10. 根据甲、乙两种微观粒子的结构示意图填空。

(1) 属于离子的是(填“甲”或“乙”)，它带个单位的电荷。
(2) 两种微观粒子都有个电子层，容易得到电子的是(填“甲”或“乙”)。

10.
(1)甲 1 正
(2)3 乙

【分析】
要解决本题，需掌握原子与离子的判断方法、原子结构示意图的含义：①原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数；②结构示意图中弧线的数量为电子层数；③最外层电子数决定得失电子，最外层电子数≥4时易得到电子，最外层电子数为8（仅1层时为2）是稳定结构。先分别计算甲、乙粒子的质子数与核外电子数，判断粒子类型；再数电子层，结合最外层电子数判断得失电子情况。
【解析】
1. 判断离子：
甲粒子：质子数为19，核外电子总数=2+8+8=18，质子数（19）＞核外电子数（18），属于阳离子，带1个单位正电荷；
乙粒子：质子数为16，核外电子总数=2+8+6=16，质子数=核外电子数，属于原子。
因此属于离子的是甲，带1个单位正电荷。
2. 分析电子层与得失电子：
甲、乙的结构示意图均有3条弧线，即都有3个电子层；
甲最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子；乙最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，故容易得到电子的是乙。
【答案】
(1)甲；1；正
(2)3；乙
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题型，考查原子结构示意图的核心知识点，需掌握原子与离子的判断依据、核外电子排布规律，侧重基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】
0.6

11. 当氯原子变成氯离子时，一定发生改变的是 ()
① 质子数
② 电子层数
③ 最外层电子数
④ 化学性质
⑤ 粒子的电性
⑥ 原子核

A.②③④⑤
B.②③④⑥
C.③④⑤
D.②③④

11.C

【分析】
要解决这道题，需先明确氯原子变成氯离子的过程：氯原子（Cl）最外层有7个电子，在化学反应中得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），此过程仅核外电子发生变化，原子核保持不变。接下来逐个分析各序号对应的变化，判断哪些一定改变：
1. 质子数：原子核由质子和中子构成，原子核不变则质子数不变，故①不变；
2. 电子层数：氯原子电子层数为3，得电子后电子层数仍为3，故②不变；
3. 最外层电子数：氯原子最外层7个，得1个后变为8个，故③改变；
4. 化学性质：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数改变则化学性质改变，故④改变；
5. 粒子的电性：氯原子呈电中性，氯离子带负电，故⑤改变；
6. 原子核：得失电子不影响原子核，故⑥不变。
综上，一定改变的是③④⑤，对应选项C。
【解析】
氯原子（Cl）的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，形成氯离子时，氯原子得到1个电子，核外电子排布变为2、8、8，此过程中原子核未发生变化。对各序号逐一分析：
①质子数：原子核不变，质子数不变，排除；
②电子层数：氯原子和氯离子的电子层数均为3层，不变，排除；
③最外层电子数：氯原子最外层7个，氯离子最外层8个，发生改变；
④化学性质：元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数改变，化学性质改变；
⑤粒子的电性：氯原子呈电中性，氯离子带1个单位负电荷，电性改变；
⑥原子核：得失电子仅改变核外电子，原子核不变，排除。
因此一定发生改变的是③④⑤，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化；核外电子排布；化学性质的决定因素
【点评】
本题考查原子与离子的转化本质，核心是理解得失电子过程中各粒子的变化，属于化学基础知识点的考查，难度较低，需明确最外层电子数对化学性质的影响。
【难度系数】
0.7

12. 根据以下微观粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1) B是由原子形成的。
(2) 以上微观粒子中，表示原子的是(填字母序号)。
(3) D容易(填“失去”或“得到”)电子形成(填“阳离子”或“阴离子”)。

12.
(1)失去2个电子
(2)ACD
(3)得到 阴离子

【分析】
要解答本题，需明确原子、离子的判断规则：原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数；同时根据最外层电子数判断得失电子：最外层电子数≥4时易得到电子，＜4时易失去电子（第一层为最外层时除外）。先分析各粒子的质子数与核外电子数：A质子数6，核外电子数6，为原子；B质子数12，核外电子数10，为阳离子；C质子数14，核外电子数14，为原子；D质子数8，核外电子数8，为原子。再结合问题逐一推导：（1）B的质子数对应镁元素，电子数比质子数少2，是镁原子失去2个电子形成；（2）原子满足质子数=电子数，故为A、C、D；（3）D最外层6个电子，易得到2个电子形成阴离子。
【解析】
1. 分析各粒子结构：
A：质子数=6，核外电子数=2+4=6，质子数=电子数，属于原子；
B：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，是镁原子失去2个电子形成的阳离子；
C：质子数=14，核外电子数=2+8+4=14，质子数=电子数，属于原子；
D：质子数=8，核外电子数=2+6=8，质子数=电子数，属于原子，其最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子，形成带负电的阴离子。
2. 对应问题解答：
(1) B是由原子失去2个电子形成的；
(2) 原子的判断依据是质子数=核外电子数，因此为ACD；
(3) D最外层电子数为6，容易得到电子，形成阴离子。
【答案】
(1) 失去2个电子
(2) ACD
(3) 得到；阴离子
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成、原子与离子的判断
【点评】
本题围绕原子结构示意图考查原子、离子的判断及得失电子规律，是化学基础知识点的应用，难度较低，需准确掌握质子数与核外电子数的关系即可解答。
【难度系数】
0.3

13. 根据下面的各微观粒子的结构示意图，将相应的字母序号填在横线上：

(1) 属于阴离子的是。
(2) 属于阳离子的是。
(3) 达到稳定结构的是。
(4) 很难与其他微观粒子相结合的原子是。

13.
(1)EF
(2)B
(3)BCEF

【分析】要解决本题，需先明确粒子结构示意图的相关规律：①质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是稳定结构；③稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质稳定，难与其他粒子结合。先逐个分析各粒子：A为氯原子（质子数17，电子数17）、B为镁离子（质子数12，电子数10）、C为氩原子（质子数18，电子数18）、D为钠原子（质子数11，电子数11）、E为硫离子（质子数16，电子数18）、F为氯离子（质子数17，电子数18），再对应问题判断。
【解析】
(1) 阴离子的判断：质子数小于核外电子数。E中质子数16，核外电子数=2+8+8=18，16＜18；F中质子数17，核外电子数=18，17＜18，故为EF。
(2) 阳离子的判断：质子数大于核外电子数。B中质子数12，核外电子数=2+8=10，12＞10，故为B。
(3) 稳定结构：最外层电子数为8（仅1层时为2）。B、C、E、F的最外层电子数均为8，故为BCEF。
(4) 很难与其他粒子结合的原子：稀有气体原子（质子数=电子数，最外层稳定结构），C为氩原子，符合要求，故为C。
【答案】
(1) EF
(2) B
(3) BCEF
(4) C
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、稳定结构
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需准确掌握原子、阴阳离子的判断方法，稳定结构的特点，以及稀有气体的化学性质，属于化学入门的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3

14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1) 图甲是几种微观粒子的结构示意图。

① 若C表示离子，则x的值为
② D和E的化学性质不同，原因是。
③ 化学性质相似的原子是(填字母序号)。
(2) 图乙是某反应的微观示意图。

① 该反应的反应类型是。
② 该化学反应中，最小的微观粒子是(填具体名称)。
(3) 原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到相对稳定的结构后，一定不会发生改变的有(填序号)。
① 微观粒子的种类
② 微观粒子的化学性质
③ 相对原子质量
④ 微观粒子的电性
⑤ 原子核
⑥ 最外层电子数
⑦ 电子层数
⑧ 核外电子总数
⑨ 质子数

14.
(1)①8
②最外层电子数不同
③AD
(2)①化合反应
②碳原子、氧原子
(3)③⑤⑨

【分析】
本题围绕宏观、微观与符号的联系，考查原子结构、化学性质、反应类型等初中化学基础知识点。解题时需结合原子结构示意图的规律、化学性质的决定因素、反应微观示意图的含义、原子得失电子的变化等知识逐一分析：
(1)①离子的质子数与核外电子数不相等，C的质子数为16，若为离子需达到8电子稳定结构；②化学性质由原子最外层电子数决定，D和E最外层电子数不同；③原子化学性质与最外层电子数相关，A、D的化学性质相似；
(2)①根据反应微观示意图，反应物两种、生成物一种，符合化合反应特征；②化学反应最小粒子是原子；
(3)原子得失电子后，仅核外电子相关的量可能改变，原子核、相对原子质量、质子数不变。
【解析】
(1)①C为离子时，质子数≠核外电子数，C的质子数为16，硫离子最外层达到8电子稳定结构，故x=8；
②元素化学性质由原子最外层电子数决定，D和E最外层电子数不同，因此化学性质不同；
③原子化学性质主要由最外层电子数决定，A为氦原子（最外层2，稳定结构），D为氯原子（最外层7，易形成稳定结构），二者化学性质相似，故填AD；
(2)①由反应微观示意图可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
②化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中最小的微观粒子是碳原子、氧原子；
(3)原子失去或得到电子形成离子时，①粒子种类改变；②化学性质改变；③相对原子质量由质子和中子决定，电子质量可忽略，故不变；④电性改变；⑤原子核不变；⑥最外层电子数改变；⑦电子层数可能改变；⑧核外电子总数改变；⑨质子数不变，故一定不变的是③⑤⑨。
【答案】
(1)①8；②最外层电子数不同；③AD；(2)①化合反应；②碳原子、氧原子；(3)③⑤⑨
【知识点】
原子结构与性质、反应类型判断、原子的构成
【点评】
本题为初中化学基础综合题，考查核心知识点明确，需熟练掌握原子结构示意图的意义、化学性质的决定因素、反应微观示意图的解读、原子得失电子的变化规律，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7