登录
1[2026辽宁鞍山调研]氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（
A
）答案
1.A 【解析】氯化钠中的阳离子是钠离子。钠原子的质子数为 11,核外有三个电子层,最外层有 1 个电子,少于 4 个,在化学反应中易失去最外层的 1 个电子形成钠离子,即钠离子的质子数为 11,核外有两个电子层,第一层上有 2 个电子,第二层上有 8 个电子,钠离子结构示意图为
。故选 A。解析
【分析】
要解决该题，需先明确氯化钠的构成：氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）组成，因此要找到钠离子的结构示意图。钠元素的质子数为11，钠原子的核外电子排布是2、8、1，最外层1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，此时钠离子的质子数仍为11，核外电子数变为10，电子层为2层，排布为2、8，据此判断对应结构示意图。
【解析】
1. 确定目标离子：氯化钠中的阳离子是钠离子（Na⁺），需找质子数为11、核外电子排布为2、8的结构。
2. 分析钠原子与钠离子的转化：钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1（对应选项B），最外层1个电子易失去，失去后核外电子排布变为2、8，质子数不变仍为11，对应结构示意图A。
3. 排除其他选项：选项C是质子数17、电子排布2、8、7的氯原子，选项D是质子数17、电子排布2、8、8的氯离子，均不符合钠离子特征。
【答案】
A
【知识点】
离子结构示意图、原子与离子的转化
【点评】
本题考查离子结构示意图的判断，核心是理解原子得失电子形成离子时，质子数不变，核外电子排布会发生变化，需结合钠元素的原子结构分析阳离子的电子层和电子数特征。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需先明确氯化钠的构成：氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）组成，因此要找到钠离子的结构示意图。钠元素的质子数为11，钠原子的核外电子排布是2、8、1，最外层1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，此时钠离子的质子数仍为11，核外电子数变为10，电子层为2层，排布为2、8，据此判断对应结构示意图。
【解析】
1. 确定目标离子：氯化钠中的阳离子是钠离子（Na⁺），需找质子数为11、核外电子排布为2、8的结构。
2. 分析钠原子与钠离子的转化：钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1（对应选项B），最外层1个电子易失去，失去后核外电子排布变为2、8，质子数不变仍为11，对应结构示意图A。
3. 排除其他选项：选项C是质子数17、电子排布2、8、7的氯原子，选项D是质子数17、电子排布2、8、8的氯离子，均不符合钠离子特征。
【答案】
A
【知识点】
离子结构示意图、原子与离子的转化
【点评】
本题考查离子结构示意图的判断，核心是理解原子得失电子形成离子时，质子数不变，核外电子排布会发生变化，需结合钠元素的原子结构分析阳离子的电子层和电子数特征。
【难度系数】
0.5
2 下图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是 (
A.Na 和 Na⁺的质子数相同
B.一个氯原子得到 1 个电子形成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在化学反应中失去 1 个电子带上 1 个单位的正电荷
C
)A.Na 和 Na⁺的质子数相同
B.一个氯原子得到 1 个电子形成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在化学反应中失去 1 个电子带上 1 个单位的正电荷
答案
2.C 【解析】钠原子失去 1 个电子形成钠离子,质子数没有发生变化,Na 和 Na⁺的质子数相同,A 正确;一个氯原子得到 1 个电子形成相对稳定结构,B 正确;带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠,氯化钠是由离子构成的,C 错误;电子带负电荷,钠原子在化学反应中失去 1 个电子带上 1 个单位的正电荷,D 正确。
解析
【分析】本题考查氯化钠的形成过程，需结合原子与离子的转化、物质的构成微粒判断各选项正误。解题时，先回忆钠原子、氯原子的核外电子排布特点，明确原子得失电子形成离子的规律，再分析氯化钠的构成类型，逐一判断选项描述是否正确。
【解析】A选项：Na和Na⁺属于同种元素，同种元素的质子数相同，因此Na和Na⁺的质子数相同，描述正确；B选项：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的相对稳定结构，描述正确；C选项：氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用形成的离子化合物，并非由氯化钠分子构成，描述错误；D选项：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，失去带负电的电子后，钠原子带上1个单位的正电荷，描述正确。
【答案】C
【知识点】离子的形成、物质的构成
【点评】本题为化学基础题，围绕氯化钠的形成考查原子与离子转化、物质构成的基础知识，需准确区分离子化合物的构成微粒，避免混淆分子与离子的概念。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：Na和Na⁺属于同种元素，同种元素的质子数相同，因此Na和Na⁺的质子数相同，描述正确；B选项：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的相对稳定结构，描述正确；C选项：氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用形成的离子化合物，并非由氯化钠分子构成，描述错误；D选项：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，失去带负电的电子后，钠原子带上1个单位的正电荷，描述正确。
【答案】C
【知识点】离子的形成、物质的构成
【点评】本题为化学基础题，围绕氯化钠的形成考查原子与离子转化、物质构成的基础知识，需准确区分离子化合物的构成微粒，避免混淆分子与离子的概念。
【难度系数】0.7
3[2026山东聊城调研]原子失去最外层电子或得到电子后,下列各项中一定不会改变的是
(
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子数
A.①⑤
B.①④
C.③
D.②③⑥
(
C
)①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子数
A.①⑤
B.①④
C.③
D.②③⑥
答案
3.C 【解析】原子失去最外层电子或得到电子后,由不稳定结构变为相对稳定结构,化学性质一定改变;得失电子后变成带电的微粒,粒子的电性发生改变;得失电子,原子核不变;失去最外层电子后,电子层数减少,得到电子后电子层数不变;得失电子后最外层电子数一定改变,核外电子数一定改变。故选 C。
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子得失电子形成离子时各粒子的变化情况：原子得失电子的过程仅涉及核外电子的改变，原子核不受影响，而与电子相关的性质或数量会发生变化。需逐一分析每个序号对应的变化，找出一定不变的选项。
【解析】
原子失去最外层电子或得到电子形成离子时：
①化学性质：由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数改变，故化学性质一定改变；
②粒子的电性：原子呈电中性，得失电子后变成带电的离子，故粒子电性一定改变；
③原子核：得失电子仅发生在核外，原子核（质子和中子构成）一定不变；
④电子层数：原子失去最外层电子时电子层数减少，原子得到电子时电子层数不变，故电子层数不一定改变；
⑤最外层电子数：得失电子的本质就是最外层电子数的变化，故一定改变；
⑥核外电子数：得失电子会导致核外电子数增减，故一定改变。
综上，一定不会改变的只有③，故选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、原子与离子的区别
【点评】
本题考查原子得失电子形成离子时的结构与性质变化，核心是明确核外电子的得失不影响原子核，需区分各粒子的变化情况，属于基础概念题。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确原子得失电子形成离子时各粒子的变化情况：原子得失电子的过程仅涉及核外电子的改变，原子核不受影响，而与电子相关的性质或数量会发生变化。需逐一分析每个序号对应的变化，找出一定不变的选项。
【解析】
原子失去最外层电子或得到电子形成离子时：
①化学性质：由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数改变，故化学性质一定改变；
②粒子的电性：原子呈电中性，得失电子后变成带电的离子，故粒子电性一定改变；
③原子核：得失电子仅发生在核外，原子核（质子和中子构成）一定不变；
④电子层数：原子失去最外层电子时电子层数减少，原子得到电子时电子层数不变，故电子层数不一定改变；
⑤最外层电子数：得失电子的本质就是最外层电子数的变化，故一定改变；
⑥核外电子数：得失电子会导致核外电子数增减，故一定改变。
综上，一定不会改变的只有③，故选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、原子与离子的区别
【点评】
本题考查原子得失电子形成离子时的结构与性质变化，核心是明确核外电子的得失不影响原子核，需区分各粒子的变化情况，属于基础概念题。
【难度系数】
0.6
4[2026辽宁大连调研]决定原子相对原子质量大小的主要因素是（
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
C
）A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
答案
4.C 【解析】电子的质量非常小,仅相当于质子质量的$\frac{1}{1836}$,几乎可以忽略。原子的质量主要集中在原子核上,而原子核是由质子和中子构成的,因此相对原子质量大小主要是由质子数和中子数决定的。故选 C。
解析
【分析】首先回忆原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；接着明确各粒子的质量特点：电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核，因此相对原子质量的大小主要由构成原子核的质子和中子决定，据此分析各选项。
【解析】电子的质量非常小，仅相当于质子质量的$\frac{1}{1836}$，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此决定原子相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数，故选C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子相对原子质量的决定因素，属于化学基础概念类题目，侧重对核心知识点的理解与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】电子的质量非常小，仅相当于质子质量的$\frac{1}{1836}$，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此决定原子相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数，故选C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子相对原子质量的决定因素，属于化学基础概念类题目，侧重对核心知识点的理解与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
5[2026江苏沭阳调研]根据要求进行计算。
（1）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为
（2）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量约为
（1）已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为
16
。（2）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量约为
39
。答案
5.(1)16 (2)39
【解析】(1)由题图可知,A 原子的质量=1 个 C-12 的质量+4 个氢原子的质量,氢原子的相对原子质量约为 1,所以 A 原子的相对原子质量约为 12+4 = 16。(2)已知钾原子质量约等于一个碳-12 原子(相对原子质量是 12)质量的 3.25 倍,则钾原子的相对原子质量约为12×3.25 = 39。
【解析】(1)由题图可知,A 原子的质量=1 个 C-12 的质量+4 个氢原子的质量,氢原子的相对原子质量约为 1,所以 A 原子的相对原子质量约为 12+4 = 16。(2)已知钾原子质量约等于一个碳-12 原子(相对原子质量是 12)质量的 3.25 倍,则钾原子的相对原子质量约为12×3.25 = 39。
解析
【分析】
第(1)问需利用天平平衡时左右原子质量相等的原理，结合相对原子质量的定义，先明确碳-12原子与氢原子的质量关系，再推导A原子的质量组成，进而计算其相对原子质量；第(2)问根据相对原子质量与原子实际质量的换算关系，结合已知倍数计算钾原子的相对原子质量。
【解析】
(1) 由第一个天平平衡可知，1个碳-12原子的质量等于12个氢原子的质量（氢原子相对原子质量约为1，碳-12相对原子质量为12，符合平衡逻辑）；第二个天平平衡时，左边是1个碳-12原子加4个氢原子，与右边A原子质量相等，因此A原子的相对原子质量 = 碳-12的相对原子质量 + 4×氢的相对原子质量 = 12 + 4×1 = 16。
(2) 根据相对原子质量公式：某原子相对原子质量 = 该原子实际质量 ÷ (碳-12原子实际质量×1/12)。已知钾原子实际质量 = 3.25×碳-12原子实际质量，代入得钾的相对原子质量 = (3.25×碳-12原子实际质量) ÷ (碳-12原子实际质量×1/12) = 3.25×12 = 39。
【答案】
(1)16；(2)39
【知识点】
相对原子质量计算、原子质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题结合天平图示考查相对原子质量的计算，核心是理解相对原子质量的定义，通过质量相等的关系推导，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
第(1)问需利用天平平衡时左右原子质量相等的原理，结合相对原子质量的定义，先明确碳-12原子与氢原子的质量关系，再推导A原子的质量组成，进而计算其相对原子质量；第(2)问根据相对原子质量与原子实际质量的换算关系，结合已知倍数计算钾原子的相对原子质量。
【解析】
(1) 由第一个天平平衡可知，1个碳-12原子的质量等于12个氢原子的质量（氢原子相对原子质量约为1，碳-12相对原子质量为12，符合平衡逻辑）；第二个天平平衡时，左边是1个碳-12原子加4个氢原子，与右边A原子质量相等，因此A原子的相对原子质量 = 碳-12的相对原子质量 + 4×氢的相对原子质量 = 12 + 4×1 = 16。
(2) 根据相对原子质量公式：某原子相对原子质量 = 该原子实际质量 ÷ (碳-12原子实际质量×1/12)。已知钾原子实际质量 = 3.25×碳-12原子实际质量，代入得钾的相对原子质量 = (3.25×碳-12原子实际质量) ÷ (碳-12原子实际质量×1/12) = 3.25×12 = 39。
【答案】
(1)16；(2)39
【知识点】
相对原子质量计算、原子质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题结合天平图示考查相对原子质量的计算，核心是理解相对原子质量的定义，通过质量相等的关系推导，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
6 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识,不正确的是 (
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式结构模型是最完善的原子结构模型,不会被替代
@刷易错 ▶…………………………小心有坑~
D
)A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式结构模型是最完善的原子结构模型,不会被替代
@刷易错 ▶…………………………小心有坑~
答案
6.D 【解析】虽然卢瑟福核式结构模型在当时是一个重大的突破,但它并不是最完善的原子结构模型,随着科学的发展,人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构,D 不正确。
解析
【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子结构模型相关史实，判断选项表述是否正确，进而找出不正确的选项。解题时要回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家对原子结构模型的贡献，结合史实判断每个选项的正误。
【解析】A选项：道尔顿的实心球模型认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述符合道尔顿的原子论，正确；B选项：汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，该表述正确；C选项：卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该表述正确；D选项：卢瑟福核式结构模型并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，后续出现了玻尔原子模型等更完善的原子结构模型，该表述错误，因此不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变，原子结构探索
【点评】本题围绕原子结构模型的演变展开，考查对各科学家贡献及模型特点的掌握，易错点是误认为卢瑟福核式结构模型是最完善的，需明确科学探索是持续发展的，原子结构模型会随研究深入不断完善。
【难度系数】0.4
【解析】A选项：道尔顿的实心球模型认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述符合道尔顿的原子论，正确；B选项：汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，该表述正确；C选项：卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该表述正确；D选项：卢瑟福核式结构模型并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，后续出现了玻尔原子模型等更完善的原子结构模型，该表述错误，因此不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变，原子结构探索
【点评】本题围绕原子结构模型的演变展开，考查对各科学家贡献及模型特点的掌握，易错点是误认为卢瑟福核式结构模型是最完善的，需明确科学探索是持续发展的，原子结构模型会随研究深入不断完善。
【难度系数】0.4
7 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（
A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外),所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子都由原子核和核外电子构成,则离子也都由原子和核外电子构成
D.原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电子后一定形成阴离子
D
）A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外),所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子都由原子核和核外电子构成,则离子也都由原子和核外电子构成
D.原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电子后一定形成阴离子
答案
7.D 【解析】离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等,A 错误。除氦外,稀有气体原子的最外层电子数都为 8,但最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子,也可能是离子,B 错误。原子都由原子核和核外电子构成,但离子不一定有核外电子,如氢离子,C 错误。原子失去电子后形成阳离子,原子得到电子后带负电荷,一定形成阴离子,D 正确。
解析
【分析】本题为化学概念推理题，需逐一分析每个选项，结合相关化学基本概念判断推理是否成立。首先明确核心概念：带电荷的粒子包含离子、质子、电子等；最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子；原子由原子核和核外电子构成，但部分离子（如氢离子）无核外电子；原子得失电子形成离子时，失电子带正电为阳离子，得电子带负电为阴离子，据此排查各选项。
【解析】A选项：带电荷的粒子不一定是离子，质子、电子等也带电荷，推理错误；B选项：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，如Na⁺最外层电子数为8，属于离子，推理错误；C选项：离子不一定由原子核和核外电子构成，如H⁺（氢离子）无核外电子，推理错误；D选项：原子失去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，一定形成阴离子，推理正确。
【答案】D
【知识点】离子的概念、原子结构、核外电子排布
【点评】本题考查化学基础概念的理解与应用，需准确把握概念本质，避免概念混淆，侧重考查学生的逻辑推理能力，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：带电荷的粒子不一定是离子，质子、电子等也带电荷，推理错误；B选项：最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，如Na⁺最外层电子数为8，属于离子，推理错误；C选项：离子不一定由原子核和核外电子构成，如H⁺（氢离子）无核外电子，推理错误；D选项：原子失去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，一定形成阴离子，推理正确。
【答案】D
【知识点】离子的概念、原子结构、核外电子排布
【点评】本题考查化学基础概念的理解与应用，需准确把握概念本质，避免概念混淆，侧重考查学生的逻辑推理能力，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】0.6
