8. (2024·新疆)下列推理结果正确的是()

A.分子可以构成物质，则物质都由分子构成
B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化

8.C

9. （2024·白银）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。

（1）图A中数字200.6的含义是，图B中x的数值是。
(2)由图B可知，汞原子失去2个电子后形成的微观粒子的符号是。
(3)甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg₂Cl₂，Hg₂Cl₂中汞元素的化合价为。
(4)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为。

9.(1)汞元素的相对原子质量为200.6 (2)Hg²⁺ (3)+1
$(4)HgS+O₂\stackrel{高温}{=}Hg+SO₂$

10. 完成下列计算。
(1)含相等质量铁元素的Fe₂O₃和FeS的质量比为(填最简整数比)。
(2)在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7:20，该氧化物的化学式为。
(3)现有CO₂和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO₂和CO的质量比为(填最简整数比)。

10.(1)10:11 (2)N₂O₅ (3)11:14 解析:(1)含相等质量铁元素的Fe₂O₃和FeS,则铁原子的个数应相等,Fe₂O₃和2FeS中铁原子个数相等，则Fe₂O₃和FeS的质量比是160:(2×88)=10:11。(2)设该氮的氧化物的化学式为NₓOᵧ,则由氮元素和氧元素的质量比为7:20可知,14x:16y=7:20,所以x:y=2:5,即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2:5，故化学式为N₂O₅。(3)设一氧化碳的质量为m,二氧化碳的质量为n,则：$ \frac{m×(\frac{12}{28}×100\%)+n×(\frac{12}{44}×100\%)}{m+n}×100\%=36\%,$则m:n=14:11,即混合气体中CO₂和CO的质量比为11:14。

11. 硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。硫元素的价类二维图如图。

(1)物质A的化学式为。
(2)物质B由SO₂和水化合生成，它的名称是。
(3)① 硫化氢(H₂S)的水溶液称为氢硫酸，呈酸性。向氢硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈色。
② 物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式为。
(4)物质被氧化时，有元素的化合价升高；物质被还原时，有元素的化合价降低。
① 下列反应不属于氧化还原反应的是(填字母)。
a. S+O₂$\xlongequal{点燃}$SO₂
b. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
c. 2H₂S+3O₂$\xlongequal{点燃}$2H₂O+2SO₂
d. 2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
② 在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓中，氧化产物和还原产物的质量比为(填最简整数比)。

11.(1)SO₃ (2)亚硫酸 (3)①红 ②H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O (4)①b ②2:1 解析:(4)①S由0价升为+4价，O由0价降为 -2价，a属于氧化还原反应;所有元素的化合价均没有变化，b不属于氧化还原反应;S由 -2价升为+4价，O由0价降为 -2价，c属于氧化还原反应;Na由0价升为+1价，H由+1价降为0价，d属于氧化还原反应。②在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓中,H₂S中S元素的化合价由 -2升高到0,被氧化;SO₂中S元素的化合价由+4降低为0，被还原,则S单质既是氧化产物又是还原产物，即3份S中，2份S 为氧化产物，1份S为还原产物，故氧化产物和还原产物的质量比为2:1。

(1)${SO3}$
(2)亚硫酸
(3)①红
②${H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O}$
(4)①b
②$2:1$