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1.下列对“100 g溶质质量分数为10％的食盐溶液”的认识中，不正确的是（
A.100 g溶液中含有10 g食盐
B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液
C.将该溶液中的水蒸干，可得10 g食盐
D.再向其中加入10 g食盐就可得到20％的食盐溶液
D
）A.100 g溶液中含有10 g食盐
B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液
C.将该溶液中的水蒸干，可得10 g食盐
D.再向其中加入10 g食盐就可得到20％的食盐溶液
答案
1.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。对于100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，先算出溶质（食盐）质量为100g×10%=10g，溶剂（水）质量为100g-10g=90g。再逐一分析选项，判断各选项是否符合溶液的组成和质量分数的计算规则，找出不正确的选项。
【解析】
已知100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。
选项A：100g溶液中含10g食盐，与计算结果一致，正确；
选项B：氯化钠与水的质量比=10g:90g=1:9，符合比例，正确；
选项C：蒸干溶液后，溶质全部析出，可得10g食盐，正确；
选项D：加入10g食盐后，溶质总质量=10g+10g=20g，溶液总质量=100g+10g=110g，此时溶质质量分数=（20g/110g）×100%≈18.2%≠20%，错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础概念与计算，属于溶液部分的常规基础题，需准确理解溶质、溶剂、溶液的关系，易错点是加入溶质后溶液质量会随之增加，不能直接用原溶液质量加溶质质量计算质量分数。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的定义：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。对于100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，先算出溶质（食盐）质量为100g×10%=10g，溶剂（水）质量为100g-10g=90g。再逐一分析选项，判断各选项是否符合溶液的组成和质量分数的计算规则，找出不正确的选项。
【解析】
已知100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。
选项A：100g溶液中含10g食盐，与计算结果一致，正确；
选项B：氯化钠与水的质量比=10g:90g=1:9，符合比例，正确；
选项C：蒸干溶液后，溶质全部析出，可得10g食盐，正确；
选项D：加入10g食盐后，溶质总质量=10g+10g=20g，溶液总质量=100g+10g=110g，此时溶质质量分数=（20g/110g）×100%≈18.2%≠20%，错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础概念与计算，属于溶液部分的常规基础题，需准确理解溶质、溶剂、溶液的关系，易错点是加入溶质后溶液质量会随之增加，不能直接用原溶液质量加溶质质量计算质量分数。
【难度系数】
0.7
2. 下列有关配制 50 g 溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液的操作中,正确的是 （
C
）答案
2.C
解析
【分析】要判断配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作是否正确，需掌握各基本实验操作的规范：取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放，防止污染试剂；托盘天平称量药品时，需遵循“左物右码”原则；量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平；溶解操作需在烧杯中进行，不能在量筒内。据此逐一分析各选项的操作正误。
【解析】A选项：取用NaCl时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，操作错误；B选项：托盘天平称量时，砝码和药品位置颠倒，违反“左物右码”原则，操作错误；C选项：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；D选项：溶解应在烧杯中进行，不能在量筒内，操作错误。因此正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基本实验操作，属于基础题，需牢记各操作的规范要求，逐一分析即可得出正确答案。
【难度系数】0.4
【解析】A选项：取用NaCl时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，操作错误；B选项：托盘天平称量时，砝码和药品位置颠倒，违反“左物右码”原则，操作错误；C选项：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；D选项：溶解应在烧杯中进行，不能在量筒内，操作错误。因此正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基本实验操作，属于基础题，需牢记各操作的规范要求，逐一分析即可得出正确答案。
【难度系数】0.4
3. 从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液。若配制100 g该溶液，需要称取$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为（
A.95 g
B.90 g
C.20 g
D.5 g
D
）A.95 g
B.90 g
C.20 g
D.5 g
答案
3.D
解析
【分析】要计算配制一定质量分数溶液所需溶质的质量，需运用溶质质量分数的核心公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，将题目给出的溶液质量和溶质质量分数代入公式计算，即可选出正确选项。
【解析】根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。已知需配制的溶液质量为100g，溶质质量分数为5%，则需要称取$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为：$100\ \mathrm{g} × 5\% = 5\ \mathrm{g}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算
【点评】本题是基础的溶质质量分数计算题型，直接套用公式即可求解，主要考察学生对溶质质量分数基本公式的掌握，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数。已知需配制的溶液质量为100g，溶质质量分数为5%，则需要称取$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为：$100\ \mathrm{g} × 5\% = 5\ \mathrm{g}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算
【点评】本题是基础的溶质质量分数计算题型，直接套用公式即可求解，主要考察学生对溶质质量分数基本公式的掌握，难度较低。
【难度系数】0.9
4. 原创题 济南某中学化学实验小组，实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠农业选种溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是（
A.称量的氯化钠固体中混有不溶性杂质
B.溶解前所用烧杯内壁残留少量蒸馏水
C.称量时使用了生锈的砝码
D.配好溶液装瓶存放时，不慎洒出少量液体
D
）A.称量的氯化钠固体中混有不溶性杂质
B.溶解前所用烧杯内壁残留少量蒸馏水
C.称量时使用了生锈的砝码
D.配好溶液装瓶存放时，不慎洒出少量液体
答案
4.D
解析
【分析】
要判断操作是否影响所配溶液的溶质质量分数，需依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，分析每个操作对溶质质量或溶剂质量的影响，进而确定是否改变溶质质量分数。
【解析】
A选项：称量的氯化钠固体中混有不溶性杂质，会导致实际溶解的氯化钠（溶质）质量偏小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小，会影响结果；
B选项：溶解前烧杯内壁残留少量蒸馏水，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，会影响结果；
C选项：生锈的砝码质量比标称值大，称量时会导致称取的氯化钠（溶质）质量偏大，溶质质量分数偏大，会影响结果；
D选项：溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时洒出少量液体，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，不会影响所配溶液的溶质质量分数。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查溶液配制的误差分析，核心是理解溶质质量分数的影响因素及溶液的均一性，属于基础题型，需熟练掌握各操作对溶质、溶剂质量的影响。
【难度系数】
0.5
要判断操作是否影响所配溶液的溶质质量分数，需依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，分析每个操作对溶质质量或溶剂质量的影响，进而确定是否改变溶质质量分数。
【解析】
A选项：称量的氯化钠固体中混有不溶性杂质，会导致实际溶解的氯化钠（溶质）质量偏小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小，会影响结果；
B选项：溶解前烧杯内壁残留少量蒸馏水，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小，会影响结果；
C选项：生锈的砝码质量比标称值大，称量时会导致称取的氯化钠（溶质）质量偏大，溶质质量分数偏大，会影响结果；
D选项：溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时洒出少量液体，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，不会影响所配溶液的溶质质量分数。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查溶液配制的误差分析，核心是理解溶质质量分数的影响因素及溶液的均一性，属于基础题型，需熟练掌握各操作对溶质、溶剂质量的影响。
【难度系数】
0.5
5.某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84 g/cm³）的浓硫酸配制100 g质量分数为
9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 （
A.通过计算，需量取5.4 mL浓硫酸
B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴
标签
C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下
溶液的浓度不变
D.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配
溶液溶质质量分数大于9.8%
9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 （
D
）A.通过计算，需量取5.4 mL浓硫酸
B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴
标签
C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下
溶液的浓度不变
D.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配
溶液溶质质量分数大于9.8%
答案
5.D
解析
【分析】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，核心是利用溶液稀释前后溶质质量不变进行计算，同时需掌握配制步骤、溶液的均一性及量筒读数的误差分析方法。解题时，先通过稀释公式计算所需浓硫酸体积，再逐一分析各选项涉及的实验操作和误差，判断对错。
【解析】
1. 计算浓硫酸体积：设需浓硫酸体积为$ V $，根据稀释前后溶质质量相等：$ V×1.84\ \mathrm{g/cm}^3×98\% = 100\ \mathrm{g}×9.8\% $，解得$ V≈5.4\ \mathrm{mL} $，故A正确。
2. 配制步骤：用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故B正确。
3. 溶液的均一性：溶液具有均一性，装瓶时少量溶液溅出，余下溶液的浓度不变，故C正确。
4. 量筒读数误差：量取浓硫酸时俯视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量分数计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题围绕稀硫酸配制的基础实验展开，涵盖计算、操作步骤、误差分析等核心考点，侧重对实验细节的理解，是化学实验的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，核心是利用溶液稀释前后溶质质量不变进行计算，同时需掌握配制步骤、溶液的均一性及量筒读数的误差分析方法。解题时，先通过稀释公式计算所需浓硫酸体积，再逐一分析各选项涉及的实验操作和误差，判断对错。
【解析】
1. 计算浓硫酸体积：设需浓硫酸体积为$ V $，根据稀释前后溶质质量相等：$ V×1.84\ \mathrm{g/cm}^3×98\% = 100\ \mathrm{g}×9.8\% $，解得$ V≈5.4\ \mathrm{mL} $，故A正确。
2. 配制步骤：用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故B正确。
3. 溶液的均一性：溶液具有均一性，装瓶时少量溶液溅出，余下溶液的浓度不变，故C正确。
4. 量筒读数误差：量取浓硫酸时俯视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量分数计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题围绕稀硫酸配制的基础实验展开，涵盖计算、操作步骤、误差分析等核心考点，侧重对实验细节的理解，是化学实验的基础题型。
【难度系数】
0.6
6.一定质量的溶质质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（
A.12 g
B.14.4 g
C.24 g
D.28.8 g
D
）A.12 g
B.14.4 g
C.24 g
D.28.8 g
答案
6.D
解析
【分析】这是溶液浓缩（蒸发溶剂）的计算题，解题核心是抓住“蒸发溶剂前后溶质质量不变”这一关键规律。我们可以设原溶液质量为未知数，通过溶质质量不变建立等式，先求出原溶液质量，再计算原溶质质量。
【解析】设原KCl溶液的质量为$ x $ g。
蒸发溶剂时溶质质量不变，因此：
原溶质质量 = 蒸发后溶质质量
即：$ 12\% × x = 24\% × (x - 120) $
解方程：
$ 0.12x = 0.24x - 28.8 $
移项得：$ 0.12x = 28.8 $
解得：$ x = 240 $ g
原溶液中溶质质量为：$ 240 × 12\% = 28.8 $ g
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算、溶液浓缩问题
【点评】本题是溶液计算的基础题型，利用溶质质量不变的规律即可快速求解，步骤清晰，难度较低，适合巩固溶液相关计算的基础应用。
【难度系数】0.7
【解析】设原KCl溶液的质量为$ x $ g。
蒸发溶剂时溶质质量不变，因此：
原溶质质量 = 蒸发后溶质质量
即：$ 12\% × x = 24\% × (x - 120) $
解方程：
$ 0.12x = 0.24x - 28.8 $
移项得：$ 0.12x = 28.8 $
解得：$ x = 240 $ g
原溶液中溶质质量为：$ 240 × 12\% = 28.8 $ g
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算、溶液浓缩问题
【点评】本题是溶液计算的基础题型，利用溶质质量不变的规律即可快速求解，步骤清晰，难度较低，适合巩固溶液相关计算的基础应用。
【难度系数】0.7
7.同学们自制“盐汽水”，配料如下表。请按要求填空：
（1）配制步骤
a.计算：自制“盐汽水”中，蔗糖的质量分数为
b.称量和量取：该步骤中，下图用不到的仪器是
小宝同学在称量食盐时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是
①增加试剂 ②减少砝码 ③向左移动平衡螺母
c.溶解：小贝同学将蔗糖溶解在水中时用到仪器③，其作用是
（2）误差分析：小小同学对自制的“盐汽水”进行检测，发现蔗糖的质量分数偏小，原因可能有
A.蔗糖中含有水分
B.称量蔗糖时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗
（1）配制步骤
a.计算：自制“盐汽水”中，蔗糖的质量分数为
5.25％
；b.称量和量取：该步骤中，下图用不到的仪器是
①②③
（填序号），还缺少的一种仪器是胶头滴管
（填名称）。小宝同学在称量食盐时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是
①
（填序号）；①增加试剂 ②减少砝码 ③向左移动平衡螺母
c.溶解：小贝同学将蔗糖溶解在水中时用到仪器③，其作用是
搅拌，加速溶解
，常用的方法还有加热或将固体颗粒研成粉末等(合理即可)
。（2）误差分析：小小同学对自制的“盐汽水”进行检测，发现蔗糖的质量分数偏小，原因可能有
ABD
（填字母）。A.蔗糖中含有水分
B.称量蔗糖时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗
答案
7.(1)a.5.25% b.①②③ 胶头滴管 ① c.搅拌，加速溶解 加热或将固体颗粒研成粉末等(合理即可) (2)ABD
解析
【分析】
本题围绕自制盐汽水的配制展开，考查溶液配制的相关知识，分为计算、称量量取、溶解三步操作及误差分析。解题时需掌握溶质质量分数的计算方法，明确配制各步骤所需仪器和操作要点，能通过分析溶质、溶剂质量变化判断误差对质量分数的影响。
【解析】
（1）a. 溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$，根据题目给定的配料，蔗糖质量为5.25g，溶液总质量为100g，代入公式可得蔗糖的质量分数为$\frac{5.25g}{100g}×100\%=5.25\%$；
b. 称量和量取步骤中，需用到托盘天平、量筒、胶头滴管，题目中给出的仪器①②③均用不到，还缺少胶头滴管；称量食盐时，天平指针偏向右边，说明左盘食盐质量不足，应增加试剂，故选①；
c. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；常用的加速溶解的方法还有加热、将固体颗粒研成粉末等；
（2）误差分析：A. 蔗糖中含有水分，导致实际蔗糖质量偏小，质量分数偏小；B. 称量蔗糖时砝码端忘垫纸片，称量的蔗糖质量偏小，质量分数偏小；C. 量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，质量分数偏大；D. 烧杯用蒸馏水润洗，残留水分，溶剂质量偏大，质量分数偏小；因此选ABD。
【答案】7.(1)a.5.25%；b.①②③；胶头滴管；①；c.搅拌，加速溶解；加热或将固体颗粒研成粉末等（合理即可）；(2)ABD
【知识点】溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】本题是初中化学溶液部分的典型基础题，涵盖溶液配制的核心知识点，要求学生熟练掌握配制步骤、仪器使用、操作要点及误差判断逻辑，需结合具体操作分析溶质、溶剂质量变化对结果的影响。
【难度系数】0.6
本题围绕自制盐汽水的配制展开，考查溶液配制的相关知识，分为计算、称量量取、溶解三步操作及误差分析。解题时需掌握溶质质量分数的计算方法，明确配制各步骤所需仪器和操作要点，能通过分析溶质、溶剂质量变化判断误差对质量分数的影响。
【解析】
（1）a. 溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$，根据题目给定的配料，蔗糖质量为5.25g，溶液总质量为100g，代入公式可得蔗糖的质量分数为$\frac{5.25g}{100g}×100\%=5.25\%$；
b. 称量和量取步骤中，需用到托盘天平、量筒、胶头滴管，题目中给出的仪器①②③均用不到，还缺少胶头滴管；称量食盐时，天平指针偏向右边，说明左盘食盐质量不足，应增加试剂，故选①；
c. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；常用的加速溶解的方法还有加热、将固体颗粒研成粉末等；
（2）误差分析：A. 蔗糖中含有水分，导致实际蔗糖质量偏小，质量分数偏小；B. 称量蔗糖时砝码端忘垫纸片，称量的蔗糖质量偏小，质量分数偏小；C. 量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，质量分数偏大；D. 烧杯用蒸馏水润洗，残留水分，溶剂质量偏大，质量分数偏小；因此选ABD。
【答案】7.(1)a.5.25%；b.①②③；胶头滴管；①；c.搅拌，加速溶解；加热或将固体颗粒研成粉末等（合理即可）；(2)ABD
【知识点】溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】本题是初中化学溶液部分的典型基础题，涵盖溶液配制的核心知识点，要求学生熟练掌握配制步骤、仪器使用、操作要点及误差判断逻辑，需结合具体操作分析溶质、溶剂质量变化对结果的影响。
【难度系数】0.6
