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7 [2025 南通期末]净水剂 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 能消毒,同时兼有明矾的作用,其能和水反应。制 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 的原理为 $\ce{2FeSO_{4} +6Na_{2}O_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}FeO_{4} +2Na_{2}O +2Na_{2}SO_{4} +X\uparrow}$。下列说法不正确的是 （
A.$\mathrm{X}$ 是一种单质
B.制 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 的反应须在无水环境中进行
C.$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O}$ 中钠元素的质量分数相同
D.用 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 净水,既发生物理变化又发生化学变化
C
）A.$\mathrm{X}$ 是一种单质
B.制 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 的反应须在无水环境中进行
C.$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O}$ 中钠元素的质量分数相同
D.用 $\ce{Na_{2}FeO_{4}}$ 净水,既发生物理变化又发生化学变化
答案
C
解析
【分析】
本题需先利用质量守恒定律确定未知物X的化学式，再逐一分析各选项：首先根据反应前后原子种类、数目不变算出X，再结合题干信息、元素质量分数计算、物质变化类型的知识判断选项正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变。反应前原子：Fe=2、S=2、Na=12、O=2×4+6×2=20；反应后已知生成物中原子：Fe=2、S=2、Na=2×2+2×1+2×2=12、O=2×4+2×1+2×4=18，差值为2个O原子，故X为O₂（单质），A正确。
2. B选项：题干明确Na₂FeO₄能与水反应，因此制备Na₂FeO₄的反应须在无水环境中进行，否则生成的Na₂FeO₄会与水反应，B正确。
3. C选项：计算钠元素质量分数：Na₂O₂中Na的质量分数=（2×23）/(2×23+2×16)=46/78≈58.97%；Na₂O中Na的质量分数=（2×23）/(2×23+16)=46/62≈74.19%，两者不相同，C错误。
4. D选项：Na₂FeO₄净水时，氧化性消毒为化学变化，兼有明矾的吸附沉降作用为物理变化，故既发生物理变化又发生化学变化，D正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数、物质的变化
【点评】
本题结合净水剂制备考查化学核心知识点，涉及原子守恒应用、质量分数计算、物质变化类型判断，需学生准确掌握相关概念，难度中等。
【难度系数】
0.6
本题需先利用质量守恒定律确定未知物X的化学式，再逐一分析各选项：首先根据反应前后原子种类、数目不变算出X，再结合题干信息、元素质量分数计算、物质变化类型的知识判断选项正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子总数不变。反应前原子：Fe=2、S=2、Na=12、O=2×4+6×2=20；反应后已知生成物中原子：Fe=2、S=2、Na=2×2+2×1+2×2=12、O=2×4+2×1+2×4=18，差值为2个O原子，故X为O₂（单质），A正确。
2. B选项：题干明确Na₂FeO₄能与水反应，因此制备Na₂FeO₄的反应须在无水环境中进行，否则生成的Na₂FeO₄会与水反应，B正确。
3. C选项：计算钠元素质量分数：Na₂O₂中Na的质量分数=（2×23）/(2×23+2×16)=46/78≈58.97%；Na₂O中Na的质量分数=（2×23）/(2×23+16)=46/62≈74.19%，两者不相同，C错误。
4. D选项：Na₂FeO₄净水时，氧化性消毒为化学变化，兼有明矾的吸附沉降作用为物理变化，故既发生物理变化又发生化学变化，D正确。
综上，不正确的选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数、物质的变化
【点评】
本题结合净水剂制备考查化学核心知识点，涉及原子守恒应用、质量分数计算、物质变化类型判断，需学生准确掌握相关概念，难度中等。
【难度系数】
0.6
8 如图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是 （
A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.乙分子中含有一个 A 原子和一个 B 原子
D
）A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.乙分子中含有一个 A 原子和一个 B 原子
答案
D
解析
【分析】
本题需结合化学反应微观示意图，依据质量守恒定律、反应类型、单质定义等知识点逐一分析选项。首先确定各分子的原子构成：每个甲分子含1个B原子和3个A原子，反应前2个甲分子的原子总数为2个B原子、6个A原子；反应后丙分子由2个B原子构成，根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，可推出乙分子的原子构成，再判断各选项正误。
【解析】
根据微观示意图，每个甲分子的化学式为$\ce{BA_3}$，2个甲分子反应时，反应前原子总数：B原子2个，A原子6个。反应后丙分子由2个B原子构成，故丙的化学式为$\ce{B_2}$（属于单质）；根据质量守恒定律，3个乙分子共含6个A原子，因此每个乙分子含2个A原子，乙的化学式为$\ce{A_2}$。逐一分析选项：
A选项：化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子种类必然改变，该选项正确；
B选项：该反应由一种物质（甲）生成两种物质（乙和丙），符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项正确；
C选项：丙物质的分子由同种B原子构成，属于单质，该选项正确；
D选项：乙分子含2个A原子，不含B原子，该选项错误。
综上，不正确的是D。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观示意图、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题通过微观反应模型考查化学反应的核心概念，需结合质量守恒定律分析分子构成，难度适中，侧重基础知识点的应用，学生只要掌握微观示意图的分析方法即可解答。
【难度系数】
0.5
本题需结合化学反应微观示意图，依据质量守恒定律、反应类型、单质定义等知识点逐一分析选项。首先确定各分子的原子构成：每个甲分子含1个B原子和3个A原子，反应前2个甲分子的原子总数为2个B原子、6个A原子；反应后丙分子由2个B原子构成，根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，可推出乙分子的原子构成，再判断各选项正误。
【解析】
根据微观示意图，每个甲分子的化学式为$\ce{BA_3}$，2个甲分子反应时，反应前原子总数：B原子2个，A原子6个。反应后丙分子由2个B原子构成，故丙的化学式为$\ce{B_2}$（属于单质）；根据质量守恒定律，3个乙分子共含6个A原子，因此每个乙分子含2个A原子，乙的化学式为$\ce{A_2}$。逐一分析选项：
A选项：化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子种类必然改变，该选项正确；
B选项：该反应由一种物质（甲）生成两种物质（乙和丙），符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项正确；
C选项：丙物质的分子由同种B原子构成，属于单质，该选项正确；
D选项：乙分子含2个A原子，不含B原子，该选项错误。
综上，不正确的是D。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观示意图、质量守恒定律、反应类型判断
【点评】
本题通过微观反应模型考查化学反应的核心概念，需结合质量守恒定律分析分子构成，难度适中，侧重基础知识点的应用，学生只要掌握微观示意图的分析方法即可解答。
【难度系数】
0.5
9 关于化学反应 $a\mathrm{A}+b\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}c\mathrm{C}+d\mathrm{D}$，下列说法正确的是（
A.化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和一定等于 $c$ 与 $d$ 之和
B.若取 $x\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 和 $x\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$ 反应，生成 $\mathrm{C}$ 和 $\mathrm{D}$ 的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$
C.反应物 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的质量比一定等于生成物 $\mathrm{C}$ 和 $\mathrm{D}$ 的质量比
D.该反应是分解反应
B
）A.化学计量数 $a$ 与 $b$ 之和一定等于 $c$ 与 $d$ 之和
B.若取 $x\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 和 $x\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$ 反应，生成 $\mathrm{C}$ 和 $\mathrm{D}$ 的质量总和不一定是 $2x\ \mathrm{g}$
C.反应物 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的质量比一定等于生成物 $\mathrm{C}$ 和 $\mathrm{D}$ 的质量比
D.该反应是分解反应
答案
B 【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学计量数之和在反应前后可能发生变化，A错误；x g A和x g B若恰好完全反应，则生成C和D的质量总和是2x g，若不是恰好完全反应，则生成C和D的质量总和小于2x g，B正确；反应物的质量比与生成物的质量比没有必然联系，C错误；该反应的反应物为两种，不是分解反应，D错误。
解析
【分析】
本题考查化学反应的相关基础概念，需结合质量守恒定律、化学计量数的意义、反应类型的判断逐一分析选项：
1. 回忆质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，并非简单将反应物质量直接相加；
2. 明确化学计量数的特点：化学计量数之和与生成物化学计量数之和无必然相等关系；
3. 区分反应类型：分解反应是“一变多”，反应物仅一种，化合反应是“多变一”，反应物多种；
4. 逐一判断选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
A选项：化学计量数之和与生成物化学计量数之和不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，$a+b=2+1=3$，$c+d=2+0=2$，二者不相等，故A错误；
B选项：若$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$和$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成$\mathrm{C}$和$\mathrm{D}$的质量总和为$2x\ \mathrm{g}$；若其中一种反应物过量，则生成的$\mathrm{C}$和$\mathrm{D}$质量总和小于$2x\ \mathrm{g}$，故B正确；
C选项：反应物的质量比与生成物的质量比无必然联系，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$中，反应物质量比为$2:71$，生成物$\mathrm{HCl}$的质量比为$1:1$，二者不相等，故C错误；
D选项：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应反应物为$\mathrm{A}$和$\mathrm{B}$两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、反应类型判断
【点评】
本题考查化学反应的核心基础概念，需准确把握质量守恒定律的适用条件、化学计量数的意义及反应类型的判断标准，是化学学习中的基础易错点，需注意区分概念间的差异。
【难度系数】
0.6
本题考查化学反应的相关基础概念，需结合质量守恒定律、化学计量数的意义、反应类型的判断逐一分析选项：
1. 回忆质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，并非简单将反应物质量直接相加；
2. 明确化学计量数的特点：化学计量数之和与生成物化学计量数之和无必然相等关系；
3. 区分反应类型：分解反应是“一变多”，反应物仅一种，化合反应是“多变一”，反应物多种；
4. 逐一判断选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
A选项：化学计量数之和与生成物化学计量数之和不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，$a+b=2+1=3$，$c+d=2+0=2$，二者不相等，故A错误；
B选项：若$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$和$x\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成$\mathrm{C}$和$\mathrm{D}$的质量总和为$2x\ \mathrm{g}$；若其中一种反应物过量，则生成的$\mathrm{C}$和$\mathrm{D}$质量总和小于$2x\ \mathrm{g}$，故B正确；
C选项：反应物的质量比与生成物的质量比无必然联系，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$中，反应物质量比为$2:71$，生成物$\mathrm{HCl}$的质量比为$1:1$，二者不相等，故C错误；
D选项：分解反应的特征是“一种物质生成多种物质”，该反应反应物为$\mathrm{A}$和$\mathrm{B}$两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、反应类型判断
【点评】
本题考查化学反应的核心基础概念，需准确把握质量守恒定律的适用条件、化学计量数的意义及反应类型的判断标准，是化学学习中的基础易错点，需注意区分概念间的差异。
【难度系数】
0.6
10 根据化学方程式的意义，比较下列反应。
① $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
② $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
③ $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
④ $\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
写出上述四个反应的共同点(至少写3条)：
(1)
(2)
(3)
① $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
② $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
③ $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
④ $\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
写出上述四个反应的共同点(至少写3条)：
(1)
都为氧化反应
。(2)
反应条件都为点燃
。(3)
生成物都为氧化物(合理答案均可)
。答案
(1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物(合理答案均可)
解析
【分析】要找出四个反应的共同点，需从反应的条件、反应物类别、反应类型、生成物类别等角度逐一对比分析：首先观察反应的条件，四个反应都标注了“点燃”；再看反应物，每个反应都有氧气参与，物质与氧发生的反应属于氧化反应；接着分析生成物，各反应的生成物中，CO₂、H₂O均是由两种元素组成且含氧元素的化合物，属于氧化物，据此可总结出至少三条共同点。
【解析】步骤1：对比四个反应的反应条件，发现均为“点燃”，故反应条件相同；步骤2：分析反应物，每个反应都有O₂参与，符合氧化反应的定义（物质与氧发生的反应），因此都属于氧化反应；步骤3：分析生成物，①的CO₂、②的CO₂、③的CO₂和H₂O、④的CO₂和H₂O，均为氧化物（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），由此得出三条共同点。
【答案】(1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物（合理答案均可）
【知识点】化学方程式的意义、氧化反应、氧化物
【点评】本题围绕化学方程式的意义，考查反应条件、反应类型、生成物类别等基础概念，通过对比分析即可解答，属于基础题，侧重对核心概念的理解与应用。
【难度系数】0.8
【解析】步骤1：对比四个反应的反应条件，发现均为“点燃”，故反应条件相同；步骤2：分析反应物，每个反应都有O₂参与，符合氧化反应的定义（物质与氧发生的反应），因此都属于氧化反应；步骤3：分析生成物，①的CO₂、②的CO₂、③的CO₂和H₂O、④的CO₂和H₂O，均为氧化物（由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物），由此得出三条共同点。
【答案】(1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物（合理答案均可）
【知识点】化学方程式的意义、氧化反应、氧化物
【点评】本题围绕化学方程式的意义，考查反应条件、反应类型、生成物类别等基础概念，通过对比分析即可解答，属于基础题，侧重对核心概念的理解与应用。
【难度系数】0.8
11 如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观示意图，请回答下列问题：
(1) 在丙中将相关粒子图形补充完整(用“$\ce{H}$”表示氢原子，用“$\ce{O}$”表示氧原子)。
(2) 此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)。
(3) 此反应生成的乙与丙的质量比为(填最简整数比)。
(1) 在丙中将相关粒子图形补充完整(用“$\ce{H}$”表示氢原子，用“$\ce{O}$”表示氧原子)。
(2) 此化学变化中没有发生改变的粒子是(填名称)。
(3) 此反应生成的乙与丙的质量比为(填最简整数比)。
答案
(1) 如图所示
(2) 氢原子和氧原子
(3) 8:9
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，先确定反应前后原子总数，推导丙中需补充的粒子；其次，化学变化的本质是分子破裂为原子、原子重新组合成新分子，据此判断不变的粒子；最后，结合反应的化学方程式计算生成物的质量比。
步骤1：数甲中原子总数：甲含2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，共4个氢原子、4个氧原子；乙为1个$\ce{O_{2}}$分子，含2个氧原子，因此丙中需补充4个氢原子和2个氧原子，对应2个水分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。
步骤2：化学变化中原子是最小粒子，未发生改变，故不变的粒子是氢原子和氧原子。
步骤3：写出反应的化学方程式，计算乙（$\ce{O_{2}}$）与丙（2个$\ce{H_{2}O}$）的相对质量，化简得质量比。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：甲中共有4个氢原子、4个氧原子，乙为$\ce{O_{2}}$（含2个氧原子），因此丙中需补充4个氢原子和2个氧原子，对应2个水分子（每个水分子由2个$\ce{H}$和1个$\ce{O}$构成），故丙中应画出2个水分子的图形。
(2) 化学变化的微观本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此此变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。
(3) 反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，乙为$\ce{O_{2}}$，相对分子质量为32；丙为2个$\ce{H_{2}O}$，总相对分子质量为$2×(2×1+16)=36$，因此乙与丙的质量比为$32:36=8:9$。
【答案】
(1) 补充两个水分子的图形；(2) 氢原子和氧原子；(3) $8:9$
【知识点】
质量守恒定律、化学变化微观本质、化学方程式计算
【点评】
本题以微观示意图考查核心化学知识，需学生从微观角度分析反应，是初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，先确定反应前后原子总数，推导丙中需补充的粒子；其次，化学变化的本质是分子破裂为原子、原子重新组合成新分子，据此判断不变的粒子；最后，结合反应的化学方程式计算生成物的质量比。
步骤1：数甲中原子总数：甲含2个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，共4个氢原子、4个氧原子；乙为1个$\ce{O_{2}}$分子，含2个氧原子，因此丙中需补充4个氢原子和2个氧原子，对应2个水分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。
步骤2：化学变化中原子是最小粒子，未发生改变，故不变的粒子是氢原子和氧原子。
步骤3：写出反应的化学方程式，计算乙（$\ce{O_{2}}$）与丙（2个$\ce{H_{2}O}$）的相对质量，化简得质量比。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：甲中共有4个氢原子、4个氧原子，乙为$\ce{O_{2}}$（含2个氧原子），因此丙中需补充4个氢原子和2个氧原子，对应2个水分子（每个水分子由2个$\ce{H}$和1个$\ce{O}$构成），故丙中应画出2个水分子的图形。
(2) 化学变化的微观本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此此变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。
(3) 反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，乙为$\ce{O_{2}}$，相对分子质量为32；丙为2个$\ce{H_{2}O}$，总相对分子质量为$2×(2×1+16)=36$，因此乙与丙的质量比为$32:36=8:9$。
【答案】
(1) 补充两个水分子的图形；(2) 氢原子和氧原子；(3) $8:9$
【知识点】
质量守恒定律、化学变化微观本质、化学方程式计算
【点评】
本题以微观示意图考查核心化学知识，需学生从微观角度分析反应，是初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
