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1.如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（）
A.铁矿石冶炼成铁的主要原理:在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
A.铁矿石冶炼成铁的主要原理:在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
答案
B
解析
逐一分析各选项：A选项，铁矿石冶炼成铁的原理是在高温下，利用一氧化碳等还原剂将铁从铁矿石中还原出来，说法正确；B选项，生铁是铁和碳等组成的合金，合金属于混合物，不属于化合物，该说法错误；C选项，铁制品锈蚀需要同时接触水和空气中的氧气，废弃铁制品易满足该条件发生锈蚀，说法正确；D选项，废旧金属铁循环利用，可节约金属资源，减少金属冶炼带来的环境污染，说法正确。因此错误的是B。
2.(6分)小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离装置A中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答下列问题：
(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。
(2)为分离得到的$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，应该对图乙装置进行怎样的操作？。
(3)对装置A中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
[查阅资料]①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜($\ce{Cu_{2}O}$)；
②$\ce{Cu_{2}O}$是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{Cu}$。
[提出猜想]实验中氧化铜经一氧化碳还原所得的红色固体，除$\ce{Cu}$外还可能含有$\ce{Cu_{2}O}$。
[进行实验]小明设计了一个最简单的实验方案来验证红色固体的成分。
(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。
(2)为分离得到的$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$，应该对图乙装置进行怎样的操作？。
(3)对装置A中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
[查阅资料]①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜($\ce{Cu_{2}O}$)；
②$\ce{Cu_{2}O}$是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{Cu}$。
[提出猜想]实验中氧化铜经一氧化碳还原所得的红色固体，除$\ce{Cu}$外还可能含有$\ce{Cu_{2}O}$。
[进行实验]小明设计了一个最简单的实验方案来验证红色固体的成分。
答案
解：
(1) 先通入一会儿一氧化碳，排尽装置中的空气
(2) 先关闭活塞b，打开活塞a，将混合气体通入乙装置，CO₂被NaOH溶液吸收，CO从右侧导管导出并收集；待收集完CO后，关闭活塞a，打开活塞b，从分液漏斗加入足量稀硫酸，稀硫酸与装置内生成的碳酸钠反应释放出CO₂，收集得到CO₂
(3) 若溶液仍为无色，红色固体无明显变化，说明红色固体全部为Cu；若溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体剩余，说明红色固体中含有Cu₂O
(1) 先通入一会儿一氧化碳，排尽装置中的空气
(2) 先关闭活塞b，打开活塞a，将混合气体通入乙装置，CO₂被NaOH溶液吸收，CO从右侧导管导出并收集；待收集完CO后，关闭活塞a，打开活塞b，从分液漏斗加入足量稀硫酸，稀硫酸与装置内生成的碳酸钠反应释放出CO₂，收集得到CO₂
(3) 若溶液仍为无色，红色固体无明显变化，说明红色固体全部为Cu；若溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体剩余，说明红色固体中含有Cu₂O
3.如图是小科绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有
（）
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
（）
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
答案
C
解析
逐一分析各转化环节：1. 环节①：铜单质与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该转化可实现。2. 环节②：氧化铜难溶于水，不能直接和水反应生成氢氧化铜，该转化无法实现。3. 环节③：氢氧化铜作为碱，可与酸发生中和反应生成铜盐和水，该转化可实现。4. 环节④：铜的金属活动性排在氢之后，不能直接与酸反应生成对应的铜盐，该转化无法实现。因此可实现转化的环节为①③。
4. 在自然界里不断发生下列两个反应：
$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$ 和
$\ce{Ca(HCO_{3})_{2} \xlongequal{\Delta} CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等溶洞景观。下列根据上述两个反应得出的结论正确的是（）
A.碳酸钙不溶于水，但能溶于溶有$\ce{CO_{2}}$的水
B.石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙
C.碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙
D.碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$ 和
$\ce{Ca(HCO_{3})_{2} \xlongequal{\Delta} CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱等溶洞景观。下列根据上述两个反应得出的结论正确的是（）
A.碳酸钙不溶于水，但能溶于溶有$\ce{CO_{2}}$的水
B.石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙
C.碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙
D.碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定
答案
A
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：碳酸钙难溶于水，根据反应$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$，碳酸钙可与溶有二氧化碳的水反应生成可溶的碳酸氢钙，说明碳酸钙能溶于溶有$\ce{CO_{2}}$的水，该结论正确。
2. 选项B：石灰水是氢氧化钙的水溶液，钟乳石、石笋、石柱的主要成分是碳酸钙，不是碳酸氢钙，结论错误。
3. 选项C：第一个反应的反应物$\ce{CO_{2}}$也含有碳元素，因此碳酸氢钙中的碳元素来自碳酸钙和二氧化碳，并非只来自碳酸钙，结论错误。
4. 选项D：碳酸氢钙受热易发生分解反应，性质不稳定，结论错误。
综上正确选项为A。
1. 选项A：碳酸钙难溶于水，根据反应$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$，碳酸钙可与溶有二氧化碳的水反应生成可溶的碳酸氢钙，说明碳酸钙能溶于溶有$\ce{CO_{2}}$的水，该结论正确。
2. 选项B：石灰水是氢氧化钙的水溶液，钟乳石、石笋、石柱的主要成分是碳酸钙，不是碳酸氢钙，结论错误。
3. 选项C：第一个反应的反应物$\ce{CO_{2}}$也含有碳元素，因此碳酸氢钙中的碳元素来自碳酸钙和二氧化碳，并非只来自碳酸钙，结论错误。
4. 选项D：碳酸氢钙受热易发生分解反应，性质不稳定，结论错误。
综上正确选项为A。
5.(4分)在学习物质的转化时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，若能进行如图所示的转化，“火车”就能开动。
(1)若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的A物质有。
(2)请让下面这列“四节火车”开动起来：
Cu→ →Cu(OH)₂。
(1)若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的A物质有。
(2)请让下面这列“四节火车”开动起来：
Cu→ →Cu(OH)₂。
答案
解：
(1) NaCl（或$\ce{NaNO_{3}}$等可由$\ce{Na_{2}SO_{4}}$一步反应生成的含钠化合物，合理即可）
(2) $\ce{CuO}$ → $\ce{CuSO_{4}}$（或$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，合理即可）
(1) NaCl（或$\ce{NaNO_{3}}$等可由$\ce{Na_{2}SO_{4}}$一步反应生成的含钠化合物，合理即可）
(2) $\ce{CuO}$ → $\ce{CuSO_{4}}$（或$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，合理即可）
