6. 某化学兴趣小组,为了测定铜、锌混合物样品中锌的含量,称取$10\ \mathrm{g}$样品并放入烧杯中,向其中加入$25\ \mathrm{g}$稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为$34.9\ \mathrm{g}$,求:
(1)产生氢气的质量为多少?
(2)样品中锌的质量分数为多少?
思维拓展

6. 解：(1) 生成氢气的质量为 10 g + 25 g - 34.9 g = 0.1 g。
(2) 设参加反应的锌的质量为 x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
x 0.1 g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.1 g}$
x = 3.25 g
样品中锌的质量分数为 $\frac{3.25 g}{10 g}$ × 100% = 32.5%。
答：产生氢气的质量为 0.1 g，样品中锌的质量分数为 32.5%。

7. (选做题)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定,毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如下。(已知:${Zn}$的冶炼温度为$904\ {^{\circ}C}$,${Zn}$的沸点为$907\ {^{\circ}C}$。)

请结合图文信息,分析思考,解决问题。
(1)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是。
(2)高温炉内,碳酸锌(${ZnCO_{3}}$)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成${Zn}$和${CO}$,反应的化学方程式为。该反应生成物中碳元素为价。
(3)冷凝器中发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜,结合已知信息,说明其中的原因:。

7. (1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 2C + ZnCO₃ $\xlongequal{高温}$ Zn + 3CO↑ + 2
(3) 物理变化
(4) 锌的金属活动性比铁和铜的强
解析 (1) 将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(2) 碳酸锌 (ZnCO₃) 在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 Zn 和 CO，反应的化学方程式为 2C + ZnCO₃ $\xlongequal{高温}$ Zn + 3CO↑；该反应生成物中氧元素为 - 2 价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0，可知 CO 中碳元素为 + 2 价。
(3) 锌蒸气在冷凝器中冷凝为固态锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。
(4) 锌的金属活动性比铁和铜的强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。