量与相对原子质量成正比，即相对原子质量越小，单个原子的实际质量越小。因此，总质量相同时，单个原子质量越小，所含原子个数越多，只需比较三者相对原子质量即可得出结论。
【解析】
根据原子个数的计算逻辑：原子个数=物质总质量÷单个原子实际质量，由于原子实际质量与相对原子质量成正比，所以相对原子质量越小，单个原子质量越小。已知钠（Na）的相对原子质量为23，镁（Mg）为24，铝（Al）为27，三者中钠的相对原子质量最小，因此相同质量的钠、镁、铝中，钠所含原子个数最多。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量，原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子个数的关系，属于化学基础概念的应用，只要掌握“相同总质量下，相对原子质量越小的原子个数越多”的规律即可解题，难度较低。
【难度系数】
0.7

2[2026广东清远调研]下列关于Al和$Al^{3+}$两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等$ ③Al^{3+}$比Al稳定 ④最外层电子数相等 ⑤质子数相等

A.①③⑤
B.②④
C.①③④⑤
D.①②③④⑤

2.A 【解析】铝原子失去最外层的 3 个电子形成铝离子,核电荷数不变,①正确;铝原子和铝离子的核外电子数不同,②错误;铝原子失去最外层的 3 个电子变为铝离子,形成相对稳定结构,$Al^{3+}$比 Al 稳定,③正确;铝原子的最外层有 3 个电子,铝离子的最外层有 8 个电子,二者最外层电子数不相等,④错误;铝原子形成铝离子后,核内质子数不变,铝原子和铝离子的质子数相等,⑤正确。故选 A。

【分析】
要判断Al和$Al^{3+}$的相关性质，需明确：Al是铝原子，$Al^{3+}$是铝原子失去最外层3个电子形成的阳离子。原子得失电子形成离子时，原子核内的质子、中子不变，仅核外电子数改变。据此逐个分析各结论：①核电荷数等于质子数，原子核不变则核电荷数不变；②原子失电子后核外电子数减少；③最外层电子为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构；④Al最外层3个电子，$Al^{3+}$最外层8个；⑤原子核内质子数不变。再结合选项选出正确组合。
【解析】
1. 核电荷数：原子变为离子时，原子核内质子数不变，核电荷数=质子数，故①正确，⑤正确；
2. 核外电子数：Al原子的核外电子数为13，$Al^{3+}$是失去3个电子后的粒子，核外电子数为10，二者不相等，故②错误；
3. 稳定性：Al原子最外层3个电子，易失电子，不稳定；$Al^{3+}$最外层为8电子的相对稳定结构，故$Al^{3+}$比Al稳定，③正确；
4. 最外层电子数：Al最外层有3个电子，$Al^{3+}$最外层有8个电子，二者不相等，故④错误；
综上，正确的是①③⑤，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子与离子的转化；核电荷数与质子数的关系；相对稳定结构
【点评】本题围绕原子与离子的本质区别展开，考查基础化学概念的应用，需明确原子得失电子时原子核不变、核外电子数改变的核心规律，属于难度较低的基础题型，适合巩固化学入门知识点。
【难度系数】0.8

3[2026江苏南京调研,中]原子X的核电荷数为a,它的阳离子$X^{m+}$与原子Y的阴离子$Y^{n-}$电子层结构相同,则原子Y的核电荷数是 ()

A.$a+m+n$
B.$a-m-n$
C.$m+n-a$
D.$m-n-a$

3.B 【解析】设原子 Y 的核电荷数是 b,原子 X的核电荷数为 a,它的阳离子 $X^{m+}$ 中有 (a-m)个电子。阳离子 $X^{m+}$ 与阴离子 $Y^{n-}$ 电子层结构相同,即核外电子数相同,则 $b+n = a-m$,即 $b=a-m-n$。故选 B。

【分析】
要解决本题，需掌握原子形成离子时的电子变化规律：原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子；电子层结构相同的离子，核外电子总数相等。先计算阳离子$X^{m+}$的核外电子数，再依据两种离子电子数相等的关系，推导原子Y的核电荷数。
【解析】
设原子Y的核电荷数为$b$。
1. 原子的核外电子数等于核电荷数，因此原子X的核外电子数为$a$；阳离子$X^{m+}$是原子X失去$m$个电子形成的，故$X^{m+}$的核外电子数为$a - m$。
2. 同理，原子Y的核外电子数为$b$；阴离子$Y^{n-}$是原子Y得到$n$个电子形成的，故$Y^{n-}$的核外电子数为$b + n$。
3. 由于$X^{m+}$与$Y^{n-}$电子层结构相同，即核外电子数相等，因此有：$b + n = a - m$。
4. 整理等式得：$b = a - m - n$，即原子Y的核电荷数为$a - m - n$。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的核外电子数关系；核电荷数与电子数的关系
【点评】
本题考查原子、离子的核外电子数与核电荷数的关系，核心是理解阳离子失电子、阴离子得电子，电子层结构相同的离子核外电子总数相等，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6

4 给出示意图判断粒子的种类与性质 [2026 黑龙江哈尔滨调研,中]以下是四种粒子的结构示意图,下列有关各粒子的说法中,不正确的是 ()


A.①在化学反应中容易得到电子
B.②的化学性质稳定
C.③易形成阴离子
D.④是 $\ce{Mg^{2+}}$ 的结构示意图

4.C 【解析】①中原子最外层有 6 个电子,多于 4 个,在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子,A 正确;②中原子的最外层有 8 个电子,属于相对稳定结构,化学性质稳定,B 正确;③中原子的最外层电子数是 1,小于 4,在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子,C 错误;④中粒子质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为带 2 个单位正电荷的镁离子,D 正确。

【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：质子数=核外电子数时为原子，质子数≠核外电子数时为离子；再根据最外层电子数判断粒子的化学性质：最外层电子数≥4时化学反应中易得电子，最外层电子数＜4时易失电子，最外层为8电子（只有1层时为2电子）是相对稳定结构。最后逐个分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
粒子①：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，是氧原子，最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，A选项说法正确。
粒子②：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，是氖原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，B选项说法正确。
粒子③：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，是钠原子，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成带正电的阳离子，而非阴离子，C选项说法错误。
粒子④：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子（$\ce{Mg^{2+}}$），D选项说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心考查原子与离子的判断、最外层电子数对化学性质的影响，属于基础应用类题目，需准确掌握粒子结构示意图的相关规律即可解答。
【难度系数】
0.6

5 已知粒子种类判断粒子结构 [2025山东泰安期中,中]根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层,其结构示意图为。
①若该粒子为原子,则 m = 。
②若该粒子为阴离子,则 m-2 (填“＞”“＜”或“=”)x。
(2)若某原子的相对原子质量为23,核内质子数比中子数少一个,则该原子对应的阳离子的核外电子数为 。

5.(1)①2+x ②＜ (2)10
【解析】(1)①在原子中,质子数 = 核外电子数,则 m = 2+x。②阴离子是由原子得到电子形成的,则 m＜2+x,即 m-2＜x。(2)该原子的质子数为$\frac{23-1}{2} = 11$,该原子的结构示意图为,失去 1 个电子形成阳离子,该原子对应的阳离子的核外电子数为 10。

【分析】
要解答本题，需掌握原子、离子的结构规律：原子中质子数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成，质子数小于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成，质子数大于核外电子数。同时要运用相对原子质量≈质子数+中子数的关系，结合这些规律逐步分析各小问。
【解析】
(1)①在原子中，质子数等于核外电子数。该粒子有2个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为x，总核外电子数为2+x，因此质子数m=2+x。
②阴离子是原子得到电子形成的，其质子数小于核外电子数，即m＜2+x，移项可得m-2＜x，故填“＜”。
(2)根据相对原子质量≈质子数+中子数，设该原子质子数为p，则中子数为p+1，已知相对原子质量为23，可得方程：p + (p+1)=23，解得p=11，即该原子质子数为11；原子的核外电子数等于质子数，为11；该原子形成阳离子时失去1个电子，因此阳离子的核外电子数为11-1=10。
【答案】
5.(1)①2+x ②＜ (2)10
【知识点】
原子结构、离子形成、相对原子质量
【点评】
本题考查粒子结构的判断，核心是原子、离子的质子数与核外电子数的关系，以及相对原子质量的计算，属于化学基础知识点的应用，难度适中，需熟练掌握相关规律。
【难度系数】
0.6

6[2026河北廊坊调研]已知某原子的实际质量约为$9.288× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，其核电荷数为26。1个碳-12原子(含6个质子和6个中子的碳原子)的质量约为$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，请回答：
(1)1个碳-12原子的核外电子数为。
(2)计算该原子的相对原子质量(要求写出计算步骤，结果保留整数)。

(3)该原子的中子数约为。
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6.(1)6 (2)该原子的相对原子质量为$\frac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}} \approx 56$。答:该原子的相对原子质量约为 56。(3)30
【解析】(1)碳-12 原子中含有 6 个质子,原子中,质子数=核外电子数,所以其核外电子数为6。(2)已知一个碳-12 原子的质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,该原子的实际质量约为$9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,根据 $A_r = \frac{\mathrm{一个原子的实际质量}}{\mathrm{碳-12 原子的质量}×\frac{1}{12}}$ 进行计算。(3)该原子的核电荷数为 26,原子中,核电荷数=质子数,则该原子的质子数为 26。相对原子质量≈质子数+中子数,故中子数≈56-26=30。

【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的基本规律和相对原子质量的计算方法：
1. 原子中存在“核电荷数=质子数=核外电子数”的关系，据此可计算碳-12原子的核外电子数；
2. 相对原子质量的计算公式为：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量÷（碳-12原子的质量×1/12），代入数据即可计算；
3. 原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，结合“核电荷数=质子数”，可求出该原子的中子数。
【解析】
(1) 碳-12原子的质子数为6，根据原子中“质子数=核外电子数”，可知其核外电子数为6；
(2) 根据相对原子质量公式：
该原子的相对原子质量 = $\frac{一个原子的实际质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$ = $\frac{9.288×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}} \approx 56$；
(3) 该原子的核电荷数为26，根据“核电荷数=质子数”，得质子数为26；又因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈56-26=30。
【答案】
(1)6；(2)约56；(3)30
【知识点】
原子结构、相对原子质量计算、质子数与中子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基本规律和相对原子质量的计算，属于化学基础题，侧重对核心概念的应用，难度较低。
【难度系数】
0.7

7 核心素养科学思维[中]一个离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c。已知X的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 ()

A.若该离子为阳离子，且$b＞a=c$，则Z为质子
B.若该离子为阳离子，且$b＞a=c$，则Z为电子
C.若该离子为阴离子，且$a=b＞c$，则Z为质子
D.若该离子为阴离子，且$a＞b=c$，则Z为电子

7.C 【解析】因 X 的质量最小,则 X 为电子。若该离子为阳离子,则质子数大于核外电子数,由题意可知,$b＞a=c$,所以 Y 为质子,X 为电子,Z 为中子,A、B 错误;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,$a=b＞c$,所以 X 为电子,Y 为中子,Z 为质子,C 正确;若该离子为阴离子,则质子数小于核外电子数,由题意可知,$a＞b=c$,所以 X 为电子,Y、Z 分别为质子或中子,D 错误。

【分析】首先，根据质子、电子、中子三种粒子的质量特点，电子质量最小，可确定X为电子；再结合离子的电荷类型（阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数），以及各粒子数目关系，逐一分析选项判断正误。
【解析】因三种粒子中电子质量最小，故X为电子。
1. 若该离子为阳离子，则质子数＞电子数，已知$b＞a=c$，结合X为电子（数目$a$），可知Y为质子（数目$b$），Z为中子（数目$c$），因此A、B错误；
2. 若该离子为阴离子，则质子数＜电子数，已知$a=b＞c$，X为电子（数目$a$），可知Y为中子（数目$b$），Z为质子（数目$c$），故C正确；
3. 若该离子为阴离子，已知$a＞b=c$，X为电子（数目$a$），则Y、Z分别为质子和中子，无法确定Z为电子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构、离子构成
【点评】本题考查原子构成粒子的性质及离子中粒子数的关系，需先根据质量确定电子，再结合离子电荷特点分析粒子数目，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5