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13. 中国汽车制造业正在持续发展。请根据所学知识按要求填空。
(1)下列汽车组件中，由金属材料制成的是
A. 钢铁车架
B. 真皮座套
C. 玻璃车窗
D. 橡胶轮胎
（2）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿石与一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为
(1)下列汽车组件中，由金属材料制成的是
A
(填字母)。A. 钢铁车架
B. 真皮座套
C. 玻璃车窗
D. 橡胶轮胎
（2）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿石与一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为
$Fe_2O_3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$
，该反应中$Fe_2O_3$
（填化学式）被还原。答案
(1)A；(2)$Fe_2O_3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$；$Fe_2O_3$
解析
(1) 金属材料包括纯金属和合金，钢铁是铁的合金，属于金属材料；真皮座套属于天然材料；玻璃车窗属于无机非金属材料；橡胶轮胎属于有机合成材料，所以选A。
(2)工业上用赤铁矿石（主要成分是$Fe_2O_3$）与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁，化学方程式为$Fe_2O_3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$；在该反应中，氧化铁失去氧，被还原，其化学式为$Fe_2O_3$。
(2)工业上用赤铁矿石（主要成分是$Fe_2O_3$）与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁，化学方程式为$Fe_2O_3 + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$；在该反应中，氧化铁失去氧，被还原，其化学式为$Fe_2O_3$。
14. 用下列试剂和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。
（1）向孔穴 1 和孔穴 2 中分别滴加稀硫酸，向孔穴 3 中滴加 $ \mathrm{FeSO}_4 $溶液。
①孔穴 1 中反应的化学方程式为
②孔穴 3 的实验目的是
（2）为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是
（1）向孔穴 1 和孔穴 2 中分别滴加稀硫酸，向孔穴 3 中滴加 $ \mathrm{FeSO}_4 $溶液。
①孔穴 1 中反应的化学方程式为
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。②孔穴 3 的实验目的是
比较锌和铁的金属活动性强弱
。（2）为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是
向铜片上分别滴加FeSO₄溶液和AgNO₃溶液
。答案
（1）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②比较锌和铁的金属活动性强弱；（2）向铜片上分别滴加FeSO₄溶液和AgNO₃溶液
解析
（1）①孔穴1中为铁片，滴加稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。②孔穴3中为锌片，滴加FeSO₄溶液，锌能与FeSO₄反应置换出铁，说明锌比铁活泼，实验目的是比较锌和铁的金属活动性强弱。（2）现有实验已确定Zn＞Fe、Fe＞H、Ag＜H，需补充铜的活动性实验：比较Fe与Cu（用铜片与FeSO₄溶液，无现象则Fe＞Cu）和Cu与Ag（用铜片与AgNO₃溶液，有现象则Cu＞Ag），故需向铜片分别滴加FeSO₄溶液和AgNO₃溶液。
15. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
(2)步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
过滤
(写操作名称)。(2)步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是
完全除去金属Al
。步骤Ⅱ中加入适量 $ \mathrm{AgNO}_3 $溶液后发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
。答案
(1)过滤；(2)完全除去金属Al；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
解析
(1)步骤Ⅰ将粗产品与过量稀硫酸反应后分离出固体和溶液，步骤Ⅱ将固体与适量硝酸银溶液反应后分离出金属银和溶液X，这两个过程都涉及将固体和液体分离，该操作是过滤。
(2)粗产品含Cu、Ag、Al，稀硫酸能与Al反应（2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑），而Cu和Ag不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是完全除去Al。步骤Ⅱ中固体为Cu和Ag，加入适量AgNO₃溶液，Cu能与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
(2)粗产品含Cu、Ag、Al，稀硫酸能与Al反应（2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑），而Cu和Ag不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是完全除去Al。步骤Ⅱ中固体为Cu和Ag，加入适量AgNO₃溶液，Cu能与AgNO₃反应生成Ag和Cu(NO₃)₂，化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
