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1 实验室用过氧化氢溶液制氧气,参加反应的过氧化氢和生成的氧气的化学计量数之比为 （
A.$1:1$
B.$2:1$
C.$2:3$
D.$3:2$
B
）A.$1:1$
B.$2:1$
C.$2:3$
D.$3:2$
答案
1.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先正确写出过氧化氢制氧气的化学方程式，再根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数，进而求出两者的比值。
【解析】
实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应原理是：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。化学方程式中各物质化学式前的数字即为化学计量数，其中参加反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学计量数为2，生成的$\ce{O_{2}}$的化学计量数为1，因此两者的化学计量数之比为$2:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式书写、化学计量数、过氧化氢制氧气
【点评】
本题为基础题，核心考查化学方程式的书写及化学计量数的概念，只要掌握过氧化氢分解的反应方程式，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需先正确写出过氧化氢制氧气的化学方程式，再根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数，进而求出两者的比值。
【解析】
实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应原理是：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$。化学方程式中各物质化学式前的数字即为化学计量数，其中参加反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$的化学计量数为2，生成的$\ce{O_{2}}$的化学计量数为1，因此两者的化学计量数之比为$2:1$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式书写、化学计量数、过氧化氢制氧气
【点评】
本题为基础题，核心考查化学方程式的书写及化学计量数的概念，只要掌握过氧化氢分解的反应方程式，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.9
2 [2024 济南]火药是我国古代四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的,爆炸时发生的主要反应为 $\ce{S + 2KNO_{3} + xC\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。其中 $x$ 的数值和 $\ce{K_{2}S}$ 中硫元素的化合价分别是（
A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
D
）A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
答案
2.D
解析
【分析】
本题需分两步解答：首先依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，计算化学方程式中x的数值；再根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算K₂S中硫元素的化合价，最后结合选项确定答案。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。反应后CO₂的化学计量数为3，每个CO₂分子含1个碳原子，故反应后碳原子总数为3；反应前只有C单质提供碳原子，其化学计量数为x，因此x=3。
2. 计算K₂S中硫元素的化合价：化合物中钾元素（K）的化合价为+1价，设硫元素（S）的化合价为a，根据化合物正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + a = 0，解得a=-2。
综上，x=3，K₂S中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算
【点评】
本题为初中化学基础题，考查质量守恒定律的应用和化合价的计算，解题关键是熟练掌握相关基本规则，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题需分两步解答：首先依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，计算化学方程式中x的数值；再根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算K₂S中硫元素的化合价，最后结合选项确定答案。
【解析】
1. 计算x的值：根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。反应后CO₂的化学计量数为3，每个CO₂分子含1个碳原子，故反应后碳原子总数为3；反应前只有C单质提供碳原子，其化学计量数为x，因此x=3。
2. 计算K₂S中硫元素的化合价：化合物中钾元素（K）的化合价为+1价，设硫元素（S）的化合价为a，根据化合物正负化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + a = 0，解得a=-2。
综上，x=3，K₂S中硫元素化合价为-2，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算
【点评】
本题为初中化学基础题，考查质量守恒定律的应用和化合价的计算，解题关键是熟练掌握相关基本规则，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
3 如图是物质间发生化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示两种元素的原子。在一定条件下发生下列反应，能用该图表示的是（
A.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO_{2}}$
C.$\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2NO}$
D.$\ce{2Na + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2NaCl}$
C
）A.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO_{2}}$
C.$\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2NO}$
D.$\ce{2Na + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2NaCl}$
答案
3.C
解析
【分析】首先观察微观示意图，明确反应的分子构成特点：反应物是两种双原子单质分子（一种由2个●原子构成，另一种由2个○原子构成），生成物是2个由1个●和1个○原子构成的化合物分子，对应反应通式为$\ce{A_{2} + B_{2}=2AB}$。接下来逐一分析选项，判断哪个反应符合该分子构成和反应的个数比关系。
【解析】根据微观示意图的反应特征，逐一分析选项：
选项A：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O}$，生成物$\ce{H_{2}O}$分子由2个H原子和1个O原子构成，不符合“1个●和1个○构成的分子”，排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO_{2}}$，反应物$\ce{CO}$是化合物分子（非双原子单质），生成物$\ce{CO_{2}}$分子由1个C和2个O构成，不符合，排除；
选项C：$\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2NO}$，反应物$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为双原子单质分子，个数比1:1，生成物$\ce{NO}$分子由1个N原子和1个O原子构成，完全符合微观示意图的反应特点；
选项D：$\ce{2Na + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2NaCl}$，反应物$\ce{Na}$是单原子构成的单质，不是双原子分子，不符合，排除。
【答案】C
【知识点】化学微观示意图、化学方程式
【点评】本题结合微观模型考查化学反应的本质，需准确对应分子的微观构成与化学方程式，是中等难度的基础题型，重点考查学生对微观粒子与宏观反应的联系能力。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图的反应特征，逐一分析选项：
选项A：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O}$，生成物$\ce{H_{2}O}$分子由2个H原子和1个O原子构成，不符合“1个●和1个○构成的分子”，排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO_{2}}$，反应物$\ce{CO}$是化合物分子（非双原子单质），生成物$\ce{CO_{2}}$分子由1个C和2个O构成，不符合，排除；
选项C：$\ce{N_{2} + O_{2}\xlongequal{一定条件} 2NO}$，反应物$\ce{N_{2}}$、$\ce{O_{2}}$均为双原子单质分子，个数比1:1，生成物$\ce{NO}$分子由1个N原子和1个O原子构成，完全符合微观示意图的反应特点；
选项D：$\ce{2Na + Cl_{2}\xlongequal{一定条件} 2NaCl}$，反应物$\ce{Na}$是单原子构成的单质，不是双原子分子，不符合，排除。
【答案】C
【知识点】化学微观示意图、化学方程式
【点评】本题结合微观模型考查化学反应的本质，需准确对应分子的微观构成与化学方程式，是中等难度的基础题型，重点考查学生对微观粒子与宏观反应的联系能力。
【难度系数】0.5
4 请对下列化学方程式进行评价(如完全正确,没有配平,违背客观事实,缺少反应条件,缺少或用错“$\uparrow$”或“$\downarrow$”等),错误的请改正。
(1) $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}}$
(2) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2} + O_{2}}$
(3) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$
(5) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CuO}$
(1) $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}}$
违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
。(2) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2} + O_{2}}$
缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。(3) $\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
完全正确
。(4) $\ce{P + O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}}$
没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
。(5) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\;\;}2CuO}$
缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
。答案
4. (1) 违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(2) 缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3) 完全正确
(4) 没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(5) 缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
(2) 缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3) 完全正确
(4) 没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(5) 缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
解析
【分析】
判断化学方程式正误需遵循以下步骤：①检查反应物、生成物的化学式是否符合客观事实；②检查方程式是否配平（反应前后各原子数目是否相等）；③检查是否标注正确的反应条件；④检查是否正确使用“↑”（气体符号，反应物无气体时生成物气体需标注）、“↓”（沉淀符号，溶液中反应生成沉淀需标注）。据此逐一分析各小题：
(1) 镁燃烧的生成物化学式错误，违背客观事实；
(2) 电解水的生成物均为气体，未标注气体符号；
(3) 氯酸钾制氧气的方程式各要素均正确；
(4) 磷燃烧的方程式未配平，原子数目不守恒；
(5) 铜与氧气反应的条件未标注（需加热）。
【解析】
(1) 镁在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），原方程式中MgO₂不符合客观事实，改正为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 电解水生成氢气和氧气，两种气体均需标注“↑”，改正为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 该方程式的化学式、配平、反应条件、气体符号均正确，故完全正确；
(4) 磷燃烧的方程式未配平，反应前后P、O原子数目不相等，改正为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(5) 铜与氧气反应生成氧化铜的条件是加热（△），原方程式缺少反应条件，改正为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$。
【答案】
(1) 违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 完全正确；
(4) 没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(5) 缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
【知识点】
化学方程式的书写规则、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】
本题围绕化学方程式的正误判断展开，核心考查化学方程式书写的基本规范，包括物质化学式的正确性、配平、反应条件及符号标注等基础知识点，是化学学习的核心基础内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3
判断化学方程式正误需遵循以下步骤：①检查反应物、生成物的化学式是否符合客观事实；②检查方程式是否配平（反应前后各原子数目是否相等）；③检查是否标注正确的反应条件；④检查是否正确使用“↑”（气体符号，反应物无气体时生成物气体需标注）、“↓”（沉淀符号，溶液中反应生成沉淀需标注）。据此逐一分析各小题：
(1) 镁燃烧的生成物化学式错误，违背客观事实；
(2) 电解水的生成物均为气体，未标注气体符号；
(3) 氯酸钾制氧气的方程式各要素均正确；
(4) 磷燃烧的方程式未配平，原子数目不守恒；
(5) 铜与氧气反应的条件未标注（需加热）。
【解析】
(1) 镁在氧气中燃烧生成氧化镁（MgO），原方程式中MgO₂不符合客观事实，改正为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 电解水生成氢气和氧气，两种气体均需标注“↑”，改正为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 该方程式的化学式、配平、反应条件、气体符号均正确，故完全正确；
(4) 磷燃烧的方程式未配平，反应前后P、O原子数目不相等，改正为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(5) 铜与氧气反应生成氧化铜的条件是加热（△），原方程式缺少反应条件，改正为：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$。
【答案】
(1) 违背客观事实，$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 缺少“$\uparrow$”，$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 完全正确；
(4) 没有配平，$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(5) 缺少反应条件，$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
【知识点】
化学方程式的书写规则、化学式的正确书写、化学方程式的配平
【点评】
本题围绕化学方程式的正误判断展开，核心考查化学方程式书写的基本规范，包括物质化学式的正确性、配平、反应条件及符号标注等基础知识点，是化学学习的核心基础内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3
5 配平下列反应的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(1)
1
$\ce{Fe}+\_\_\_\_\_\_\ce{HCl}——\_\_\_\_\_\_\ce{FeCl_{2}}+\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}}\uparrow$(2)
3
$\ce{C}+\_\_\_\_\_\_\ce{Fe_{2}O_{3}}\xlongequal{高温}\_\_\_\_\_\_\ce{Fe}+\_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}}\uparrow$(3)
3
$\ce{H_{2}SO_{4}}+\_\_\_\_\_\_\ce{Al_{2}O_{3}}——\_\_\_\_\_\_\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}+\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$(4)
1
$\ce{C_{2}H_{5}OH}+\_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\_\_\_\_\_\_\ce{CO_{2}}+\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$答案
5. (1) 1 2 1 1
(2) 3 2 4 3
(3) 3 1 1 3
(4) 1 3 2 3(配平后将长等号补全)
(2) 3 2 4 3
(3) 3 1 1 3
(4) 1 3 2 3(配平后将长等号补全)
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有观察法、最小公倍数法、定一法等。
(1) 铁与盐酸的置换反应中，Fe为+2价，对应FeCl₂，需2个Cl⁻，故HCl前配2，生成1个H₂，Fe前配1即可。
(2) 碳还原氧化铁的反应中，用最小公倍数法确定O原子的配平：Fe₂O₃有3个O，CO₂有2个O，最小公倍数为6，据此推导其他物质系数。
(3) 硫酸与氧化铝的复分解反应，利用原子守恒依次配平Al、SO₄²⁻、H原子。
(4) 乙醇燃烧反应用定一法，将C₂H₅OH系数定为1，再根据C、H、O原子守恒推导其他物质系数。
【解析】
(1) 观察法：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，反应前后Fe、H、Cl原子数目均相等，系数为1、2、1、1。
(2) 最小公倍数法：O原子最小公倍数为6，Fe₂O₃系数=6÷3=2，CO₂系数=6÷2=3；Fe原子总数=2×2=4，故Fe系数=4；C原子总数=3，故C系数=3，配平后为3C + 2Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$4Fe + 3CO₂↑，系数为3、2、4、3。
(3) 原子守恒法：Al原子守恒，Al₂O₃和Al₂(SO₄)₃系数均为1；SO₄²⁻守恒，H₂SO₄系数=3；H原子守恒，H₂O系数=3，配平后为3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O，系数为3、1、1、3。
(4) 定一法：C₂H₅OH系数定为1，C原子守恒得CO₂系数=2；H原子守恒得H₂O系数=3；O原子守恒：右边O总数=2×2+3×1=7，左边乙醇含1个O，故O₂系数=(7-1)÷2=3，配平后为C₂H₅OH +3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂ +3H₂O，系数为1、3、2、3。
【答案】
(1) 1 2 1 1；(2) 3 2 4 3；(3) 3 1 1 3；(4) 1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平；观察法配平；最小公倍数法配平
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，涵盖四类典型反应的配平，需掌握不同反应类型的配平技巧，是化学学习的核心基础内容，难度适中。
【难度系数】
0.3
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有观察法、最小公倍数法、定一法等。
(1) 铁与盐酸的置换反应中，Fe为+2价，对应FeCl₂，需2个Cl⁻，故HCl前配2，生成1个H₂，Fe前配1即可。
(2) 碳还原氧化铁的反应中，用最小公倍数法确定O原子的配平：Fe₂O₃有3个O，CO₂有2个O，最小公倍数为6，据此推导其他物质系数。
(3) 硫酸与氧化铝的复分解反应，利用原子守恒依次配平Al、SO₄²⁻、H原子。
(4) 乙醇燃烧反应用定一法，将C₂H₅OH系数定为1，再根据C、H、O原子守恒推导其他物质系数。
【解析】
(1) 观察法：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，反应前后Fe、H、Cl原子数目均相等，系数为1、2、1、1。
(2) 最小公倍数法：O原子最小公倍数为6，Fe₂O₃系数=6÷3=2，CO₂系数=6÷2=3；Fe原子总数=2×2=4，故Fe系数=4；C原子总数=3，故C系数=3，配平后为3C + 2Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$4Fe + 3CO₂↑，系数为3、2、4、3。
(3) 原子守恒法：Al原子守恒，Al₂O₃和Al₂(SO₄)₃系数均为1；SO₄²⁻守恒，H₂SO₄系数=3；H原子守恒，H₂O系数=3，配平后为3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O，系数为3、1、1、3。
(4) 定一法：C₂H₅OH系数定为1，C原子守恒得CO₂系数=2；H原子守恒得H₂O系数=3；O原子守恒：右边O总数=2×2+3×1=7，左边乙醇含1个O，故O₂系数=(7-1)÷2=3，配平后为C₂H₅OH +3O₂$\xlongequal{点燃}$2CO₂ +3H₂O，系数为1、3、2、3。
【答案】
(1) 1 2 1 1；(2) 3 2 4 3；(3) 3 1 1 3；(4) 1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平；观察法配平；最小公倍数法配平
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式配平题，涵盖四类典型反应的配平，需掌握不同反应类型的配平技巧，是化学学习的核心基础内容，难度适中。
【难度系数】
0.3
6 写出下列反应的化学方程式。
(1) 碳在氧气中充分燃烧：。
(2) 氢气燃烧：。
(3) 氧化汞受热分解：。
(4) 一氧化碳与氧化铜在加热时产生红色的单质和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：
。
(1) 碳在氧气中充分燃烧：。
(2) 氢气燃烧：。
(3) 氧化汞受热分解：。
(4) 一氧化碳与氧化铜在加热时产生红色的单质和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：
。
答案
6. (1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(3) $\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(3) $\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
解析
【分析】
书写化学方程式需明确反应物、生成物及反应条件，遵循质量守恒定律配平，规范标注气体符号（↑）等。具体思路：(1)碳在氧气充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃；(2)氢气燃烧生成水，需配平且反应条件为点燃；(3)氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气为气体需标↑；(4)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铜为固体无需额外标注。
【解析】
(1) 碳（C）在氧气（O₂）中充分燃烧，反应条件为点燃，生成二氧化碳（CO₂），方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(2) 氢气（H₂）与氧气反应生成水（H₂O），根据质量守恒配平，2个H₂和1个O₂反应生成2个H₂O，反应条件为点燃，方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(3) 氧化汞（HgO）受热分解，反应条件为加热（△），生成汞（Hg）和氧气（O₂），配平后2个HgO分解生成2个Hg和1个O₂，氧气为气体标↑，方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$；
(4) 一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下反应，生成红色单质铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(3) $\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$；(4) $\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写；常见化学反应
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式书写题，考查常见反应的反应物、生成物、反应条件及配平、符号标注，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
书写化学方程式需明确反应物、生成物及反应条件，遵循质量守恒定律配平，规范标注气体符号（↑）等。具体思路：(1)碳在氧气充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃；(2)氢气燃烧生成水，需配平且反应条件为点燃；(3)氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气为气体需标↑；(4)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，铜为固体无需额外标注。
【解析】
(1) 碳（C）在氧气（O₂）中充分燃烧，反应条件为点燃，生成二氧化碳（CO₂），方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(2) 氢气（H₂）与氧气反应生成水（H₂O），根据质量守恒配平，2个H₂和1个O₂反应生成2个H₂O，反应条件为点燃，方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(3) 氧化汞（HgO）受热分解，反应条件为加热（△），生成汞（Hg）和氧气（O₂），配平后2个HgO分解生成2个Hg和1个O₂，氧气为气体标↑，方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$；
(4) 一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下反应，生成红色单质铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；(3) $\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}\uparrow}$；(4) $\ce{CO + CuO\xlongequal{△}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写；常见化学反应
【点评】
本题为初中化学基础的化学方程式书写题，考查常见反应的反应物、生成物、反应条件及配平、符号标注，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
