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6.(6分)锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图为小滨和小江在实验室模拟提纯碳酸锂的实验流程，根据要求回答下列问题。
[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为$\ce{Li_{2}CO_{3}}$，含泥沙等杂质。
Ⅱ.$\ce{Li_{2}CO_{3}}$(化学性质与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)已知X是一种酸溶液，请写出步骤②中发生中和反应的化学方程式：。
(2)有以下三种温度的饱和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，步骤③中你选择的是(填字母)。
A.$0\ °\mathrm{C}$ B.$25\ °\mathrm{C}$ C.$80\ °\mathrm{C}$
(3)为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现时，停止加热即可收集。
[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为$\ce{Li_{2}CO_{3}}$，含泥沙等杂质。
Ⅱ.$\ce{Li_{2}CO_{3}}$(化学性质与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)已知X是一种酸溶液，请写出步骤②中发生中和反应的化学方程式：。
(2)有以下三种温度的饱和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，步骤③中你选择的是(填字母)。
A.$0\ °\mathrm{C}$ B.$25\ °\mathrm{C}$ C.$80\ °\mathrm{C}$
(3)为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现时，停止加热即可收集。
答案
解：
(1) 由流程最终得到含$\ce{Li_{2}SO_{4}}$的混合溶液，可知酸X为稀硫酸，步骤②中过量的稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：
$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(2) 根据资料，$\ce{Li_{2}CO_{3}}$在冷水中的溶解度比热水中大，高温条件下$\ce{Li_{2}CO_{3}}$溶解度更小，更易析出，因此选择$80\ °\mathrm{C}$的饱和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，答案选C。
(3) 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干即可。
(1) 由流程最终得到含$\ce{Li_{2}SO_{4}}$的混合溶液，可知酸X为稀硫酸，步骤②中过量的稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：
$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
(2) 根据资料，$\ce{Li_{2}CO_{3}}$在冷水中的溶解度比热水中大，高温条件下$\ce{Li_{2}CO_{3}}$溶解度更小，更易析出，因此选择$80\ °\mathrm{C}$的饱和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，答案选C。
(3) 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干即可。
7.下列鉴别物质的方法正确的是 （）
A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH₄NO₃三种固体
B.用燃着的木条鉴别O₂、CO₂、N₂三种气体
C.用Ba(OH)₂溶液鉴别KCl、K₂SO₄、KNO₃三种溶液
D.用CO₂鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)₂三种溶液
A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH₄NO₃三种固体
B.用燃着的木条鉴别O₂、CO₂、N₂三种气体
C.用Ba(OH)₂溶液鉴别KCl、K₂SO₄、KNO₃三种溶液
D.用CO₂鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)₂三种溶液
答案
A
解析
A选项：三种固体溶于水时，NaCl溶解后溶液温度几乎无变化，NaOH溶解放热使溶液温度明显升高，NH₄NO₃溶解吸热使溶液温度明显降低，现象不同可以鉴别；B选项：燃着的木条伸入O₂中燃烧更旺，但伸入CO₂、N₂中均会熄灭，无法区分CO₂和N₂，不能鉴别；C选项：Ba(OH)₂仅和K₂SO₄反应生成白色沉淀，与KCl、KNO₃都不反应，均无明显现象，无法鉴别KCl和KNO₃；D选项：CO₂仅和Ca(OH)₂反应生成白色沉淀，与NaOH、KOH反应都无明显现象，无法鉴别NaOH和KOH。综上只有A的鉴别方法正确。
8.(6分)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如表所示的实验方案。
[进行实验](1)先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将表中内容补充完整。
[方法感悟]在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
[拓展应用](2)补充方案3。请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：(填序号)。
①无色酚酞试液 ②pH试纸 ③镁
④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜
⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
[进行实验](1)先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将表中内容补充完整。
[方法感悟]在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
[拓展应用](2)补充方案3。请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：(填序号)。
①无色酚酞试液 ②pH试纸 ③镁
④氧化铜 ⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜
⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
答案
解：
(1) 方案1结论处：氢氧化钙（或$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
方案2现象处：A中出现白色沉淀，B中有气泡产生
(2) ①②③④⑥⑦
(1) 方案1结论处：氢氧化钙（或$\ce{Ca(OH)_{2}}$）
方案2现象处：A中出现白色沉淀，B中有气泡产生
(2) ①②③④⑥⑦
9.“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则如下：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“$\ce{CuSO_{4}}$”“$\ce{H_{2}SO_{4}}$”“$\ce{NaOH}$”“$\ce{Fe}$”“$\ce{Fe_{2}O_{3}}$”。若甲的牌为“$\ce{Fe_{2}O_{3}}$”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 ()
A.$\ce{NaOH}$
B.$\ce{Fe}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{CuSO_{4}}$
A.$\ce{NaOH}$
B.$\ce{Fe}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{CuSO_{4}}$
答案
D
解析
首先，甲的牌为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，给定的五种物质中只有$\ce{H_{2}SO_{4}}$能与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$发生反应，因此乙的牌必然是$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
接下来分析后续接龙：
1. 剩余物质为$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Fe}$，能和$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应的物质是$\ce{Fe}$或$\ce{NaOH}$：
若丙为$\ce{Fe}$，剩余物质中只有$\ce{CuSO_{4}}$能与$\ce{Fe}$反应，即丁为$\ce{CuSO_{4}}$，最后戊为$\ce{NaOH}$，$\ce{CuSO_{4}}$可与$\ce{NaOH}$反应，符合接龙规则。
若丙为$\ce{NaOH}$，剩余物质中只有$\ce{CuSO_{4}}$能与$\ce{NaOH}$反应，即丁为$\ce{CuSO_{4}}$，最后戊为$\ce{Fe}$，$\ce{CuSO_{4}}$可与$\ce{Fe}$反应，也符合接龙规则。
两种合法路径下丁的牌均为$\ce{CuSO_{4}}$。
接下来分析后续接龙：
1. 剩余物质为$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Fe}$，能和$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应的物质是$\ce{Fe}$或$\ce{NaOH}$：
若丙为$\ce{Fe}$，剩余物质中只有$\ce{CuSO_{4}}$能与$\ce{Fe}$反应，即丁为$\ce{CuSO_{4}}$，最后戊为$\ce{NaOH}$，$\ce{CuSO_{4}}$可与$\ce{NaOH}$反应，符合接龙规则。
若丙为$\ce{NaOH}$，剩余物质中只有$\ce{CuSO_{4}}$能与$\ce{NaOH}$反应，即丁为$\ce{CuSO_{4}}$，最后戊为$\ce{Fe}$，$\ce{CuSO_{4}}$可与$\ce{Fe}$反应，也符合接龙规则。
两种合法路径下丁的牌均为$\ce{CuSO_{4}}$。
